顶尖名校联盟2020～2021学年高二12月联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1、2，选修4全册。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五号顺利返回，我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料，下列说法不正确的是A.氧气与煤油的反应是放热反应B.煤油燃烧时，化学能全部转化为动能C.工业上通过分离液态空气获得液氧D.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳2.已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是A.含1molCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B.含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C.含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D.含1molBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸3.山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应C.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀D.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法4.下列化学用语表示正确的是A.中子数为9的氧原子：OB氯离子的结构示意图：-9-
C.Na2S的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH25.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.11.2LH2中所含氢原子的数目为NAB.2molSO2气体所含原子总数为2NAC.1mol·L－1的KCl溶液中，K＋与Cl－的离子总数为2NAD.34gH2O2中所含的电子数为18NA6.下列有关反应的离子方程式正确的是A.Ca(OH)2溶液与过量的CO2反应：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OB.FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C.Na2SO3溶液与足量稀盐酸反应：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OD.NaHCO3与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑7.常温下，0.2mol·L－1的二元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中c(A2－)＝0.1mol·L－1。则混合溶液的pH为A.1B.2C.3D.无法计算8.黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是A分子式为C9H8O2B.不能发生加聚反应C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9.以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确的是A.①、②、③均为放热反应B.反应③中，生成3molFe转移8mol电子C.反应②中，CO只是还原产物D.上述反应中既有化合反应，又有置换反应10.下列说法正确的是A.盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离B.升高温度，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡逆向移动C.将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3D.盐类水解反应不一定都是吸热反应-9-
11.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是12.铜锌原电池的简易装置如图，当导线中有2mol电子通过时，下列结论正确的是A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4LC.锌片上发生还原反应，铜片上发生氧化反应D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极13.X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期，乙元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y与M的核电荷数相差8。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素B.Z和其余三种元素均能形成共价化合物C.Z、M形成的化合物可作光导纤维的材料D.非金属性强弱顺序为：Y>Z>M14.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该温度下，Ksp(FeR)＝2×10－18B.c点可能有沉淀生成-9-
C.b点对应的Ksp大于a点对应的KspD.加入FeSO4可实现由a点变到b点15.下列事实能证明MOH是弱碱的是A.0.1mol·L－1的MOH溶液能使酚酞溶液变红B.常温下，0.1mol·L－1的MOH溶液的pH＝12C.0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的弱D.等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应16.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(OH－)B.点③溶液中：c(Na＋)＝c(B－)>c(H＋)C.点④溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D.点①和点②溶液中：c(B－)－c(A－)＝c(HA)－c(HB)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：(1)常温下，向10mL0.1mol·L－1H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，混合溶液中由水电离出的c(H＋)与KOH溶液体积关系如图1所示。①H3ASO4是(填“一”“二”或“三”)元酸。②D点对应溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。(2)常温下，向某容器中加入0.5molNa3AsO3、一定量的I和NaOH溶液，发生反应：AsO33－＋I2＋2OH－AsO43－＋2I－＋H2O。测得的转化率α(AsO33－)如图2所示，F点对应溶液中n(I2)＝0.2mol，n(I－)＝0.4mol，pH＝13。-9-
①E点：v正(填“>”“<”或“＝”，下同)v逆；E点的v正G点的v逆。②到达F点时，x的数值为。18.(10分)在一定条件下，将2molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。(1)x＝，2min内A的平均反应速率v(A)＝。(2)B的转化率为，该温度下反应的平衡常数的值为(结果保留三位有效数字)。(3)其他条件不变，若再向容器中加入0.2molB和0.2molC，此时v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。19.(10分)锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：(1)通过如下过程制备CuO：①写出“氧化”时生成CuSO4的离子反应方程式：。②“沉铜”时，将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是[填“Cu(OH)2”或“CuCO3”]。③“灼烧”时反应的化学方程式是。(2)锂－氧化铜电池以LiClO4有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2Li＋CuO＝Li2O＋Cu，其工作原理示意图如图2。①正极反应式为。②每转移0.2mole－，理论上消耗Li的质量为。20.(10分)一种从某银矿(主要含Ag2-9-
S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示：回答下列问题：(1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是(填字母)。A.将银矿粉碎B.“溶浸”时加热C.增大盐酸浓度D.“溶浸”时搅拌(2)“溶浸”时，Ag2S反应的化学方程式为，“溶浸”过程中发生反应ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常数K＝(保留三位有效数字)。已知该温度下，Ksp(ZnS)＝2.93×10－26，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。(3)写出“提银”时反应的离子方程式：。(4)已知“还原”时生成产物中，N2和H2物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为。21.(12分)氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。(1)NH3催化还原NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2③H2O(g)＝H2O(l)△H3则反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、1L恒容密闭容器中反应，10min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。①10min内，v(N2)＝mol·L－1·min－1，在T℃时，该反应的平衡常数K＝。②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是(填字母)。a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变-9-
(3)已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。实验室可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。①已知溶液甲为0.1mol·L－1NaNO3和0.1mol·L－1NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液甲中加适量NaOHb.向溶液甲中加适量水c.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH3COONa和NaNO2两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1、n2，则n1(填“>”“<”或“＝”)n2。-9-
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