2020-2021学年长沙市雨花区广益中学九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年长沙市雨花区广益中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是(    )A.干冰用于人工降雨B.浓硫酸用作干燥剂C.铜用于制导线D.氧气用于医疗急救2.如图中所示实验操作不正确的是(    )A.读取液体体积B.称量氢氧化钠固体C.熄灭酒精灯D.检查装置的气密性3.下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是(    )A.铜片在空气中加热生成氧化铜B.铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的白光C.木炭在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟4.2020年6月5日世界环境日，我国生态环境部发布“中国生态环境保护吉祥物”：一 对名为“小山”和“小水”的卡通形象。以“青山绿水”为原型，有机结合“绿叶、花朵、云纹、水纹”等元素，表达出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法符合这一理念的是(    )A.在森林里随地进行明火烧烤野餐B.工厂生产中的固体废物直接堆到山脚下C.外出旅行产生的垃圾随手扔到山涧中D.农家肥与化肥可以搭配使用促进植物生长5.与元素化学性质关系最密切的是原子的(    )A.最外层电子数B.相对原子质量C.质子数D.核外电子数6.建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是(    )A.某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子B.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，分子受热膨胀变大D.氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子7.为实现“蓝天常在绿水长流永续发展”的目标，下列做法不可取的是(    )A.净化汽车尾气B.积极植树、造林、种草C.大量施用农药化肥D.生活垃圾分类回收8.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰、荻灰与水煎合……可去黑痣”。“白炭灰”、“荻灰”及甲、乙存在如图的转化关系(部分反应生成物略去)，其中乙是石灰石的主要成分，“荻灰”是一种钾肥。下列说法错误的是(    )A.《食肉方》中起到“食肉”作用的主要是KOHB.“白炭灰”与水的反应属于化合反应C.“荻灰”的化学式为KNO3D.甲俗称熟石灰9.下列实验现象的描述正确的是(    )A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的火焰B.纯净氢气在氧气中安静的燃烧，发出蓝色火焰 C.电解水时，电源两极上产生大量气泡，且正极与负极上产生的气体的质量比为1：2D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀10.以下归纳和总结不正确的一组是(    )A对现象的认识    B对安全的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性①点燃可燃性气体前一定要验纯②家中天然气泄漏赶紧打开排风扇C对鉴别除杂方法的认识    D对人物贡献的认识①除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜②除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧①拉瓦锡--质量守恒定律②门捷列夫--元素周期表A.AB.BC.CD.D11.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是(    )A.一氧化碳和二氧化碳含有相同的元素，所以两者的化学性质相同B.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以可燃物只要与空气接触就可以燃烧C.铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素12.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法正确的是(    )A.甲处发生的是化合反应，乙处发生的是置换反应B.甲处现象是黑色粉末减少，乙处现象是黑色粉末逐渐变红C.丙装置的作用是收集二氧化碳D.该装置的不足之处是未进行尾气处理13.中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素(化学式为C15H22O5)，青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，下列有关青蒿素的说法正确的是(    )A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素由42个原子构成C.青蒿素中含有3种元素 D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：114.某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954下列判断中，正确的是(    )A.该反应是分解反应B.充分反应后剩余氧气质量为 16 gC.生成 CO2与H2O 的质量比是 89：54D.物质 X 的化学式为 C2H6O15.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不完整或错误的是(    )选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaC1固体泥沙加水溶解、过滤CCO2CO通过灼热的氧化铜DHNO3溶液H2SO4加适量Ba(NO3)2溶液、过滤A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共3小题，共14.0分）16.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。 (1)氢元素和氦元素是不同种元素，最本质区别是原子的______不同；碳元素和硅元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的______相同；第15号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，氖元素位于第______周期。(2)镁原子的相对原子质量是______，镁元素与17号元素形成的化合物的化学式是______；核电荷数为11的原子所形成的离子的符号是______。(3)用化学用语填空：①硫酸根离子______；②5个水分子______。17.氧气是生产生活中重要的物质．(1)氧气有很多用途．下列属于氧气用途的是______(填序号)．(2)氧气能跟许多物质发生反应．木炭燃烧后，为证明生成物为二氧化碳，可加入少量的液体为______；硫粉燃烧后，产生刺激性气味的气体，向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡后刺激性气味消失，有效地避免了______．(3)用如图所示装置测定空气中的氧气含量．①若已经检查了装置的气密性，操作前还应做的准备工作是______；②点燃红磷并伸入到空气瓶中，可观察到______，反应的文字表达式为______．③不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是______．18.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： (1)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______，活性炭的主要作用是______。(2)硬水会给生活、生产带来许多不便①检验河水是否是硬水的方法与现象为：______。②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式是______。(3)图2是水发生两种变化的微观图示①甲、乙两种变化中属于物理变化的是(填“甲”或“乙”)______，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子(填“吸收”或“释放”)______能量。②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是______，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是______。③反应中的能量转化形式是______能转化为______能。④小明从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有(填序号)______。A.保持水的化学性质的最小粒子是水分子B.化学反应前后分子的个数不变C.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子D.该变化中原子的种类和数量不变三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）19.如图是不同物质相互转化关系图，其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B 为黑色粉末，C为红色粉末，D属于盐类物质，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，请回答问题： (1)写出A的化学式______；(2)由C转化成D的化学方程式为______；(3)写出由B生成硫酸铜的化学方程式______。四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）20.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。(2)该反应过程中①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化。②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为______。五、探究题（本大题共2小题，共18.0分）21.某化学兴趣小组利用下列装置进行探究实验。(1)甲同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是______(填字母)。(2)乙同学想检验甲同学制得的气体是二氧化碳，他的方法是______(答出操作、现象和结论)。(3)丙同学若用装置BC制取氧气，请你帮他选择合适的药品，写出相应的化学方程式______。(4)丁同学想用无水醋酸钠(CH3COONa)固体和碱石灰(有效成分NaOH)固体制取甲烷(CH4)气体。【查阅资料】1.甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。2.实验室里制甲烷的反应化学方程式为：CH3COONa+NaOH-  △   Na2CO3+CH4↑ 根据资料，你认为丁同学应该选择的发生装置是______(填字母，下同)，收集装置是C或______，如果他用F装置代替C装置收集CH4，则CH4从______(选填“①”或“②”)口通入。22.科学探究是奇妙的过程，某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入一种黑色粉末状状固体，立即产生一种无色无味的气体。①(1)此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是__________________(2)产生此气体的化学方程式是______。(3)该同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如图所示，请你帮他选择。①写出编号所指仪器的名称：a______，b______。②若要制取并收集该气体，应采用的装置组合是______(填编号)③若用图F收集该气体，气体应从______端(填“c”或“d“)导入。(4)实验使用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式______。发生装置应选择______，要得到较纯净的氧气，收集装置应选择______(填编号)。①氯酸钾制取氧气完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难溶于水)。正确操作的先后顺序是______(填编号)。a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤分离得到的二氧化锰在反应前后______保持不变。②同学们利用收集到的氧气进行气体性质实验时发现很多因素会对实验结果产生影响。 实验分析与结论硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出______，反应的化学方程式：______。说明______，反应现象不同细铁丝在氧气中易燃烧，反应的化学方程式：______，粗铁丝在氧气中不易燃烧说明反应物的接触面积不同，反应现象不同③若要测定一定量的氯酸钾生成氧气的体积，可以将F中的集气瓶改成量筒，把气体直接收集在量筒中正确的实验步骤是：______。I.检查装置气密性→装药品→把导气管伸入装满水的量筒中→加热Ⅱ.检查装置气密性→装药品→加热→待有连续均匀气泡产生时，把导气管伸入装满水的量筒中Ⅲ.装药品→检查装置气密性→加热→把导气管伸入装满水的量筒中Ⅳ.装药品→检查装置气密性→加热→待有连续均匀气泡产生时，把导气管伸入装满水的量筒中六、计算题（本大题共2小题，共12.0分）23.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．(1)现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：①葡萄糖______；②温室气体臭氧______；③人体中含量最多的物质______；④发酵粉中的主要成分小苏打______．(2)家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：①氯化钠是重要的调味品，它是由______构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的______性．③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是______．④可以利用厨房中的______清洗水壶中的水垢．24.碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。 实验次数第一次第二次第三次小苏打样品的质量/g999加入稀盐酸的质量/g50100150生成气体的质量/g2.24.44.4(1)第______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g) 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；B、浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项错误；C、铜用于制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；D、氧气用于医疗急救是利用氧气的供给呼吸，属于化学性质；故选项正确。故选：D。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、浓硫酸、铜、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.答案：B解析：解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解且有较强的腐蚀性，因此在称取时一定要放在玻璃容器内，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；D、检查装置气密性的方法：关闭止水夹，双手紧贴容器外壁，导管中能形成一段稳定的水柱，并且过一段时间后液面不下降，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：B。A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.答案：D解析：解：A、铜片在空气中加热生成氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。故选：D。A、根据铜片在空气中加热的现象进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4.答案：D解析：解：A、森林里随地进行明火烧烤容易引起火灾和污染环境，故A不符合这一理念；B、工厂生产中的固体废物直接堆到山脚下，会污染环境，故B不符合这一理念；C、产生的垃圾随手扔到山涧中会污染环境，故C不符合这一理念；D、长期使用化肥容易使土壤板结，所以应该将农家肥与化肥搭配使用，更能促进植物生长，故D符合这一理念。故选：D。A、根据森林里随地进行明火烧烤容易引起火灾和污染环境分析本题；B、根据工厂生产中的固体废物直接堆到山脚下，会污染环境回答本题；C、根据产生的垃圾随手扔到山涧中会污染环境回答本题；D、根据化肥的使用方法回答本题。倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点，也是近几年的考试热点之一，望学生们从自我做起。5.答案：A解析：解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选A。根据在化学反应中原子的最外层电子数多于4个的一般易得到电子，少于4个的一般易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来分析解答．本题属于基础题，难度不大，学生需明确元素的化学性质与最外层电子数的关系．6.答案：B 解析：解：A、某固体中加入盐酸会产生气体，不能证明该固体中一定含有碳酸根离子，例如稀盐酸和铁反应也能够生成氢气，该选项说法不正确；B、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，该选项说法正确；C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子之间的间隔变大，该选项说法不正确；D、氢气和甲烷的分子构成不同，氢气是由氢分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，该选项说法不正确。故选：B。本题考查物质的性质、分子的性质等，解答时要根据物质的性质、分子的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.答案：C解析：解：A.汽车尾气中含有的有害物质会污染空气，其中的二氧化硫和氮氧化物会造成酸雨而污染环境，所以净化汽车尾气有利于环境保护，选项做法不合题意；B.积极植树、造林、种草有利于改善环境质量，保护环境，选项做法不合题意；C.大量施用农药化肥会造成水体污染，选项做法符合题意；D.生活垃圾分类回收既有利于资源的节约，又有利于环境的保护，选项做法不合题意。故选：C。根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。人类在生产、生活活动中对自然资源不合理的开发、利用，对生态系统稳定性造成的破坏，不利于环保。8.答案：C解析：解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则白炭灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲是氢氧化钙，“荻灰”是一种钾肥，且能和氢氧化钙反应生成碳酸钙，则荻灰是碳酸钾，据此分析；A、KOH具有强腐蚀性，能起到食肉的作用，故正确；B、白炭灰的成分是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故正确；C、由上述分析可知，荻灰是碳酸钾，故错误；D、甲的主要成分是氢氧化钙，俗称为熟石灰，故正确；故选：C。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 9.答案：D解析：解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法错误．B、纯净氢气在氧气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．C、电解水时，电源两极上产生大量气泡，且正极与负极上产生的气体的体积比为1：2，故选项说法错误．D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确．故选：D．A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据水通电分解的现象进行分析判断．D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀进行分析判断．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．10.答案：B解析：解：A、气体压缩，是因为气体分子之间的间隔变小；活性炭除去异味，是利用了活性炭具有吸附性，故选项归纳和总结均正确。B、为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯；家中天然气泄漏，不能赶紧打开排风扇，否则可能会产生电火花，可能发生爆炸，故选项归纳和总结有错误。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项归纳和总结均正确。D、拉瓦锡通过实验得出了质量守恒定律，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项归纳和总结均正确。故选：B。A、根据活性炭具有吸附性、分子的基本性质，进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析判断。 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)、掌握防止爆炸的措施、了解化学的发展历史等是正确解答本题的关键。11.答案：D解析：解：A、一氧化碳和二氧化碳含有相同的元素，但两者的分子的构成不同，两者的化学性质不同，故选项推理错误。B、空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，但可燃物与空气接触不一定能燃烧，温度还要达到着火点，故选项推理错误。C、任何化学反应均遵守质量守恒定律，铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，但反应仍遵循质量守恒定律，故选项推理错误。D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选推理正确。故选：D。A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。B、根据燃烧的三个条件，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12.答案：B解析：解：A、甲处发生的反应是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，属于化合反应；乙处发生的是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。B、甲处发生的反应是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，现象是黑色粉末减少；乙处发生的是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙处现象是黑色粉末逐渐变红，故选项说法正确。C、丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，不是收集二氧化碳，故选项说法错误。D、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，已经对尾气进行了处理，该装置不需要另外增加尾气处理装置，故选项说法错误。故选：B。 A、根据甲处发生的反应是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，乙处发生的是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。B、根据甲处、乙处反应的原理，进行分析判断。C、根据实验要防止丁装置中的液体倒吸，进行分析判断。D、根据丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行分析判断。本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、化合反应与置换反应的特征等是正确解答本题的关键。13.答案：C解析：解：A.根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×5)≠3：1，故错误。故选：C。A.根据氧化物的特点考虑；B.根据物质的结构来分析；C.根据化学式的意义来分析；D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。14.答案：D解析：解：由表中数据分析可知，X反应前后的质量减少了46g-0g=46g，故是反应物，参加反应的质量为46g；同理可以确定二氧化碳是反应物，生成的质量为89g-1g=88g；水是生成物，生成的质量为54g-0g=54g；由质量守恒定律，氧气应是反应物，且参加反应的质量为88g+54g-46g=96g，故X的数值为128g-96g=32g。A、该反应的反应物为X和氧气，生成物是二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。B、充分反应后剩余氧气质量为32，故选项说法错误。C、生成CO2与H2O的质量比是88g：54g=44：27，故选项说法错误。 D、88gCO2中含有碳元素的质量为88g×1244×100%=24g，54g水中含有氢元素的质量为54g×1×218×100%=6g，生成物88g二氧化碳和54g水中所含碳、氢元素的质量和=124g+6g=30g，30g<46g，该物质中含氧元素的质量为：46g-30g=16g，则该物质分子中碳、氢、氧原子的个数比为24g12：6g1：16g16=2：6：1，物质X的化学式为C2H6O，故选项说法正确。故选：D。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。15.答案：B解析：解：A、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、H2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。16.答案：质子数 最外层电子数 非金属 二 24.31 MgCl2 Na+ SO42- 5H2O解析：解：(1)氢元素和氦元素是不同种元素，最本质区别是原子的质子数不同；碳元素和硅元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的最外层电子数相同；第15号元素是磷元素，属于非金属元素，氖元素原子核外电子层数是2，位于第二周期。 故填：质子数；最外层电子数；非金属；二。(2)镁原子的相对原子质量是24.31；镁元素与17号元素(氯元素)形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2；核电荷数为11的原子(钠原子)最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，所形成的离子的符号是 Na+。故填：24.31；MgCl2； Na+。(3)①每个硫酸根离子带2个单位负电荷，可以表示为SO42-；②水的化学式前面加上5可以表示5个水分子，因此5个水分子可以表示为5H2O。故填：SO42-；5H2O。(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；(2)相对原子质量是原子的相对质量；化合物中元素化合价代数和为零；(3)每个硫酸根离子带2个单位负电荷；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。17.答案：A、C 澄清石灰水 二氧化硫对环境的污染 将集气瓶中水面上方空间分为5等分，并标记；点燃 红磷燃烧产生大量白烟 红磷+氧气→点燃五氧化二磷 产物中均有气体，使得测量结果不准确解析：解：(1)氧气具有辅助呼吸和助燃作用，故选AC；(2)氧气能与碳反应生成二氧化碳，与硫反应生成二氧化硫，而用澄清石灰水可检测二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，从而消除二氧化硫对环境的污染，故答案为：澄清石灰水；二氧化硫对环境的污染；(3)根据测定空气中的氧气含量实验注意事项；红磷燃烧生成五氧化二磷；木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，生成物都是气体，影响实验结果；故答案为：将集气瓶中水面上方空间分为5等分，并标记；点燃；红磷燃烧产生大量白烟；红磷+氧气→点燃五氧化二磷；产物中均有气体，使得测量结果不准确． ①根据氧气的性质、作用进行分析；②根据碳、硫燃烧的现象和生成物检测方法进行分析；③根据空气中的氧气含量实验进行分析解答．本题主要考查空气中氧气含量实验的过程及现象分析，熟练掌握实验步骤及操作原理就能正确解答．18.答案：过滤 吸附 向水样中加入肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水 碳酸氢钙→加热碳酸钙+水+二氧化碳 乙 分子种类没有改变 吸收 水→通电氢气+氧气 分子种类发生了变化 电 化学 ACD解析：解：(1)在简易净水器中小卵石、石英砂和膨松棉能除去不溶性的固体杂质，作用是过滤；活性炭具有吸附性，主要作用是吸附。(2)①检验河水是否是硬水的方法与现象为：向水样中加入肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。②碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙→加热碳酸钙+水+二氧化碳。(3)①甲、乙两种变化中属于物理变化的是乙，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是：分子种类没有改变。在这个变化过程中，水分子间的间隔变大了，吸收能量。②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是：水→通电氢气+氧气，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：分子种类发生了变化。③反应中的能量转化形式是电能转化为化学能。④A.水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A正确；B.由微粒的变化可知，每2个分子变化成了3个分子，化学反应前后分子的个数发生了变化，故B不正确；C.由微粒的变化可知，该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，故C正确；D.由微粒的变化可知，该变化中原子的种类和数量不变，故D正确。故答案为：(1)过滤；吸附。(2)①向水样中加入肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②碳酸氢钙→加热碳酸钙+水+二氧化碳。(3)①乙；分子种类没有改变；吸收。 ②水→通电氢气+氧气；分子种类发生了变化。③电；化学。④ACD。(1)根据过滤的原理和活性炭的吸附性分析回答。(2)①检验硬水、软水的方法分析回答；②根据碳酸氢钙在加热条件下发生分解的反应写出文字表达式；(3)①根据微粒的变化特征分析回答；②根据微粒的变化特征、文字表达式的书写方法分析回答。③根据能量的转化分析回答。④根据物质的构成、微粒的变化和分子的定义分析。本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，有关书IDE知识是中考的热点应加强归纳和学习。19.答案：Cu(OH)2；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：解：根据A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C-铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，因此：(1)根据分析，A是氢氧化铜，故填：Cu(OH)2；(2)反应C→D，即铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，故反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(3)反应B→CuSO4，即氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：(1)Cu(OH)2；(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。根据A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C-铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题。本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。20.答案：(1)4；1；(2)①没有。 ②CO。③CO+H2OCO2+H2。解析：解：(1)反应微观模型中，除钼外还有碳、金、氢、氧4种元素，有1种单质分子——氢气分子。(2)该反应过程中①构成催化剂的各原子，催化剂本身不变，所以原子本身更不会有变化，所以没有变化。②从图可以看出金原子对CO起吸附催化作用。③反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。故答案为：(1)4；1；(2)①没有。②CO。③CO+H2OCO2+H2。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。21.答案：B 将甲同学制得的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ A E或F ②解析：解：(1)甲同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，所以乙同学想检验甲同学制得的气体是二氧化碳，他的方法是将甲同学制得的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳；(3)丙同学若用装置BC制取氧气，属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；(4)实验室里制甲烷的反应化学方程式为：CH3COONa+NaOH-  △   Na2CO3+CH4↑，反应物是固体，反应条件需要加热，适合用装置A作发生装置，甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应，可用装置C或E或F收集；如果他用F装置代替C装置收集CH4，则CH4从②口通入。故答案为： (1)B；(2)将甲同学制得的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳(或其它合理答案)；(3)2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；(4)A；E或F；②。(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；(2)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；(3)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气并书写化学方程式；(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。22.答案：氧气 将一根带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃，证明是氧气 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 分液漏斗 集气瓶 AC或AE c 2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ B C bcda 质量与化学性质 明亮的蓝紫色火焰 S+O2- 点燃  SO2 反应物的浓度不同 3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4 Ⅰ解析：解：(1)该气体可能是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条来检验，检验的方法是将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；故填：氧气；将一根带火星的木条伸入集气瓶内；木条复燃，证明是氧气；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；(3)①仪器a是分液漏斗，b是集气瓶；故填：分液漏斗；集气瓶；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，属于固液常温型，选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集；故填：AC或AE；③氧气的密度比空气大，所以要用装置F来收集氧气时，氧气从长管进入；故填：c；(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，所以选择装置B来制取，排水法收集的氧气比较纯净；故填：2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；B；C；①氯酸钾制取氧气完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难溶于水)，可采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离；故填：bcda；二氧化锰是该反应的催化剂，其质量与化学性质在反应后不发生改变；故填：质量与化学性质； ②硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化学方程式：S+O2- 点燃  SO2，说明氧气的浓度不同，反应现象不同；故填：明亮的蓝紫色火焰；S+O2- 点燃  SO2；反应物的浓度不同；细铁丝在氧气中易燃烧，反应的化学方程式：3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4，粗铁丝在氧气中不易燃烧，故填：3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4；③实验步骤是先检查装置气密性否则由于漏气而收集不到气体、装药品、把导气管伸入装满水的量筒中、再加热反应因为反应完毕后试管内剩余的气体氧气没有全部出来，与刚开始时没反应前的试管内空气体积基本相同，所以必须把试管内空气体积也算上；故填：Ⅰ。(1)向一种无色液体中加入黑色粉末状固体，立即产生一种无色无味的气体。可能是过氧化氢与二氧化锰的混合物；(2)根据化学反应的原理来分析；(3)根据仪器名称、制取与收集装置的选择方法来分析解答；(4)根据反应的原理、制取与收集装置的选择方法来分析解答；①根据分离混合物的方法来分析；②根据氧气的化学性质以及实验目的与步骤来分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。23.答案：C6H12O6；O3；H2O；NaHCO3；离子；吸附；盖上锅盖；食醋解析：解：(1)①葡萄糖的化学式为C6H12O6；故填：C6H12O6；②臭氧的化学式为O3；故填：O3；③水是人体内含量最多的物质，故填：H2O；④小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3；(2)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：离子；②活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于冰箱除臭，故填：吸附；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可用盖上锅盖，隔绝空气的方法灭火，利用的是隔绝空气达到灭火的目的．故填：盖上锅盖；④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢．故填：食醋． (1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．(2)根据物质的结构、性质、灭火的原理以及酸的性质来分析．本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．24.答案：(1)二；(2)设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84                    44 x                     4.4g 8444=x4.4g x=8.4g则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。解析：解：(1)分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应，故填：二；(2)设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84                   44 x                    4.4g 8444=x4.4g x=8.4g则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题规范性。