河南省名校联盟2020~2021年度高二年级阶段性考试(四）化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量：H1O16S32K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处需要利用能量，下列选项中主要是对化学能进行利用的是A.帆船B.水车C.太阳能热水器D.飞机2.下列方程式书写正确的是A.在水溶液中的电离方程式：B.的电离方程式：C.的水解方程式：D.的水解方程式：3.下列说法正确的是A.中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗
B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体D.在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为c，则生成1mol水放出的热量为4.新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是A.B.C.KClD.5.将0.1molM、0.2molN和0.2molM、0.4molN，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：，达到平衡后，下列比值为1：2的是A.化学平衡常数：B.反应放出或吸收的热量：C.M的平衡转化率：D.反应达到平衡所需的时间：6.已知：①，②，下列有关说法正确的是A.氢气的燃烧热B.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：C.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积1的醋酸，反应中的热量变化如图所示D.
7.把溶质的物质的量均为0.2mol的溶液和NaCl溶液用惰性电极进行电解，如图所示，当阴极有6.72L气体产生时，阳极产生气体的体积为(气体的体积均已折算为标准状况下的体积）A.3.36LB.4.48LC.6.72LD.11.2L8.常温下，反应能自发进行，可用于生产。下列有关说法不正确的是A.该反应，B.被氧化且每生成1mol时转移2mol电子C.室温下，向0.1的NaClO溶液中通入气体，溶液pH增大D.、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为9.镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH）材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为，下列有关说法不正确的是A.a为，b为B.该图为电池充电原理示意图C.电池放电时，金属储氢(MH）材料释放出氢
D.放电时，正极上的电极反应式为10.下列说法正确的是甲乙丙丁A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段，铁钉主要发生吸氧腐蚀，后发生析氢腐蚀B.图乙是平衡体系；时刻改变某一条件后，根据v(正）、v(逆）的变化情况，可推知改变的条件是增加的量C.图丙是某温度下，的醋酸与醋酸钠的混合溶液中、与pH的关系，可推知该温度下醋酸的的数量级为D.图丁中虚线是在催化剂存在下反应能量的变化情况，可推知催化剂能降低反应的11.室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B.向溶液中加入NaOH溶液至：
C.等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D.浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：12.某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是A.继续通入少量物质的量之比为1；1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小13.研究表明(g）与CO(g）在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8
B.催化剂参与的两步反应均为放热反应C.、CO、夺取O的能力依次增大D.总反应的热化学方程式为14.下列有关叙述正确的是A.常温时，的溶液与的溶液中由水电离出的之比为B.某物质的水溶液，则该物质的水溶液一定显酸性C.AgCl(s）在同浓度的和溶液中的溶解度相同D.的与的混合溶液中，15.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A取少量某盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该样品中含B把气体通入溶液中，产生黑色沉淀利用该实验可以证明酸性：C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1的NaClO溶液和0.1的溶液的pH比较HClO和的酸性强弱：D将碘水滴入氯酸钾溶液中微热，有黄绿色气体产生利用该实验可以证明氧化性：16.在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出）。下列说法正确的是
A.a点溶液中：B.b点溶液中：C.c点溶液中：D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大第Ⅱ卷(非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分）17.(6分）已知：Ⅰ.Ⅲ.Ⅲ.回答下列问题：(1）白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则(填“”“”或“”，下同）0，0。(2）称取16g(s）和25g(s），将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则(填“”“”或“”，下同）0，0；若测得16g(s）和25g(s）溶于水的反应热的差值是Q(）kJ，则(用含Q的代数式表示）。18.(12分）依据所学知识回答问题：
(1）液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：。(2）盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：与水反应：；与热水反应：。(3）常温下，(s）在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，；将0.2的溶液与0.2的溶液等体积混合后，混合溶液的，。(忽略混合时溶液体积的变化）19.(12分）以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入(g）和(g），部分实验数据如下表所示。时间/min051015n(）/mol2.000.800.20n(）/mol1.000.40(1）0~10min内(g）的平均反应速率为，此温度下的平衡常数为。
(2）若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，(填“”“”或“”，下同）0.60。(3）温度为TK时，平衡常数为400，则T550。(4）下列可以作为反应达到平衡的依据的是(填标号）。A.容器内压强不再改变B.生成1mol(g）的同时消耗1mol(g）C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.混合气体的密度不再变化(5）写出可以增大的平衡转化率的措施：(任答两条）。20.(9分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：(1）Zn是极，发生反应，该电池的正极反应式为。(2）电池内部电流方向是从(填“”或“Zn”，下同）极流向极，当外电路中有1mol通过时，负极消耗的物质的质量是g。(3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”）。21.(13分）某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂，其流程如图：回答下列问题：(1
）废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：。(2）步骤②中加的作用是，步骤②中发生总反应的离子方程式为。洗涤滤渣的操作为。(3）步骤③发生反应的离子方程式为。(4）离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：，该溶解平衡常数，当溶液中时，溶液中会析出NaCl(s），由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，(填“大于”或“小于”）。(5）该小组用ag废铁屑制得bg，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为。2020~2021年度高二年级阶段性考试(四）化学参考答案1.D2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.C9.D10.C11.A12.B13.C14.A15.A16.B17.(1）；(2）；18.（1）（2）[写“”]；（3）；19.（1）；450
（2）（3）（4）AC（5）降低温度、通入（及时分离或其他合理答案）20.（1）负；氧化；（2）Zn；；32.5（3）不变21.（1）（2）将转化（或其他合理答案）；；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次（3）（4）小于（5）
