西宁市普高联考2021-2022学年第一学期期末试卷A．铜投入足量稀硝酸：高三年级科目：化学考试时间：90分钟满分：100分B．用醋酸洗涤水垢：C．工业制漂白粉：一．选择题（每题4分，共40分）D．溶液中加入足量溶液：1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质A．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAB．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤B．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAD．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C．0.1mol·L-1的Na22CO3溶液含CO3的数目为0.1NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA2.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．中子数为117、质子数为78的铂原子：6．下列操作规范且能达到实验目的的是（）B．MgF2的电子式为：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子1314D．C和C属于同一种元素，它们互为同位素用盐酸和块状从红褐色溶液中3．下列各组离子一定能大量共存的是（）用CaOH2和NH4Cl蒸发NaHCO3溶液CaCO制备3分离出FeOH3NH3SO2CO2Mg2制备并收集NH制NaHCO晶体A．4、Fe、4、3B．、Na、Cl、OH33CO2胶体C．Na、K、Cl、SO2D．K、Na、OH、NH44ABCD4．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．AB．BC．CD．DCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe（OH）37、如图是298K时SO2与O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）。A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水A.该反应的热化学方程式为：2SO-12+O22SO3ΔΗ=-197kJ·molB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C.加入催化剂，该反应的反应热改变C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.298K时向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应后放出的热量为197kJD．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4210．硫酸盐(含SO4、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）。转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是选项XYZRAAlAlCl3Al（OH）3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOH
（4）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。a．Na2SSb．Na2SO3Sc．SO2Na2SO4d．Na2SO3Na2SO4A．HNO2、NO2、H2O均只含有极性共价键11（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05molLNa2SO3溶液与20mL0.02molLK2Cr2O7溶B．该过程中NO2为中间产物液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。2C．总反应SO32NO2H2OHSO4NO2HNO2D．还原性SO3HNO2二．填空题（每空2分，共60分）12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。棕黄色的Cl2O气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，实验室模拟工业制备次氯酸的装置如图所示(夹持装置已略)。11．请回答下列问题：（1）CrO2是一种酸根离子，FeCrO22中铁元素的化合价为___________。FeCrO22属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O2，3x4，MMn、Zn、Ni，且均为2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。已知：（3）在酸性条件下，FeO2容易转化为Fe2，某反应体系中共存在下列6种粒子：FeO2、Fe2、H、HO、①ClO气体在42℃以上会发生分解，浓度过大会发生爆炸；242422CuO、Cu2，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。②工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得ClO，同时生成两种钠盐该反应放热。22
（1）仪器m的名称___________；装置A中发生反应的离子反应方程式_________________________________；（2）装置B中盛放的适宜试剂是___________；B中通入空气的原因是_________________________________；（3）装置C中主要发生反应的化学方程式_______________________________________________________；（4）实验中，装置C需要冷却的原因是____________________________________________；①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_____________；H2的转化率w(H2)=_____________。②该反应的平衡常数表达式K=_________________。（5）装置D中多孔球泡的作用______________________________________________________；装置E中碱石灰③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______(填字母)。的作用是______________________；A．升高温度（6）此法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_________________________________________(答B．将CH3OH(g)及时液化抽出出一条即可)。C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和4molH2(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化13．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方学方程式：________________________________________________________。法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：14.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FcO、Fe2O3),其制备实验流程如下:(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。A．∆H>0，∆S>0B．∆H>0，∆S<0(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式(写出俩个即可）:C．∆H<0，∆S<0D．∆H<0，∆S>0_______________________________，_________________________________________。(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。(2)图中“滤渣”的主要成分为__________(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是__________________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__________________(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______________________________________。
高三化学期末答案2021.12.19题号12345678910答案BDCAAABBDB11．（1）+2（2分）盐（2分）（2）胶体（2分）氧化还原（2分）（3）（2分）（2分）（4）b（2分）（5）+3（2分）12．（1）蒸馏烧瓶（2分）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O（2分）（2）饱和食盐水（2分）稀释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸（2分）（3）2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3（2分）（4）防止Cl2O气体42℃以上会分解（2分）（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（2分）吸收尾气，防止污染空气（2分）（6）制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高（2分）13．C（2分）0.075mol·L-1·min-1（2分）56.25%（2分）（2分）BD（2分）CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-726.6kJ·mol-1（2分）14.（1）Al＋3＋＋2＋2O3＋6H===2Al＋3H2O，FeO＋2H===Fe＋H2O，＋3＋Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O（4分）(2)SiO2（2分）2＋＋H＋3＋(3)2Fe2O2＋2H===2Fe＋2H2O（2分）(4)①N2（2分）②SO3、NH3（2分）
－2－2＋＋③2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H（2分）
