2022届高三年级模拟试卷(十九)化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2022．5可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Zn—65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是( )A.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化B.火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐C.吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”2.反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列有关说法正确的是( )A.中子数为20的氯原子：Cl B.H2O的电子式：C.Na＋的结构示意图： D.SO的空间结构：平面三角形3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )A.CO有还原性，可用于高炉炼铁 B.SiO2硬度高，可用作半导体材料C.Al2O3具有两性，可用作耐火材料 D.ClO2易溶于水，可用于自来水消毒阅读下列资料，完成4～7题。以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是( )5.下列有关比较正确的是( )A.键能(E)：6E(N—H)>E(NN)＋3E(H—H)B.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C.键角：NH3>NH
D.沸点：NH3>H2O6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )A.Na(s)Na2O2(s) B.Na2O2(s)Na2CO3(s)C.NaCl(aq)Cl2(g) D.NaOH(aq)Al(OH)3(s)7.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法正确的是( )A.该反应的ΔS>0B.该反应的平衡常数可表示为C.其他条件相同，增大，H2的转化率减小D.使用催化剂能降低该反应的焓变8.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )A.气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B.简单离子半径：r(W)>r(R)C.第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键9.一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法正确的是( )A.步骤1所得[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋提供孤电子对B.步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na＋、Ag＋、S2O、S2－C.步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气D.Na2S晶胞(如右图所示)中每个Na＋周围距离最近的S2－有8个10.用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：下列说法不正确的是( )A.“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋O===Cu2＋＋2H2OB.“调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC.“滤液”中c(Cu2＋)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解11.酮洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可由下列反应制得：
下列有关化合物X、Y说法正确的是( )A.X分子中不含手性碳原子B.1molX中含有1mol碳氧π键C.1molY最多能与6molH2发生加成反应D.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大12.电化学甘油氧化反应是一种具有前景的电化学反应，其反应原理如右图所示。电解时，下列说法正确的是( )A.化学能主要转化为电能B.b电极附近溶液的pH减小C.K＋通过阳离子交换膜向阳极室移动D.a电极上的电极反应式：C3H8O3－8e－＋11OH－===3HCOO－＋8H2O13.一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。实验实验操作和现象1向40mL沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热2向5mL略浑浊的泥水中加入2mL明矾饱和溶液，静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清3将20mLAl2(SO4)3饱和溶液与30mLNaHCO3饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体4向5mLNa2CO3饱和溶液中滴加3滴植物油，煮沸，倒出液体后试管壁上无油珠残留下列有关说法不正确的是( )A.实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路”B.实验2中明矾电离出的Al3＋吸附了水中的悬浮物而产生沉淀C.实验3发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑D.实验4Na2CO3饱和溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)14.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)；ΔH＝mkJ·mol－1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.m<0B.500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大C.X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数Kp＝(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)D.实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[×100%]二、非选择题：共4题，共58分。15.(14分)纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算)。金属离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋Zn2＋Mn2＋开始沉淀的pH1.56.36.06.28.1完全沉淀的pH2.88.38.08.210.1(1)Cu2＋基态核外电子排布式为________。(2)“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是________。(3)“滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2＋发生反应的离子方程式为________，溶液pH范围应控制在________。(4)①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有______________(填化学式)。16.(15分)化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体，其合成路线如下：(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。(2)A→B中有一种分子式为C8H10O2的副产物生成，该副产物的结构简式为________。(3)已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C11H12O6。B→X的反应类型为________。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1∶1；②1mol该物质最多能与4molNaOH反应。(5)肉桂酸苄酯()是一种天然香料。写出以和CH2(COOH)2为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17.(15分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下：(1)“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为________________。(2)“除杂”时通入NH3的目的是________。
图1(3)“碳化”过程在如图1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是________。(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L－1Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。图2(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：______________________________________________________，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；________，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图2所示，实验须用的试剂：3mol·L－1H2SO4溶液、100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液)18.(14分)纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。(1)用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为－1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式如下：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑当生成1molFe时，转移电子的物质的量为________。图1(2)纳米零价铁可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。①室温下Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol·L－1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H2CrO4的Ka2＝________。
②调节溶液pH，可使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是________________________________________。(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO。①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO，测得溶液中NO、NO、NH浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO、NO、NH)浓度减少，其可能原因是________。②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO，其部分反应原理如图3所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，其主要原因是__________________________；NO转化为NH的机理可描述为________________________________。
2022届高三年级模拟试卷(十九)(南京三模)化学参考答案及评分标准1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B 14.C15.(14分)(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)(2)防止后续“氧化除杂”步骤消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2(2分)(3)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(3分)2．8～6.0(2分)(4)①5Zn2＋＋5CO＋5H2O===2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓＋3CO2↑(3分)②ZnO和Zn(OH)2(2分)16.(15分)(1)8(2分)17.(15分)(1)CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O(3分)(2)将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀(2分)(3)增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率(2分)(4)CaCO3～Ca2＋～H2Y2－n(CaCO3)＝0.02000mol·L－1×24.60mL×10－3L·mL－1×＝4.920×10－3mol(2分)w(CaCO3)＝×100%＝98.40%(2分)(5)向滤液中分批加入3mol·L－1H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时(1分)向100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中加入13.2g(NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶(3分)18.(14分)(1)8mol(2分)(2)①10－6.5(2分)②Cr(OH)3与OH－反应生成可溶于水的物质{[Cr(OH)4]－或CrO}(2分)(3)①部分NO被还原为N2或NO逸出水体(3分)
②纳米零价铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除NO的速率(2分)NO得到纳米零价铁失去的电子转化为NO，NO在纳米零价铁或Cu表面得到电子转化为NH(3分)
