湖南省2022年上学期长沙市雅礼中学高三化学第一次月考试题

湖南省2022年上学期长沙市雅礼中学高三化学第一次月考试题一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列关于文献记载的说法正确的是（　　）A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作气体肥料3．（3分）下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（　　）A．PM2.5（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4．（3分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（　　）A．（W﹣B）gB．（W﹣B）gC．（W﹣B）gD．（W﹣B）g5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA10/10\nC．2gH2O和D2O的混合物中，含有的中子数为NAD．若lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA6．（3分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）选项实验现象结论A向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B将金属镁点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气A．AB．BC．CD．D7．（3分）溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（　　）A．溶液A中一定存在NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在Cl﹣C．溶液A中可能存在Cl﹣，且c（Na+）≥0.20mol•L﹣1D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+8．（3分）工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2（C1O4）2]，来除去Cr（Ⅲ），HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（　　）10/10\nA．CrO2（C1O4）2中Cr元素显+6价B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D．该反应离子方程式为19ClO4﹣+8Cr3++8OH﹣═8CrO2（ClO4）2+3C1﹣+4H2O9．（3分）白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的流程如图：已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是（　　）A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物D．“还原”过程中参加反应的n[Ag（NH3）2+]：n[N2H4•H2O]＝4：110．（3分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（　　）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸10/10\nD．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO212．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（　　）A．5：6B．7：9C．3：4D．2：313．（3分）下列说法中不正确的有（　　）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨⑤加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定原溶液有SO42﹣存在⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑩2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2中的△H1＞△H2A．5个B．6个C．7个D．8个14．（3分）近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满．所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”．它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（　　）A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同15．（3分）下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（　　）A．10/10\n化学方程式KF2+H2⇌2HF1.8×1036Cl2+H2⇌2HCl9.7×1012Br2+H2⇌2HBr5.6×107B．最高价含氧酸酸性强弱HClO4强酸H3PO4中强酸H2SiO3弱酸C．气态氢化物分解温度/℃H2O＞2000H2S≈300H2Se≈160D．共价键键能/kJ•mol﹣1C﹣C347C＝C620C≡C81216．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质10/10\nC．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构二、解答题（共4小题，满分38分）17．（10分）碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ、取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。（1）乙中发生反应的化学方程式为　　。（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a→　　。方案Ⅱ、①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为mg。（3）下列仪器中，方案Ⅱ不会用到的是　　（填字母代号）。（4）判断样品完全分解的方法是　　。（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？　　（填“正确”或“错误”）。请说明理由：　　。18．（8分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如图。10/10\n已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的pH如表：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8（1）提高浸出率可采取的措施有　　（填字母代号）。A．适当升高温度B．搅拌C．加适量纯碱D．加压（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是　　。（3）调节pH为5.4～5.8的目的是　　。（4）滤渣3的主要成分的化学式是　　。（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是　　。19．（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）　　。（2）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有　　。（3）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：　　。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　　。10/10\n20．（14分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　　。②试剂a是　　。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：　　。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是　　。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。实验三：探究SO42﹣的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　　：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：　　。②实验三的结论：　　。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是　　。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42﹣生成。（6）根据上述实验所得结论：　　。10/10\n[选修5：有机化学基础]21．（14分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示。已知：R﹣CH＝CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH＝CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO。（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1molQ可与1molBr2加成，并能与1molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是　　。（2）A所含官能团的名称是　　；A→B的反应类型是　　。（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：　　。（4）G的结构简式是　　；Q的反式结构简式是　　。（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式　　。①能与NaHCO3反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4个吸收峰（6）写出H→N的化学方程式：　　。[选修3：物质结构与性质]22．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：10/10\n（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。基态碳原子核外有　　种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为　　。W中Li+与孤对电子之间的作用属于　　。（填标号）A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E．以上都不是②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是　　。③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是　　，C﹣O﹣C的键角　　（填“＞”、“＜”或“＝”）122°28′。（2）碳的一种同素异形体﹣﹣石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为　　个。已知石墨的密度为ρg•cm﹣3，C﹣C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为　　cm。（3）碳的另一种同素异形体﹣﹣金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图　　（从A～D图中选填）。10/10