第八讲离子方程式一、要点精讲1．离子方程式的书写⑴改写原那么：①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；②微溶物：作反响物时，假设是澄清溶液写成离子符号，假设是浊液那么写成化学式； 作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。③氨水：作为反响物：一般写成NH3·H2O； 作为生成物，假设有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用↑）。④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。⑤不在水溶液中进展的离子反响，不能写成离子反程式。如：固体与固体反响不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反响一般不用离子方程式表示。⑵守恒原那么：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化复原反响的离子方程式还应满足得失电子守恒。2．离子方程式的正误判断规律（七“看”）：⑴看离子反响是否符合客观事实；7/7\n⑵看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正确；⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成H＋+CO32－、HSO4－通常写成H＋＋SO42－，HCOO－不可写成COOH－。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；⑷看是否包含所有参加离子反响的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响，既要写Ba2＋与SO的离子反响，又要写Cu2＋与OH－的离子反响。⑸看是否满足三守恒。如FeCl2溶液与Cl2反响，不能写成Fe2＋＋Cl2 === Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－。⑹看反响物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋=== BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O。⑺看题设条件中反响物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反响方式或产物的影响。3．离子方程式的意义4．考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第一卷7/7\n中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反响前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反响原理不正确，缺少必要的反响条件，不能正确使用可逆号，忽略反响物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第二卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进展考察。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反响发生的条件，分析找出参加反响的离子；然后再抓住关键即由参加反响的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考察中学化学教材中所涉及的典型的离子反响方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考察即信息给予题。二、典例解析【例1】以下离子方程式正确的选项是A．Ca(HCO3)2溶液中参加足量的Ba(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．Mg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E．3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中；2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2F．甲醛溶液中参加足量的银氨溶液并加热： HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OG．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O＝H2S＋2OH-H．将1～2mL氯化铁饱和溶液参加到20 mL沸水中：Fe3++3H2O== Fe(OH)3（胶体）+3H+I．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：7/7\n AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑J．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑【例2】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的选项是（）vnvvnnvnn0000ABCD【例3】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，那么以下离子方程式错误的选项是A．Mg2+＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+C．Zn2+＋S2－＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑【例4】工业上为了处理含有Cr2O72—的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中参加适量NaCl，以Fe为电极进展电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请答复以下问题：（1）两极发生反响的电极反响式阳极：___________________________阴极：__________________________（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：____________________________________（3）废水由酸性变为碱性的原因是__________________________________________（4）____________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是____________。7/7\n[参考答案]（1）Fe—2e—=Fe2+2H++2e—=H2↑（2）Cr2O72—+6Fe3++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O（3）H+不断放电，Cr2O72—与Fe3+反响中消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，不能使溶液中Cr2O72—转化为Cr（OH）3沉淀。三、当堂反响1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反响是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反响B．澄清石灰水和HNO3溶液反响C．KOH溶液和醋酸溶液反响D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反响2．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。该反响看起来很陌生，但反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较。该化学反响的离子方程式是A．Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．NH3＋H＋＝NH4＋ C．OH－＋H＋＝H2OD．H2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－3．能正确表示以下反响的离子方程式是A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2－＋4H+Al3+＋2H2OB．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH－＋CO2HCO3－C．足量铁粉参加少量的稀硝酸中：3Fe＋4H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋2H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO4．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑B．偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2— + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl—D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O7/7\n5.．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续开展。而常温离子液体（ionicliquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是 A．离子液体可以作为电池的电解质 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋ D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小6.以下离子方程式书写正确的选项是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—+H2O==SO32—+H3O+—COOHHO—B、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反响：—COO——O——COOHHO—+2HCO3——→+CO2↑+2H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反响式为：2H++2e—==H2↑D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2==6Cl—+2Fe3++2Br27.现有浓度0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③NaAlO2，④CH3COONa，⑤NaOH。已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是：（填编号）。⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是：（填编号）。7/7\n⑶在上述五种溶液中分别参加AlCl3溶液，能产生无色无味气体的是：（填编号）。（1）⑷将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反响，写出该反响的离子方程式：。8．在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为___________________________，离子方程式：____________________________；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。从以上实验可知ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。9．将铜、铁、锌三种金属（按等质量混合）克，参加和盐酸混合液中，充分反响后，关于Fe3+、H+、Fe2+、Zn2+、Cu2+是否共存于溶液中，讨论如下：（1）假设无固体剩余，那么溶液中一定有Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+，可能有Fe3+。（2）假设剩余固体W/3克，那么溶液中一定有Fe2+、Zn2+，可能有H+，一定没有Fe3+、Cu2+。（3）假设未反响固体为3W/4克，那么溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe3+、H+、Fe2+、Cu2+。10.⑴肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反响式，负极的电极反响式；⑵传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式是。7/7
