2020-2021学年资阳市安岳县石羊中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列变化属于化学变化的是( )A.车胎爆炸B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.干冰升华2.下列实验操作正确的是( )A.取用锌粒B.闻药品气味C.加热铜片D.倾倒液体3.猕猴桃中含有丰富的维生素C，多吃水果可以预防坏血病。下列关于维生素C(C6H8O6)的说法不正确的是( )A.生素C属于有机物B.锥生素C是由20个原子构成的C.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12D.生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：4：34.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是( )A.稀释浓硫酸B.取用固体
C.加热液体D.称量氢氧化钠5.下列情况可能引起空气污染的是( )①煤和石油的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放．A.只有①②B.只有③④C.只有①②③D.①②③④6.下列物质中，含有氧分子的是( )A.O2B.CO2C.SO2D.NO27.下列图示与对应说法都正确的是( )A.振荡液体B.收集难溶于水的气体时，从a端通入C.电解水D.向盛有等质量的Mg和Al的试管中分别加入足量的稀H2SO4二、填空题（本大题共2小题，共13.0分）
8.用化学符号填空。(1)空气中最多的气体______。(2)硫酸根离子______。(3)氧化钙中钙元素的化合价______。9.用化学知识回答下列问题：(1)铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是______．(2)在建筑工地上，我们常常看到：工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是______(用化学方程式表示)．(3)如一个原子的相对原子质量为m，一个标准碳原子的质量为nkg，则该原子的质量为______．三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）10.已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。(1)请写出D、E的化学式：D______、E______。(2)请写出A→B+C的化学方程式：______；该反应的生成物中B和C在同温同压下的体积比为______。(3)请写出B+D→E+A的化学方程式：______。四、简答题（本大题共2小题，共17.0分）11.如图是锰元素在元素周期表中的信息和锰原子的结构示意图。分析回答下列问题。(1)锰的相对原子质量是______(2)锰原子核外有4个电子层，其化学性质由______ 决定。(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个______。12.汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。
(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为了减少汽车尾气的污染，制造汽车时使用了能化净化装置，汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，转化成一种供植物光合作用的气体和一种无污染的单质气体。请写出该反应的化学方程式______，反应前后氮元素的化合价分别为______。(2)氢氧燃料电池车在行驶过程中的能量转化是______。氢能源有本身无毒、原料来源广、______等优点(填一点)，还有的汽车使用乙醇汽油来在一定程度上减少汽车尾气的污染，请你写出乙醇的化学式______。五、探究题（本大题共2小题，共22.0分）13.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：(1)指出仪器名称：①______ ②______。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)。你认为该装置中还缺少______。该反应属于______。写出该反应的文字表达式______。(3)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到______药品(填名称)，其起______作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质______(填“能”或“否”)。(4)用排空气法收集氧气，验满的方法是______，若用F装置收集该气体，则气体从______端进入(填“c”或“b”)。(5)实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因______(写一条即可)。(6)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。14.某水垢由CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三种物质组成，为探究其中各个成分的质量分数，现进行如图所示的实验。已知：各试剂均足量，CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三中物质在一定的温度下都会分解成两种氧化物。
实验步骤如下：I.检查装置的气密性，称取40g的水垢放入甲装置，通入N2，然后连接甲、乙、丙、丁；II.点燃酒精喷灯，至不再反应后熄灭酒精喷灯，继续通入N2一段时间，测得乙、丙装置质量分别增加3.6g和13.2g。请回答下列问题：(1)写出CaCO3分解的化学方程式______。(2)乙中的试剂为______，丙装置的作用是______。(3)步骤一中通入氮气的目的是______。(4)该水垢中Mg(OH)2的质量分数为______。(5)关于该实验，下列说法正确的是______A.反应结束后，甲中固体成分为两种B.若没有丁装置，会导致测得的CaCO3质量偏大C.根据实验数据进行计算，MgCO3的质量分数为21%D.若步骤二后，没有继续通入N2，会导致测得的Mg(OH)2质量偏小
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A.车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、蜡烛燃烧的过程中生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。C.玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D.干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2.答案：D解析：解：A、取用固体药品时，将试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作错误。B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。C、加热铜片时要用坩埚钳，不能用手直接拿着加热，防止把手烫伤，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故选项操作正确；故选：D。A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据闻药品气味的方法进行分析判断；C、根据给固体加热，要用坩埚钳分析；D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.答案：B解析：解：由维生素C(C6H8O6)可知：A、维生素C含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由20个原子构成的，故B错误；C、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故C正确；
D、一个维生素C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：8：6=3：4：3，故D正确。故选：B。由维生素C(C6H8O6)可知：其元素组成；其分子的构成；维生素C中碳、氢、氧元素的质量比；碳、氢、氧原子的个数比等信息。掌握原子的有关数量计算方法和元素质量比的计算方法；了解化学式的书写及其意义。4.答案：D解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒中稀释浓硫酸，图中所示操作错误。B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。故选：D。A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.答案：D解析：解：①煤和石油的燃烧会释放有毒有害的气体，会引起空气污染；②工业废气的任意排放会直接引起空气的污染；③燃放鞭炮会释放有毒有害的气体，会引起空气污染；④以汽油为燃料的飞机、汽车排放的尾气会释放有毒有害的气体，会引起空气污染．故选D．逐一分析题目中所列的情况，是否产生了有毒有害的气体，便可以判断是否会引起空气的污染．了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键．关于CO2，它不属于大气污染物，但是CO2排放过量的话会引起“温室效应”，请学生们注意．
6.答案：A解析：解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键．7.答案：A解析：解：A、振荡试管内的液体时，应该转动手腕使液体在试管内来回移动，故A正确；B、收集难溶于水的气体时，应该短进长出，故B错误；C、电解水时，催化剂只会影响反应速率，不会影响生成气体的多少，故C错误；D、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54 624份质量的镁会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气，所以向盛有等质量的Mg和Al的试管中分别加入足量的稀硫酸，生成的氢气质量不会相等，故D错误．故选：A．A、根据振荡试管内的液体时，应该转动手腕使液体在试管内来回移动进行分析；B、根据收集难溶于水的气体时，应该短进长出进行分析；C、根据电解水时，催化剂只会影响反应速率，不会影响生成气体的多少进行分析；D、根据24份质量的镁会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气进行分析．本题主要考查了化学反应与图象的关系，需要在平时的学习中加强训练即可完成．8.答案：N2 SO42- Ca+2O
解析：解：(1)空气中最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42-。(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价显+2价可表示为：Ca+2O。故答案为：(1)N2；(2)SO42-；(3)Ca+2O。(1)空气中最多的气体是氮气，进行分析解答。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．9.答案：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；12mn解析：解：(1)铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应；(2)氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使氢氧化钙变质，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)一个原子的相对原子质量为m，一个标准碳原子的质量为nkg，则该原子的质量为mkgnkg×112=12mn．故答案为：(1)铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈；(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)12mn．(1)根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
(2)根据石灰浆易与空气中的二氧化碳反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水进行分析；(3)根据某原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一个碳原子的质量×112，结合题意进行分析解答即可．本考点考查了生石灰和碱的性质、化学方程式的书写、相对原子质量的计算等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．10.答案：CH4 CO2 2H2O- 通电 2H2↑+O2↑ 1：2 CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O解析：解：(1)A是相对分子质量最小的氧化物，所以A是水，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分，所以D是甲烷，水在通电的条件下生成氢气和氧气，B会与甲烷反应，所以B是氧气，C是氢气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以D是CH4；E是CO2；(2)A→B+C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O- 通电 2H2↑+O2↑；该反应的生成物中B和C在同温同压下的体积比为1：2；(3)B+D→E+A的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O。故答案为：(1)CH4；CO2；(2)2H2O- 通电 2H2↑+O2↑；1：2；(3)CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O。根据A是相对分子质量最小的氧化物，所以A是水，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分，所以D是甲烷，水在通电的条件下生成氢气和氧气，B会与甲烷反应，所以B是氧气，C是氢气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11.答案：54.94 最外层电子数 质子解析：解：(1)锰的相对原子质量是54.94。故填：54.94。(2)锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子数 决定。故填：最外层电子数。(3)117号元素的原子核中一定含有117个质子。
故填：质子。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12.答案：2CO+2NO- 催化剂 2CO2+N2 +2、0 电能转化为机械能 热值高 C2H5OH解析：解：(1)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，转化成一种供植物光合作用的气体(二氧化碳)和一种无污染的单质气体(氮气)。该反应的化学方程式为2CO+2NO- 催化剂 2CO2+N2；在反应物NO中，氮元素显+2价，在生成物氮气中，氮元素为0价；故填：2CO+2NO- 催化剂 2CO2+N2；+2、0；(2)氢氧燃料电池车在行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能。氢能源有本身无毒、原料来源广、热值高、产物无污染等优点，还有的汽车使用乙醇汽油来在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇的化学式为C2H5OH；故填：电能转化为机械能；热值高；C2H5OH。(1)根据化学反应的原理、物质中元素的化合价来分析；(2)根据电池的工作原理、氢能的特点、物质的化学式来分析。本题涉及范围较广，但难度不大，学生只需识记教材中的基本知识和基本技能，便可完成。13.答案：试管 酒精灯 A 一团棉花 分解反应 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 催化 能 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集气瓶已满 c 没有待气泡均与冒出就开始收集气体 B D解析：解：(1)试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：A； 一团棉花；分解反应；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质；故答案为：二氧化锰；催化；能；
(4)用排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气口，木条复燃，证明集气瓶已满；若用F装置收集该气体，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：将带火星的木条放在集气口，木条复燃，证明集气瓶已满；c；(5)实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”导致这种现象的可能原因：没有待气泡均与冒出就开始收集气体或装置漏气等；故答案为：没有待气泡均与冒出就开始收集气体；(合理即可)(6)实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此最好用排水法收集；故答案为：B；D；(1)试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质；(4)用排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气口，木条复燃，证明集气瓶已满；若用F装置收集该气体，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；(5)实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”导致这种现象的可能原因：没有待气泡均与冒出就开始收集气体或装置漏气等；(6)实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此最好用排水法收集；本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14.答案：CaCO3- 高温 CaO+CO2↑ 浓硫酸 吸收二氧化碳 排尽装置内的空气 29% ABCD解析：解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3- 高温 CaO+CO2↑；(2)浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳，所以乙中的试剂为浓硫酸，丙装置的作用是吸收二氧化碳；(3)装置内的空气对实验会造成误差的影响，所以步骤一中通入氮气的目的是：排尽装置内的空气；
(4)乙装置中浓硫酸增加的质量就是水的质量设氢氧化镁的质量为xMg(OH)2- △ MgO+H2O 58 40 18 x 3.6g 58x=183.6g x=11.6g所以该水垢中Mg(OH)2的质量分数为11.6g40g×100%=29%；(5)A、反应结束后，甲中固体成分为氧化钙、氧化镁两种，故正确；B、若没有丁装置，空气中的二氧化碳会进入丙中，会导致测得的CaCO3质量偏大，故正确；C、设样品中碳酸镁的质量为y，碳酸钙的质量为(40g-11.6g-y)4484y+44100×(40g-11.6g-y)=13.2gy=8.4g所以依据实验数据进行计算，MgCO3的质量分数为8.4g40g×100%=21%，故正确；D、若步骤二后，没有继续通入N2，一部分水蒸气不会被浓硫酸吸收，会导致测得的Mg(OH)2质量偏小，故正确。故选：ABCD。故答案为：(1)CaCO3- 高温 CaO+CO2↑；(2)浓硫酸，吸收二氧化碳；(3)排尽装置内的空气；(4)29%；(5)ABCD。(1)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；(2)根据浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳进行分析；(3)根据装置内的空气对实验会造成误差的影响进行分析；(4)根据乙装置中浓硫酸增加的质量就是水的质量，计算氢氧化镁的质量，然后计算水垢中氢氧化镁的质量分数；
(5)根据装置的反应反应原理和各个装置的作用进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
