太原五中2021—2022学年度第一学期月考高三化学出题、校对人：王建国时间：2021.9（青年路校区）可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Ba137Cu64Fe56一、选择题（本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（）A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nmB．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84消毒液”是以NaClO为主要有效成分消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以鉴别出钾盐3．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A．Mg(NO2)2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N24．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．Na2O2与水反应制氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，一定发生了化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60互为同素异形体⑥酸性氧化物一定不能和酸反应A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加反应时转移的的电子数为2NAB．相同条件下，He和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等C．0.1mol的羟基(—OH)与1.7g氢氧根离子(OH－)所含电子数相等D．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA7．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A．Na2CO3溶液、盐酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H+数目为0.1NA9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O时，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－10．下列关于分散系的说法正确的是（）A．分散系的稳定性比较：溶液＞浊液＞胶体B．由于胶体带有正电荷或负电荷，在电场中将定向移动C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体和盐酸，过滤可将两者分离D．按照分散质或分散剂的状态(气态、液态、固态)，它们之间有9种组合方式11．某溶液中含有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是（）A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①12．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，其中不合理的是（）
A．甲装置：先从①口进气集满CO2后，再从②口进气，可收集NOB．乙装置：橡皮管的作用是使漏斗内的水顺利流下C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：可用来证明氯的非金属性比硅强13．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是（）选项已知推理A电解熔融的MgCl2冶炼镁电解熔融的AlCl3也能冶炼铝BCl2能置换出NaI溶液中的碘F2也能置换出NaI溶液中的碘C25℃时，溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)225℃时，溶解度：Na2CO3<NaHCO3DCO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成SO2通入BaCl2溶液中也无沉淀生成14．某学习小组探究向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中某几种离子物质的量变化如图所示(不考虑盐类水解)，下列说法正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为CO32－+H+=HCO3－B．b和c曲线表示的离子反应不相同C．原混合溶液中c(Na+)︰c(AlO2－)︰c(CO32－)=3︰2︰1D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g15．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（）A．黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂B．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O16．下列表示下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OB．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液混合Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH－=Al(OH)3↓+3H2OD．“侯德榜制碱”：CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3－17．常温下，向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．在①、②之间的任意一点：c(SO42－)≠c(NH4+)的关系一定成立C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)，且V＞40D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)＞10-7mol·L－118．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23－和Br－等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br－，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。甲乙丙丁下列叙述正确的是（）A．用装置甲分离出Ag2SB．用装置乙灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2D．用装置丁分液时，有机相应从下口放出19．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是（）选项应用解释（离子方程式）A淀粉—KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘盐中含KIO35I－+IO3－+6H+===3I2+3H2OB电解饱和食盐水制氢气和氯气2HClH2↑+Cl2↑C醋酸用于除去水垢CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OD氯化铁用于蚀刻铜板Fe3++Cu===Cu2++Fe2+20．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂。其湿法制备的离子反应方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，而干法制备化学反应方程式为：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有关分析错误的是（）A．等物质的量的Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D．次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠二、填空题（本题共5小题，共50分）21．（10分）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打的混合物。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两种成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。（1）请写出小苏打受热分解的化学方程式：。（2）完成甲同学设计的实验需要使用的仪器有（填选项序号）。①三脚架 ②托盘天平 ③瓷坩埚 ④坩埚钳 ⑤泥三角 ⑥石棉网 ⑦烧杯 ⑧蒸发皿 ⑨铁坩埚 ⑩干燥器 ⑪酒精灯A．①②③④⑤⑥⑩B．①②④⑤⑨⑩⑪C．①②⑥⑦⑧⑩⑪乙同学设计了另一种方案测定16.0g样品中NaHCO3的质量分数，其流程如下：（3）操作2的名称是，最终所得固体的化学式是。（4）如果最终称量的固体质量为19.7g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为。（5）如果该食用碱在测定前已经受潮，乙同学测得NaHCO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。22．（10分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体M的化学式。在注射器A中装有240mL气体M，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。C管中的硫酸铜变为蓝色；在注射器D中收集到气体单质，其密度在标准状况下为1.25g/L。试回答下列问题：（1）注射器D中收集的气体单质为（填化学式）。（2）M气体是由和元素组成的。
（3）若240mLM气体完全反应后，收集到的D气体质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molM气体的体积是24000mL，则M的化学式为。（4）写出B中发生反应的化学方程式：（M在该条件下不发生分解反应）。（5）如图，将硫酸铜加热到一定温度时使其分解。最终X中仅剩余CuO，同时观察到Y、Z中均产生白色沉淀，由此可知硫酸铜在此温度下分解的产物除了CuO外还有（填化学式）。23．（10分）某同学欲配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。（1）若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为，取浓硫酸应用（填选项序号）。A．5mL量筒B．10mL量筒C．20mL量筒D．50mL量筒（2）量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到A中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到A中，然后小心地向A加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①A的名称是。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是（填选项序号）。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制24．（10分）（1）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应，请配平此化学方程式。
Ni2＋＋H2PO＋→Ni＋H2PO＋，反应中，若生成1molH2PO，转移电子的物质的量为_________mol。（2）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NO↑＋H2O，其中氧化剂为（填化学式）。（3）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为g。25．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的化合物，已知它们的阳离子有：K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列四种化合物的化学式：A、B、C、D。（2）E溶液是，判断依据是。（3）实验④中生成白色絮状沉淀的反应的化学方程式是。参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
题号12345678910答案CBDCBDDBDD选择题（本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案ADDDCCCDAC二、填空题（本题共5小题，共50分）21．（10分）（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）（2）B（2分）（3）过滤（1分） BaCO3（1分）（4）33.75%(或33.8%)（2分） （5）偏大（2分）22．（10分）（1）N2（2分）（2）N（1分）H(或氮、氢)（1分）（3）N2H4（2分）（4）2CuO＋N2H42Cu＋N2＋2H2O（2分）（5）SO3、SO2、O2（2分）23．（10分）（1）20.0mL（2分） C（2分）（2）①100mL容量瓶（2分）②使溶质完全转移到容量瓶中（2分） ③D（2分） 24．（10分）（1）11 1H2O 1 1 2H＋（2分） 2（2分）
（2）6 2 4 1 3 2 4（2分） KNO3（2分） （3）11.2g（2分）25．（10分）（1）Ba(OH)2（1分） AgNO3（1分）(CH3COO)2Ca（1分） AlCl3（1分）（2）碳酸钾溶液（2分） 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E是碳酸钾溶液（2分）（3）FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4（2分）
