高考模拟试题精编(七)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 Ba—137题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．甲烷与氯气反应产物只有一种D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同3．下列离子方程式书写正确的是( )A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA5．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A．加入铝粉产生氢气的溶液：K＋、NH、SO、Cl－B.＝10－4的溶液：K＋、Fe3＋、NO、SO9\nC．含有1.0mol/LFe3＋的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．含有1.0mol/LCO的溶液：Mg2＋、Na＋、ClO－、NO6．含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是( )A．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3C．c点的溶液中存在c(OH－)－c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．若通入V2＝1.344L(标况)气体，则m2＝13.12g7．下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，下列叙述不正确的是( )ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB、A2BC．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液9．常温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO－)>c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH－)>c(H＋)时，a一定小于12.59\n10．下列实验装置图与对应描述相符的是( )A．利用图1装置，用铜片与浓硫酸制备并收集二氧化硫气体B．利用图2装置，用二氧化锰与浓盐酸制备并收集氯气C．利用图3装置，做氮气喷泉实验D．利用图4装置，分离乙醇与乙酸11．下列说法都正确的是( )A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量的CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化作用D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁12．下列说法中正确的是( )A．25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小C．电解从海水得到的MgCl2溶液，可获得金属镁D．pH＝13的溶液中可以大量存在AlO、HCO、Na＋、S2－13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是( )A．铁电极为阳极，反应式为：Fe－3e－===Fe3＋B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L9\n14．根据下列热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含20.0g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.65kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH215．下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋B将混合气体通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HClC配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋D将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生加成反应16.已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．温度为T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0答题栏题号123456789101112131415169\n答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(11分)二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。(1)实验室可由多种途径制取SO2。途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取；途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的________(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理，你的理由是______________________(答出一点就可)。(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O装置B、C、D的作用分别是：B_________________________；C_________________________；D________________。(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：__________性。②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：_________________，原因是________________。9\n③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1∶1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为__________________，与②现象不同的原因是________________________________________________________________________(书写相应的化学方程式)。18．(9分)氨的合成是最重要的化工生产之一。(1)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变ΔH＝__________________________________________；(2)已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是：________________。②已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为________________________，该温度下反应的平衡常数为______________(结果保留小数点后一位数字)；③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________；a．提高反应开始时的水碳比[n(H2O)/n(CH4)] b．使用更高效的催化剂 c．增大压强(3)金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式____________；(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_______________________________________，从理论上分析，该电池工作过程中________(填“需要”或“不需要”)补充KOH。19．(9分)Ⅰ.尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是__________________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是________。(已知Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp(ZnCO3)＝1.4×10－11mol2·L－2)9\nⅡ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，A极为________极，B电极的反应式为__________________，反应一段时间后阴极附近溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)，如果反应中转移3mole－，则两极生成气体在标准状况下的总体积为__________________。20．(8分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种重要的化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵晶体，流程如下所示。请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________，所用主要仪器和用品有(除铁架台、铁圈外)________________。(2)已知物质A为CuSO4，其作用是______________，固体B的成分为__________________。(3)加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是________________。(4)设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含Fe2＋而不含Fe3＋，需选用____________________________________________________(可供选择的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液)。实验方法为_______________。21．(7分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置：__________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：____________。(2)工业合成XQ3，ΔH<0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。A．升高温度B．加入高效催化剂9\nC．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系压强E．增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是________________。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是__________________。(2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________。(3)步骤③中，每处理0.4molCr2O时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为______________________。(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：_______________________。23．[物质结构与性质]太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：(1)亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为_________________________；(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释_________________________；(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成络合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键；(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，9\n若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂(SiC)结构；其晶体类型是__________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。24．[有机化学基础]匹多莫德是一种全新的化学合成免疫促进剂，主要用于防治儿童反复发作的呼吸道感染、慢性支气管炎等。它的合成路线如下：(1)L－焦谷氨酸中含氧官能团的名称为________________。(2)L－4－噻唑烷甲酸的分子式为________；写出反应①的化学方程式________________。(3)反应②的反应类型是________________。(4)写出符合下列要求的L－焦谷氨酸的同分异构体的结构简式________________(只需写出其中四种即可)。A．链状结构，不含甲基B．具有两性C．能发生银镜反应9
