高考模拟试题精编(六)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②agNO2、N2O4的混合物含有的氮原子数目为aNA/46③电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，转移电子数一定为2NA④1L0.2mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－个数共为0.6NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则NA＝20mA．①④ B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤3．下列关于常见有机物的说法中，正确的是( )A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同4．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是( )A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大11\nC．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NOB．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOD．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④ B．②③④⑤C．①③④D．①②③④7．金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是( )A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气8．下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是( )A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O＋NH3·H2OD．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO9．关于下列装置图的叙述中，不正确的是( )11\nA．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥，并吸收多余的氨气10．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<ZB．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强C．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂正确但分离方法错误的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2低温蒸发结晶BNaCl固体(KNO3)水高温溶解、降温结晶C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和Na2CO3溶液洗气12.常温下某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．溶液中可能存在c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(H＋)D．若溶质为NaA，溶液中可能存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)13．如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是( )11\nA．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．若起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO14．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )温度平衡浓度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)15．分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为( )A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H15516．室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。11\n下列有关说法中不正确的是( )A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共46分)17．(8分)小刚同学用MnO2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题。(1)制氯气的化学方程式为________________________，装置B的作用是______________________，装置C的作用是________________________。(2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。(3)装置E的作用是_________________________________。(4)装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为________。(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。(6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取Cl2。在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO11\n及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是____________。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①18．(6分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g) ΔH＝akJ·mol－12SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s) ΔH＝bkJ·mol－1①反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_______________________。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反应的平衡常数K(1150℃)________K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________。②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH311\n混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。19．(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应①的化学方程式：__________________________________。(2)检验D溶液中阳离子的方法是_________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式为______________。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为____________________kg。20．(10分)直接排放含SO2的气体会形成酸雨，危害环境。(1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式__________________。(2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释_________________。(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO在阳极放电的电极反应式是_____________________________；(4)若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL1mol·L－1NaOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的的先后顺序分别是：Ⅰ.NaOH、Na2SO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ.________；②若要验证白色固体X是第1种组成，依次加入的试剂为________(填序号字母)．a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 e．酚酞溶液(5)常温下将SO2转化为SO而实现SO2的处理。含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H211\nO，则另一反应的离子方程式______________。21．(10分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是________。若生成1molAl2O3，则转移的电子数为________。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为________________________。(3)母液中溶质主要成分的化学式为___________________。(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为__________________。(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________(写出操作步骤、现象及结论)。三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：(1)Ⅰ、Ⅱ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式)。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________。(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________________。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋11\n的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______________________。23．[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。②BH的空间构型是________(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。a．NH3分子中N原子采用sp3杂化b．相同压强时，NH3沸点比PH3高c．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子d．CN－的电子式为[C⋮⋮N]－(3)2022年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。②1molC60分子中，含有σ键数目为________________________。(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积为____________________________________cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。24．[有机化学基础]对甲基苯甲酸乙酯()是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题。11\n(1)D中含有官能团的名称是________，A→E的反应类型为______________。(2)G的结构简式为________________________________________。(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________________。(4)丁香酚()是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．KMnO4/H＋D．FeCl3溶液(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式______________________。11\n11
