2020-2021学年天津市滨海新区大港区太平村中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.十九大报告中把“建设美丽中国”作为现代化目标之一。下列标志中，与“建设美丽中国”无关的是( )A.B.C.D.2.下列属于物理变化的是( )A.食物腐败B.火药爆炸C.汽油挥发D.湿法炼铜3.地壳中含量最多的非金属元素是( )A.OB.SiC.AlD.Fe4.下列对化学知识的推论，正确的是( )A.淀粉、纤维素都是有机高分子化合物，所以糖类都属于有机高分子化合物B.氯化钠溶液能导电，氯化钠属于盐类，所以能导电的溶液一定是盐溶液C.盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有H+，所以酸具有一些共同的化学性质D.SO2溶于水显酸性，所以当雨水的pH<7时，一定是SO2溶于水形成了酸雨5.下列实验操作错误的是( )A.闻气体的气味B.熄灭酒精灯C.量取液体
D.连接玻璃管和胶皮管6.下列实验合理的是( )A.测定空气里氧气的含量B.验证蜡烛含有碳元素C.比较不同催化剂的催化效果D.硫在氧气中燃烧7.铁的相对原子质量是( )A.9.288×10-26kgB.56C.9.288×10-26D.56g8.下列有关实验现象描述正确的是( )A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.硝酸铵溶于水后，溶液温度明显升高C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红D.电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：19.对下列相关说法或事实，用微观知识解释不正确的是( )
选项事实解释A水通电分解生成氢气和氧气在化学变化中分子，分子可分・原子不可分BCO具有可燃性而CO2不能燃烧分子的构成不同C酸的溶液都具有相似的化学性质都是由氢离子和酸根离子构成的D用酒精温度计测量温度分子间的间隔随温度的升降而增减A.AB.BC.CD.D10.作为相对原子质量标准的碳原子 612C(核内含有6个质子和6个中子)跟作为“考古钟的碳原子 614C(核内含有6个质子和8个中子)，因其质子数相同，在元素周期表中排在同一位置，而互称为同位素.据报道，某些建筑材料(如大理石)内含有放射性同位素 86222Rn从而对人体产生伤害，则 86222Rn原子中，中子数与电子数的差值是( )A.222B.136C.86D.5011.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法正确的是( )A.跟铝相比铝锂合金熔点较高B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜AlOC.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价12.一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示：物质ABZW反应前的质量/g205237反应后的质量/g待测35212下列说法错误的是( )A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测值为15C.物质B一定是单质D.参加反应的B、W的质量比为6：513.84消毒液的主要成分之一是次氯酸钠(NaClO)，产生次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，推断X的化学式为( )A.ClO2B.HClC.H2O2D.H2O
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）14.现有氢气和氧气混合气体38g，点燃充分燃烧后冷却到室温，剩余2g气体，则下列说法正确的是( )A.此反应生成了36g水B.原混合气体中只有4g氢气C.此变化符合质量守恒定律D.剩余的2g气体是氢气和氧气的混合物15.下列制取和收集气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的是A.用H2O2和MnO2制取收集O2B.用石灰石和稀盐酸制取收集CO2C.用KMnO4制取收集O2D.用Zn粒和稀硫酸制取收集H2(难溶于水)三、填空题（本大题共4小题，共30.0分）16.(1)某品牌矿泉水，其外包装上部分文字如图1所示，请回答下列问题。①硫酸镁中硫酸根离子的符号是______；②已知钾原子的结构示意图如图2所示，则K+的质子数是______；③已知标签中“□”内的物质是氯化钙，则氯化钙的化学式是______。(2)“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。如果用“”表示一个氢原子，则“”表示______(填下面选项的标号)，“”表示______(填下面选项的序号)。A.H2B.2H2C.2H
D.H+117.钓鱼岛及其附近海域是我国神圣不可侵犯的领域．海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏大量的可燃冰．请回答下列有关问题：(1)海水中含有最多的物质是______(填化学式)．(2)如果想知道海水是软水还是硬水，可加入______来检验．(3)在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是______．(4)地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少．我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染．①请写出一种你在生活中节约用水的具体做法______，②水体污染的主要来源有工业污染、______污染和生活污染．18.面对突如其来的疫情，我们更深刻地体会到化学知识与我们的生活密切相关。请回答下列问题：(1)用微粒的观点解释水银温度计能指示温度高低的原因______；(2)过氧乙酸(化学式为CHCOOH)是一种高效消毒剂，其所属物质的类别为______(填“有机物”或“无机物”)，过氧乙酸中质量分数最大的元素为______(填元素名称)；(3)使用医用酒精为室内消毒时，为防止发生火灾，要注意通风并远离火源。从灭火原理的角度解释，通风并远离火源的原因分别是______和______；(4)为保证食品安全，学校为同学们提供了营养配餐。食谱中有米饭、馒头、红烧排骨、牛奶，为保证营养均衡，你建议食谱中应补充______(填字母序号)；A.水煮豆腐B.清蒸鱼C.清炒白菜D.酸辣土豆丝(5)钙、铁、锌、硒是人体不可缺少的元素，它们属于______(填营养元素名称)；(5)维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、______、维持身体健康的重要作用。19.图中A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图，仔细观察，按要求回答下列问题：(1)碳元素和氮元素的根本区别在于______不同；(2)C粒子的表现的化学性质是______(填“相对稳定”或“易失去电子”或“易得到电子”)；(3)若D表示的粒子带两个单位的负电荷，则图中x=______；(4)碳元素可以组成多种单质，一种分子由60个原子构成的单质的化学式为______。
四、推断题（本大题共1小题，共6.0分）20.已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，E、C、D为气体，D能使澄清石灰水变浑浊。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。(1)A的化学式是______，D的化学式是______。(2)生活中C常见用途______(任1条)。(3)E→B文字表达式是______，该反应属于______反应(基本反应类型)。五、简答题（本大题共2小题，共16.0分）21.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：(1)写出A、B的元素名称A：______B：______；(2)写出C、D的元素符号C：______D：______；(3)写出气体E的名称：______；(4)写出A和B反应生成E的文字表达式：______。22.如图所示是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母)。A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：______(合理即可)。(3)写出第7号元素与第12号元素的元素名称和符号：______(4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8(y≠0)时，该粒子的符号为______(5)表中氯元素的核电荷数为______，第三周期中共有______种元素，金属元素有______种。(6)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______(填字母)。A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）23.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种无色液体，常用做氧化剂、消毒剂和漂白剂。过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解，生成氧气；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 A B C D回答下列问题：(1)分液漏斗中应加入的物质是 ；锥形瓶中应放入的物质是 。(2)写出利用该方法制取氧气的反应的文字表达式： ；要想收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 (填字母)。七、计算题（本大题共2小题，共10.0分）24.木糖醇常用于减肥食品，属于有机物。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：(1)木糖醇的化学式是______。
(2)木糖醇在空气里充分燃烧的化学方程式为______。25.高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有20t贝壳，煅烧后质量减少了6.6t，请计算：(1)碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为多少？(2)可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A.该图示节水标志，与“建设美丽中国”有关；B.该图示是禁止停车标志，与“建设美丽中国”无关；C.该图示是中国节能标志，与“建设美丽中国”有关；D.该图示是循环使用标志，与“建设美丽中国”有关。故选：B。减少环境污染物的排放、减少化石能源的使用，垃圾分类处理及回收再利用，减少资源的浪费，均可保护生态环境，以此来解答。本题考查化学与生活，注意“建设美丽中国”是社会关注的热点，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。2.答案：C解析：解：A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．B、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.答案：A解析：本题考查地壳中元素含量，记住地壳中各元素的含量是解答本题关健。地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。故选A。 4.答案：C
解析：解：A、淀粉、纤维素都是有机高分子化合物，但并不是糖类都属于有机高分子化合物，如葡萄糖、蔗糖等均属于有机小分子化合物，故选项推论错误。B、氯化钠溶液能导电，氯化钠属于盐类，但能导电的溶液不一定是盐溶液，也可能是酸溶液、碱溶液，故选项推论错误。C、盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有H+，它们的阳离子相同，所以酸具有一些共同的化学性质，故选项推论正确。D、SO2溶于水显酸性，当雨水的pH<7时，不一定是SO2溶于水形成了酸雨，也可能是二氧化氮溶于水形成了酸雨，故选项推论错误。故选：C。A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。D、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。5.答案：C解析：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。故选：C。A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．D、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6.答案：B解析：解：A、因为不能用带塞子的集气瓶装水，应该用的烧杯盛水。如果用这个装置，当水被吸进盛有红磷的瓶中时，自身压强会变小，影响实验结果，故A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，可以证明蜡烛中含有碳元素，故B正确；C、比较不同催化剂的催化效果，应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液，故C错误；D、硫和氧气点燃会生成二氧化硫，需要用水吸收二氧化硫，故D错误。故选：B。A、根据红磷和氧气反应会生成五氧化二磷进行分析；B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水进行分析；C、根据控制变量法的具体操作进行分析；D、根据硫和氧气点燃会生成二氧化硫进行分析。解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。7.答案：B解析：解：A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，铁的相对原子质量是56，不是9.288×10-26kg，故选项错误．B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，铁的相对原子质量是56，故选项正确．C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，铁的相对原子质量是56，单位不是9.288×10-26，故选项错误．D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，铁的相对原子质量是56，单位不是克，故选项错误．故选：B．国际上是以一种碳原子的质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位是“1”是正确解答本题的关键．8.答案：C
解析：解：A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，故选项说法错误。C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故选项说法正确。D.电解水实验中正、负极产生气体的体积比为1：2，故选项说法错误。故选：C。本题难度不大，掌握二氧化碳的性质、常见物质燃烧的现象、电解水等即可正确解答。9.答案：C解析：解：A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。B、CO具有可燃性而CO2不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。C、酸的溶液都具有相似的化学性质，是因为它们的阳离子都是氢离子，故选项解释错误。D、用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，故选项解释正确。故选：C。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10.答案：D解析：解：由题意可知该原子的质子数是86，因为核外电子数等于核内质子数，所以，核外电子数是86；由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=222-86=136，所以，该原子的中子数与核外电子数之差是：136-86=50。故选：D。根据“核内质子数=核外电子数”和“质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)”，分析该原子的中子数与核外电子数之差．
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“质子数+中子数=相对原子质量”．11.答案：C解析：解：A、由合金的性能可知，跟铝相比铝锂合金熔点较低，故A错误；B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜Al2O3，故B错误；C、由题意可知，锂(Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；D、锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+1价，故D错误。故选：C。A、根据合金的性能进行分析；B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性进行分析；C、根据(Li)的活动性比铝强能与稀盐酸的反应分析；D、根据化合价原则分析。本题主要考查了金属以及合金的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。12.答案：C解析：解：由表中数据分析可知，反应前后的B质量增加了35g-5g=30g，故是生成物，生成的质量为30g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为37g-12g=25g；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为30g-25g=5g，故待测的数值为20-5=15。A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、待测值为15，故选项说法正确。C、该反应的反应物为A和W，生成物是B，符合“多变一”的形式，属于化合反应，物质B是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。D、参加反应的B、W的质量比为30g：25g=6：5，故选项说法正确。故选：C。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。13.答案：D
解析：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。故选：D。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。14.答案：AC解析：解：因为在一密闭容器内装有氢气和氧气的混合气体38g，点火后充分反应，冷却到室温，剩余2g气体，根据质量守恒定律，所以生成水的质量为：38g-2g=36g。设氢气过量，氧气质量为x， 2H2+O2- 点燃 2H2O 32 36 x 36g 3236=x36g x=32g则氢气质量为：38g-32g=6g，设氧气过量，氢气质量为y， 2H2+O2- 点燃 2H2O 4 36 y 36g 436=y36g y=4g则氧气质量为：38g-4g=34g，因此氢气的质量可能是6g，也可能是4g。A.反应生成了36g水，故A正确；B.根据以上计算原混合气体中氢气的质量可能是6g，也可能是4g，故B错误；
C.任何化学变化都遵循质量守恒定律，故C正确；D.剩余的2g气体不可能是氢气和氧气的混合气体，故D正确。故选：AC。氢气燃烧生成水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算即可。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，其中涉及过量问题，计算时要注意规范性和准确性。15.答案：AD解析：A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时不需要加热，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，因此可以直接采用如图所示装置进行；B、因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，所以不能直接采用如图所示装置进行；C、用高锰酸钾制取氧气时需要加热，因此不能直接采用如图所示装置进行；D、锌和稀硫酸反应不需要加热，生成的氢气难溶于水，可以用排水法收集，因此可以直接采用如图所示装置进行．故选：AD．16.答案：SO42- 19 CaCl2 C B解析：解：(1)①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为SO42-。②钾原子失去1个电子形成钾离子，核内质子数不变，则K+的质子数是19。③氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CaCl2。(2)如果用“”表示一个氢原子，则“”表示2个氢原子，可表示为：2H；故选：C。“”表示2个氢分子，可表示为：2H2；故选：B。故答案为：(1)①SO42-；②19；③CaCl2；(2)C；B。(1)①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。②根据钾原子失去1个电子形成钾离子，进行分析解答。③氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，写出其化学式即可。(2)根据图示可知，分别表示2个氢原子、2个氢分子。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17.答案：H2O 肥皂水 蒸馏 用洗菜的水浇花 农业解析：解：(1)海水中含量最多的物质是水．故填：H2O.(2)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．故填：肥皂水．(3)在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是蒸馏．故填：蒸馏．(4)②用洗菜的水浇花、用完水后及时关闭水龙头等都是节约用水的表现．故填：用洗菜的水浇花．②水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染．故填：农业．水在海水中的含量最高；用肥皂水可以检验硬水、软水；蒸馏可以得到纯净水；生活中处处可以节约用水；水体污染的途径很多．本题考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利解答．18.答案：温度越高，汞原子间间隔变大，温度越低，汞原子间间隔变小 有机物 氧 降低可燃物的浓度 控制温度在可燃物着火点以下 C 无机盐 预防疾病解析：解：(1)水银是金属汞的俗称，温度越高，汞原子间间隔变大，温度越低，汞原子间间隔变小，所以银温度计能指示温度高低；故填：温度越高，汞原子间间隔变大，温度越低，汞原子间间隔变小；(2)由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大；故填：有机物；氧；(3)从灭火原理的角度解释，通风并远离火源的原因分别是降低可燃物的浓度和控制温度在可燃物着火点以下；故填：降低可燃物的浓度；控制温度在可燃物着火点以下；
(4)米饭和馒头富含糖类；红烧排骨富含蛋白质、油脂与无机盐；牛奶富含水分、蛋白质与无机盐，为保证营养均衡，食谱中应补充富含维生素的食品。A.水煮豆腐富含蛋白质；B.清蒸鱼富含蛋白质；C.清炒白菜富含维生素；D.酸辣土豆丝富含糖类；故填：C；(5)钙、铁、锌、硒是人体不可缺少的元素，它们属于无机盐；故填：无机盐；(6)维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用；故填：预防疾病。(1)根据原子的性质来分析；(2)根据物质的组成以及化合物中元素的质量比来分析；(3)根据灭火的原理来分析；(4)根据人体所需营养素以及均衡膳食的原则来分析；(5)根据人体所需的营养素来分析；(6)根据维生素的作用来分析。本题考查的知识点较多，主要有灭火的原理、化学式的计算、营养素，粒子的性质及人类所需的营养元素，难度不大。19.答案：质子数(或核电荷数) 相对稳定 8 C60解析：解：(1)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称，碳元素和氮元素的根本区别在于核电荷数(质子数)不同；(2)C粒子核外电子数为2，且只有一层电子，表现的化学性质是相对稳定；(3)若D粒子的化学符号为O2-，说明D粒子得2个电子，又因为它的质子数为8，可知粒子的核外电子数为2+8=10个，故可推测X=8；(4)碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，化学式是C60。故填：(1)质子数(或核电荷数)；(2)相对稳定；(3)8；(4)C60。元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称；元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的若D粒子的化学符号为O2-，说明D粒子得2个电子，可推测X的值；根据分子的构成写出化学式。
了解元素周期表的特点及其应用以及了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点是解题的关键所在，难度不大。20.答案：H2O2 CO2 供给呼吸等 氢气+氧气→点燃水 化合解析：解：由题意可知，D能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；由E、C、D为气体，C能转化为D，假设C为氧气，由A能分解生成了B和C，E、B、C之间能相互转化可知，A为过氧化氢，B为水，E氢气，带入验证符合题意，所以：(1)由上述分析可知，A的化学式是H2O2，D的化学式是CO2。(2)C是氧气，生活中C常见用途是供给呼吸、支持燃烧等。(3)E→B的反应是氢气燃烧生成了水，文字表达式是：氢气+氧气→点燃水，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。故答案为：(1)H2O2；CO2。(2)供给呼吸等。(3)氢气+氧气→点燃水；化合。根据题意分析，D能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；E、C、D为气体，C能转化为D，假设C为氧气，由A能分解生成了B和C，E、B、C之间能相互转化可知，A为过氧化氢，B为水E氢气，带入验证符合题意，据此分析回答有关的问题。本题为常见物质的推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合转化关系，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。21.答案：氧元素 硫元素 F Na 二氧化硫 硫+氧气→点燃二氧化硫解析：解：(1)A、B的元素分别是氧元素、硫元素。故填：氧元素；硫元素。(2)C、D分别是氟元素、钠元素，元素符号分别是F、Na。故填：F；Na。(3)气体E的名称是二氧化硫。故填：二氧化硫。(4)硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气→点燃二氧化硫。故填：硫+氧气→点燃二氧化硫。
氧元素是地壳中含量最丰富的元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫；氟元素的原子核内有9个质子，钠元素的原子核外有11个电子。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22.答案：BC 由左至右最外层电子数依次递增 氮元素(N)、镁元素(Mg) S2- 17 8 3 BD解析：解：(1)下列各组具有相似化学性质的元素是氧元素和硫元素、氟元素和氯元素，这是因为它们的最外层电子数相等。故填：BC。(2)第三周期元素原子的核外电子排布规律：由左至右最外层电子数依次递增。故填：由左至右最外层电子数依次递增。(3)第7号元素(氮元素)与第12号元素(镁元素)的元素名称和符号：氮元素(N)、镁元素(Mg)。故填：氮元素(N)、镁元素(Mg)。(4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8(y≠0)时，x=16，y=8，该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，可以表示为S2-。故填：S2-。(5)表中氯元素的核电荷数为17，第三周期中共有8种元素，金属元素有3种。故填：17；8；3。(6)一氧化氮和氧气、磷酸跟离子和硫酸根离子具有相同原子数和电子数，都是等电子体。故填：BD。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。23.答案：(1)过氧化氢溶液(或双氧水)；二氧化锰；(2)过氧化氢水+氧气；D解析：(1)图中装置适用于固体和液体在不需要加热的条件下反应制取气体，分液漏斗中应加入液体，锥形瓶中应放入固体。因为过氧化氢溶液是液体，而二氧化锰是固体，故答案为：过氧化氢溶液，二氧化锰 ；(2)化学反应的文字表达式要写清反应物和生成物的名称，有条件的要注明反应条件。因为过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，因此反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气；又因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此既可以用向上排空气气法收集氧气，也可用排水法收集氧气，但相对而言，排水法收集到的氧气更纯净。因此最好选择的装置是：D。故答案为：(1)过氧化氢溶液(或双氧水)；二氧化锰；(2)过氧化氢水+氧气；D。24.答案：(1)C5H12O5 (2) 2C5H12O5+11O210CO2+12H2O解析：解：(1)有机物是含碳元素的化合物，有机物必含碳元素；每个分子中含有5个氧原子，即该有机物的分子中氧元素的质量=16×5=80；则该物质的相对分子质量=8052.6%≈152；该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，则碳元素的质量分数=1-7.9%-52.6%=39.5%；有机物中C、H、O元素的原子个数比=39.5%×15212：7.9%×1521：5≈5：12：5；因此有机物的化学式为C5H12O5；(2)木糖醇在空气里充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C5H12O5+11O210CO2+12H2O。
根据化合物组成元素质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，知道元素的质量分数、相对分子质量和相对原子质量可计算该元素在分子中的原子个数。25.答案：解：(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12．(2)根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为6.6t设制得氧化钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 56 44 x 6.6t56x=446.6tx=8.4t答：可制得氧化钙的质量是8.4t。解析：(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。(2)根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再根据化学方程式求氧化钙的质量解答。本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
