高考模拟试题精编(八)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Ca—40 Ti—48 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )4．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COB．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2NO===3Br2＋2NO↑＋4H2OC．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－＋ClO－＋H2O===S↓＋Cl－＋2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38。已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，W的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是( )10\nA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>XC．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈6．如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NAB．标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NAC．常温下，1molSiC中含有Si－C键的数目为4NAD．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA8．有关实验的下列说法错误的是( )A．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水B．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Cu(OH)2悬浊液，再加入适量麦芽糖，加热有红色沉淀生成，说明麦芽糖分子结构中有醛基C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性9．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂 ②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应 ③每生成19.2gTi，反应(1)、(2)中共转移4.8mole－ ④a＝1，b＝c10\n＝2A．①②④B．②③④C．③④D．②③10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是( )A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积11．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )A．溶液的pH值：③>②>①B．水电离出的c(OH－)：②>①>③C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol/LD．室温，碳酸钙在①中的Ksp比在水中的大12．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶12，t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是( )A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．t2时，两电极的质量相差5.1gC．a电极与电源的负极相连D．t2时，b的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑13．常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )10\nA．a点溶液的导电能力比b点的强B．对于b、c两点，Kb>KcC．a、c两点的溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：Va>VcD．x接近7，且大于714．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO215．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．在溶液中加入足量盐酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有Ag＋B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后产生沉淀，再加入足量的水，沉淀不消失D．向氯化镁与氯化铝的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]16．往含有S2－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀物质的量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。已知，25℃，Ksp(Ag2S)＝5.3×10－50，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )10\nA．OA段沉淀主要为AgCl，AB段沉淀主要为Ag2SB．根据上述溶度积无法计算Ag2S和AgCl在25℃时的溶解度C．向AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液反应为2AgCl(s)＋S2－===Ag2S(s)＋2Cl－D．原溶液中＝答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(8分)原子序数由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是________(填元素符号)。(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)；用电子式表示该化合物的形成过程：________________。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分数是________。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：________________。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：__________________________。18．(8分)研究NOx(氮的氧化物)、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)下图是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量示意图。该反应的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。(2)一定条件下，通过2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH<0可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中通入CO和SO2,10min时测得容器中CO2的物质的量为0.9mol。10\n①0～10min以v(CO2)表示的反应速率为________________。②该反应的平衡常数表达式为K＝________________。③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是________________。(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应；NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为________。19．(8分)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图(a)所示(水及部分产物已略去)。(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为________________________________________，向Y溶液中加入某种试剂________(填试剂名称)，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。(2)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式_________________。(3)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的pH变化是________(填“变大”、“变小”或“不变”。不考虑水的挥发)，其原因是____________________(用简要的文字说明，并写出离子方程式)。(4)室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲线如图(b)所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是________点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度的大小顺序为__________________________________________。10\n20．(8分)某厂废水中含重金属Cr3＋(含有少量Fe3＋、Cu2＋)。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：已知：①pH≥8.0时，Cr(OH)3沉淀完全，pH≥6.4时Cu(OH)2沉淀完全，而在pH≥3.2时Fe(OH)3沉淀完全。②CrO在酸性环境中发生：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。回答下列问题：(1)滤渣的成分是________________________________________________(写化学式)。(2)写出第③步反应的离子方程式：__________________。(3)分离出含[Cr(OH)4]－的溶液需要的玻璃仪器有____________________。(4)目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比[n(K)/n(Cr)]为d，则此时的铬酸钾的转化率为________。21．(12分)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：(1)在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是____________________。(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________。(3)检验Fe3＋已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________。(4)由滤液B得到晶体B，操作过程包括________(填操作名称)、冷却结晶。(5)某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：10\n①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置C、装置D的作用分别是__________________、________________。②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是________________。③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1有毒气体，则该反应的化学方程式为：_______________。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，1mol还原剂发生反应转移电子总数为________；(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_________________________；(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________________；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________；(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_________________________；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑪10\n得到碘酸钾晶体，你建议的方法是________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.823.[物质结构与性质]人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。(1)Cu＋的核外电子排布式为________________。(2)铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为__________________。(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N互为等电子体的分子有________(举2例)。(4)丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：HCCH＋2HCHOCHOCH2CCH2OH。CHOCH2CCH2OH中碳原子杂化方式有______________________，乙炔属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为____________________________________，其中含有的化学键类型有____________________。24．[有机化学基础]对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式______________。(2)PX可发生的反应有__________、__________(填反应类型)。(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是________________。②D分子所含官能团是________(填名称)。10\n③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________________。(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式________________。10
