高考模拟试题精编(十一)【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64题号一二三总分1718192021222324得分第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．2022年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是( )A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SOB．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO、SOD．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH、MnO、ClO－3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃、101kPa下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NAB．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为NAC．1L0.1mol/L醋酸中含有的H＋数为0.1NAD．33.6LCH4含有的分子数为1.5NA4．下列说法中正确的是( )A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多5．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )12\nA．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法6．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用浓硫酸与铜在常温下可制取SO2，因为浓硫酸具有强氧化性C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO7．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列有关离子方程式书写正确的是( )A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Cl－B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO－＋CO2＋H2O―→HCO＋2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋9．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应B．已知：CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热C．恒温恒压时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的ΔH＝－QkJ/molD．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2kJ/mol，可知红磷比白磷稳定10．下列说法正确的是( )12\nA．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘11．铜的冶炼工业中，焙烧的主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)①；制粗铜时，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2②，2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑③。下列说法错误的是( )A．由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗16.5molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制取硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( )A．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D．Q的非金属性弱于W的非金属性13．臭氧(O3)的制备方法很多，其中电解纯水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是( )12\nA．a电极为阴极，b电极为阳极B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．可向水中加入NaCl提高水的导电性14．一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象。下列说法错误的是( )A．c点和d点X的正逆反应速率相等B．起始时，加入Y的物质的量为1.3molC．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)<K(B)D．平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)<Q(B)15．用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，下列叙述不正确的是( )A．电池放电时，负极发生氧化反应B．放电时，电解质溶液中的OH－移向负极C．充电时在阳极发生的反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2OD．充电完成时M全部转化为MH，若继续充电将在该电极产生O216．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11现维持25℃，下列有关说法正确的是( )12\nA．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)答题栏题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17．(11分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ.实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，原因是________________。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是__________________。Ⅱ.实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。12\n②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________________。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)________。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中可能有Cu2S18．(9分)X、Y、Z、W均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：化合物XYZW每个分子中含有的原子个数24//摩尔质量/g·mol－1/3432/回答下列问题：(1)写出X的浓溶液与二氧化锰共热的离子方程式：________________。(2)Y是常见的“绿色”氧化剂，写出Y的电子式：________________。(3)Z常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则Z的化学式为________。(4)W的化学式可用H2A表示。将一定量的W气体通入0.05mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH＝________。②若反应后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。(5)将一定量的W气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。12\n①O点溶液中所含溶质的化学式为________________。②a点溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(已知此时溶液呈碱性)________________。19．(10分)NO和SO2都是空气主要污染物(1)NO主要来自汽车尾气生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)①右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。则N2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2和5molO2发生上述反应，反应10min达到平衡，此时NO的物质的量为2mol。则O2的平均消耗速率为v(O2)＝________，反应的平衡常数K＝______________________。为加快该反应的反应速率，并提高N2的转化率，可采取的措施有____________________________。a．增大体系压强b．继续充入N2c．使用合适催化剂d．升高体系温度③在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1则CO催化还原NO消除污染的热化学方程式为________________。(2)SO2主要来自化石燃料的燃烧。把过量的SO2通入氢氧化钠溶液中可生成NaHSO3，试写出该反应的离子方程式__________________。已知常温下NaHSO3水溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)________c(SO)(填“>”、“＝”、“<”)，原因是_________________________(用离子方程式及必要的文字说明)。20．(6分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：12\n2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，反应的氧化剂是________________。(2)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如右图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是________，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是__________________________________________；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是________________________。(3)25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol·L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。(4)用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。21．(8分)某实验小组用工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：(1)气体a的化学式为________。(2)溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式________________。(3)制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经查阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。12\nA．第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的离子方程式为________________。B．⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意________________。(4)操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀(离子浓度小于10－5mol·L－1)，然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为________。已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈1×10－16。Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－28三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22．[化学与技术]元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为________________。(2)氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________。工业冶炼铝的装置示意图如图：①阴极的反应式__________________________________，②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是________________。(3)有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8～10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为________________。(4)一种新型高效净水剂PAFC－聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是________。(填选项)A．PAFC中铁元素显＋2价B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在23．[物质结构与性质]12\n已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键；(3)下列叙述正确的是________。(填字母)a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为________。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为________________。24．[有机化学基础]已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6∶1∶1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)C和E的官能团名称：C.________，E.________；(2)由F生成高聚物的化学方程式为________________。(3)6种有机物中能跟Na反应的是________(填字母)。12\n(4)由A生成B和C的化学反应方程式为________________。(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为________________。12\n12
