高考模拟试题精编(十二)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．下列说法正确的是( )A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHB．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( )选项ABCD10\n装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：Cl>C>Si验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO36.下列有关溶液的说法正确的是( )A．向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、COB．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO、SO、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NOD．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO、SO、Na＋8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的10\nC．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶210．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)11．室温下，向20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )A．室温下，a点的氨水电离常数为mol·L－1B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱13．下列判断中，正确的是( )A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O314．四种短10\n周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是( )A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性15．常温下，下列叙述错误的是( )A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－116．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是( )A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。10\n阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH阴离子Cl－CONOSOSiOI－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________________________________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是_____(请用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。18．(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：试回答：(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为________________。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。(5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积10\n忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________。19．(8分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为____________，若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为________________。(3)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO向阴极移动b．粗铜接电源正极，发生还原反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小d．当粗铜消耗6.4g时，转移0.2NA个电子20．(9分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－110\n则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。21．(7分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.410\n沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________________。(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______________。(3)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2＋反应的离子方程式为__________________。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为________。检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是____________________。(4)加入Zn粉的作用是________________________。“操作A”的名称是________。三、选做题(本部分包括3小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。(1)磷肥中的普钙有效成分是____________________________________(写化学式)。(2)混施肥有利于保护土壤，若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响________(填“是”或“否”)，原因是________________。(3)氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成，具体方法是：在加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。反应的化学方程式为___________________________、__________________________。(4)工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：上述生产流程中，所涉及的符合节能减排理念的工业原理有__________________(写出其中的两点)。23．[物质结构与性质]MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。10\n(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。24．[有机化学基础]避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为请回答：(1)物质C中官能团的名称为________。(2)下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号)A．DMP的分子式为C10H12O4B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应C．DMP在水中的溶解度不大(3)B与乙二酸(10\n)在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若1molE与足量银氨溶液反应生成2molAg，则E可能的结构简式为________。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。①1mol有机物可以与2molNaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。10
