长沙市名校2022届高三上学期第一次月考化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．农村的环境治理和生态修复是乡村振兴战略措施之一，以下处理措施不符合环保理念的是（）。A．垃圾回收分类后进行无害化处理B．生活废水处理后，达标排放C．废塑料直接焚烧D．利用家禽牲畜的粪便堆肥2．下列说法正确的是（）。A．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物B．在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜C．次氯酸具有很强氧化性，不能用于环境消毒D．将通入含有的淀粉溶液中，体现氧化性★3．在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是（）。A．配平化学方程式后、的化学计量数均为2B．为氧化剂，其中元素被还原C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为D．每生成时，转移电子★4．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物可以发生如下转化，下列说法错误的是（）。A．的分子式为,B．中最多可以有15个原子共平面C．的含有醛基的同分异构体有8种（不考虑立体异构）D．可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应★5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）。A．中含有共价键的数目为B．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为C．铁与标准状况下氯气完全反应，转移的电子数目为D．％乙醇溶液中所含键数目为6．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置实验室模拟制备碳酸镧，反应为。下列说法正确的是（）。A．导管接口的连接顺序：，B．装置中盛放的试剂为饱和溶液C．实验开始时应先打开中分液漏斗的旋转活塞D．装置中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解7．元素、、和在周期表中的位置如图所示，其中元素位于第四周期，、、原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）。A．原子半径：B．元素有，、等多种价态,C．、的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测是的最高价氧化物的水化物8．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）。A．消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强B，反应①阶段中，参加反应的和的物质的量之比为C，反应②反应过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星木条复燃D．反应②条件下，氧化性：★9．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是（）。A．透明澄清的溶液：、、、B．能使甲基橙变红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．加入能放出的溶液，、、、10．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的，模拟装置如下图所示。下列说法正确的是（）。A．阳极室溶液由无色变成棕黄色,B．阴极的电极反应式为：C．电解一段时间后，阴极室溶液的升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质-定是二、选择题（本题共4必题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）★11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）。选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞作指示剂消耗的盐酸体积不相同B向试管中加入2％的溶液，再滴加滴10％的溶液，振荡配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液C向、的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色D室温下，用计分别测定溶液和溶液的比较和的酸性强弱12．已知：，平衡体系的总质量（总）与总物质的量（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）。A．温度：B．平衡常数：C．反应速率：D．当时，,13．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和区域的温度差可超过100℃）。双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）。A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②在高温区发生，③④⑤在低温区发生C．④为原子由区域向区域的传递过程D．使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应★14．常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）。A．的数量级为B．曲线表示与的变化关系C．溶液中D．当混合溶液呈中性时，三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答．）（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（12分）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某学习兴趣小组设,计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。步骤Ⅰ．溶液的制备①取铜粉，在仪器A中灼烧并不断搅拌使其充分反应。②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。步骤Ⅱ．晶体的制备将步骤Ⅰ中制备的溶液按下图所示进行操作：步骤Ⅲ．氨含量的测定精确称取步骤Ⅱ中制备的晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ：①中仪器A的名称为______。（2）步骤Ⅰ：②中发生反应的化学方程式为______。（3）步骤Ⅱ：写出淡蓝色沉淀转变为深蓝色溶液过程中发生反应的离子方程式______。（4）步骤Ⅱ：缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是______；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______（写其中一种物质的化学式）。（5）步骤Ⅲ：在实验装置中，玻璃管的作用是______；若水槽中没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16．（14分）血红蛋白和肌红蛋白分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度（吸附的或的量占总或的量的比值）和氧气分压,密切相关。请回答下列问题：．（1）人体中的血红蛋白能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：①②③______（用、表示），______（用、表示）。（2）与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，分别为、、时氧气分压与达到平衡时与氧气的结合度的关系如图1所示，时对应的曲线为______（填“A”或“B”）。（3）与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压与达平衡时与氧气的结合度的关系如图2所示。①已知与氧气结合的反应的平衡常数的表达式，计算37℃时______。②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为，计算此时与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。③经测定，体温升高，与氧气的结合度降低，则该反应的______（填“＞”或“＜”）0。,④已知37℃时，上述反应的正反应速率（正），逆反应速率（逆），若，则______。37℃时，图2中点时，______。17．（13分）氯化铅常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如下图所示：已知：①铅膏主要由、、和等组成。②硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于溶液中，主要发生反应：。请根据要求，回答下列问题：（1）铅蓄电池的正极材料是______（填化学式），放电时负极的电极反应式为______。（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有：除此之外，还能与反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是______；该浸取过程中与盐酸反应产生的可能会与______（填气体名称，下同）、______等混合发生爆炸。（3）（溶液显酸性）在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是______；为,了提高浸取率，还可以采取的措施是______。（4）在室温下静置冷却后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是______。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛。①基态原子的价层电子的轨道表达式为______，其核外电子共占据______个能级。②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为______，其组成元素的电负性由小到大的顺序为______。（2）在一定条件下，甲醇（沸点℃）可转化为乙酸甲酯（，沸点℃）。①乙酸甲酯分子中键和键的个数之比为______；②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为______。（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成碳，碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，如下图所示。①碳与金刚石互称为______；一个碳晶胞中含有______个碳原子。②碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为______。19．[选修5：有机化学基础]（15分）他莫昔芬（Tamoxifen）为非类固醇类的抗雌激素药物。他莫昔芬的一种合成路线如下图所示：,已知：回答下列问题：（1）的反应类型为______；中官能团有醚键、______（填名称）。（2）的名称为______。（3）反应的化学方程式为______。（4）Tamoxifen的结构简式为______。（5）是的同分异构体。在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇溶液显紫色。的结构简式为______（任写2种）。（6）设计用和为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。长沙市名校2022届高三上学期第一次月考化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678910答案CBCBDACCAC7．C,【解析】由元素、、和在周期表中的位置，其中元素位于第四周期，可知位于第二周期，、位于第三周期，、、原子的最外层电子数之和为17，设的最外层电子数为，则，解得，则为、为、为，为。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左往右原子半径减小，则原子半径为，故A正确；B．为，有，、等多种价态，故B正确；C．、的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，但不是最高价含氧酸可能为弱酸，故C错误；D．是的最高价氧化物的水化物，为价，故D正确。10．C【解析】A．根据图示可知，为阳极，阳极上失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，所以溶液由无色变浅绿色，故A错误；B．阴极上放电生成，电极反应式为，故B错误；C．电解时，阴极上放电生成，溶液中增大，溶液增大，故C正确；D．电解时，溶液中向阴极室移动，放电生成，溶液中和结合生成电解质，所以阴极室中溶质为和或、，故D错误。二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号11121314答案ADCDCBD11．AD【解析】甲基橙在酸性条件下变色，酚酞在碱性条件下变色，用盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞作指示剂，消耗的盐酸体积不相同，故A正确；配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液，氫氧化钠应该过量，故B错误；、溶液的浓度未知，向、的混合液中滴加2滴溶液，,振荡，产生黄色碘化银沉淀，不能证明，故C错误；和都是弱酸，可比较它们对应的强碱盐溶液（浓度相同）的大小确定其酸性强弱，故D正确。12．CD【解析】由图像可知，、两个点的压强相同，温度下点对应的平均摩尔质量大于温度下点对应的平均摩尔质量，即温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，，A错误；由于温度，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以平衡常数，B错误；点对应的温度和压强大于点对应的温度和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率，C正确；当，即平均相对分子质量为30时，设物质的量为，的物质的量为，，，，D项正确。13．C【解析】A选项，经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，所以A错误。B选项，①为催化剂吸附的过程，②为形成过渡态的过程，③为解离为的过程，以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，所以B错误。C选项，由题中图示可知，过程④完成了到两种过渡态的转化，原子由区域向区域传递，所以C正确。D选项，化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，所以D错误。14．BD【解析】的电离方程式为，。当时，即横坐标为时，，，,因为，故，即，结合图像知，曲线代表第一步电离，曲线代表第二步电离。，A项正确、B项错误；选择曲线分析，当、浓度相等时，溶液约为，溶液呈酸性，所以，溶液中，C项正确；电荷守恒式为c，中性溶液中存在，故有，假设或（见C项分析），则溶液一定呈酸性，故中性溶液中，D项错误。三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）15．（12分）（1）坩埚（2）（3）（4）硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度）或或或（5）平衡气压（或防止倒吸）偏低【解析】（1）①灼烧固体，应在坩埚中进行。（2）铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成和水，反应方程式为：。（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液，反应的离子方程式为。（4）因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶,体。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有或或或。（5）装置中玻璃管可平衡气压，防止倒吸。因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余量增多，所以如果没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。16．（14分）（1）（2）A（3）①②％③＜④【解析】（1）①②根据盖斯定律反应①＋反应②计算反应③：的，反应③是反应①＋反应②得到的，所以反应③的平衡常数。（2）与氧气的结合的反应为，减小，平衡逆向移动，与氧气的结合能力越强，大小：为为为，所以氧气分压一定、为时与氧气的结合度最大，由图1可知，时对应的曲线为A、时对应的曲线为B。（3）①由图2可知，氧气分压时，与氧气的结合度％，则，；②体温约为37℃，，氧气分压时，,所以与氧气的最大结合度％％。③体温升高，与氧气的结合度降低，则的平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，即。④反应达到平衡时（正）（逆），即，，时，则，37℃时，图2中点时：、结合度％，则，所以。17．（13分）（1）（2）氯气空气（或氧气）（3）水解生成，超过70℃时易挥发延长浸取时间或充分搅拌（4）容易形成沉淀而导致氯化铅的回收率低【解析】（1）由铅蓄电池的总反应为：，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是，放电时负极的电极反应式为：。（2）由能与反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是，浸取过程中与盐酸反应产生的可能会与氯气或空气等混合发生爆炸。（3）因为且，当温度高于70℃时，水解生成的易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌。,（4）在室温下静置冷却后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是形成了沉淀而导致氯化铅的回收率低。18．（15分）（1）①7②、（2）①②乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出（3）①同素异形体32②【解析】（1）①元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：，属于过渡元素，其价电子包括、电子，价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据7个能级；②甲醇和甲醛中碳原子均没有孤对电子，甲醇中碳原子形成4个键、而甲醛分子中碳原子形成3个键，碳原子杂化轨道数目分别为4、3，甲醇中碳原子的杂化方式为，而甲醛中碳原子的杂化方式为。元素非金属性越强电负性越大，则其组成元素、、的电负性由小到大的顺序为、、。（2）①乙酸甲酯分子中除了碳氧双键中含一个键和一个键外，另有9个键，故键和键的个数之比为；②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出，故工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水。（3）①碳与金刚石是由碳形成的不同单质，互称为同素异形体；金刚石的晶胞中碳原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个，一个晶胞中单独占有碳原子数目，碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故含有碳个数为个；②碳的密度约为金刚石的一半，而根据晶胞中原子的数目，可知碳晶胞质量为金刚石的4倍，,根据，碳晶胞的体积应该是金刚石的8倍，而晶胞棱长，故即碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为。19．（15分）（1）取代反应羰基（2）碘乙烷（3）（4）（5）、、、（6）【解析】（1）根据反应前后物质的结构可知的反应类型为取代反应；为，其官能团为羰基、醚键。（2）根据系统命名法的名称为碘乙烷。（3）生成发生信息所给反应，方程式为：。,（4）根据分析可知他莫昔芬的结构简式为：。（5）C为，其同分异构体满足：在酸性条件下水解生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇溶液显紫色，则含有酯基，且水解产物中含有酚羟基，则形成酯基的羟基为酚羟基；产物均为核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，说明含有苯环，且结构对称，则满足条件的有：、、、、（6）的单体为，则问题的关键就转化为如何用和合成该单体，原料有卤代烃，题目所给流程中C到D过程中反应物为卤代烃，可以参照此反应，和发生C到D反应后碳链可以加长，产物中含有羰基，羰基加成可以生成羟基，羟基消去可以生成碳碳双键，所以合成路线为：。
