高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸.上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A.泡沫灭火器中的反应物是和B.歼-20飞机上用到氮化镓材料属于合金材料C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．泡沫灭火器中的反应物为碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故A正确；B．氮化镓是化合物，不是合金，故B错误；C．维生素C具有还原性，可消耗空气中的氧气，防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，故C正确；D．阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用，是常用的感冒药，故D正确；故选B2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是\nA.120g由和组成的混合固体中数目为NAB.标准状况下，22.4L中C-Cl键的数目为2NAC.1L1mol/L溶液中与数之和大于NAD.1mol(g)和1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，化合物中不含有硫酸根离子，故A错误；B．标准状况下，二氯甲烷是液态，无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故B错误；C．氯化铵溶液中存在电荷守恒关系，1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子的物质的量为1mol，则溶液中，故C正确；D．氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是气体体积不变的可逆反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸汽充分反应后，得到混合气体的物质的量依然为2mol，气体的分子数为2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；故选C。3.下列操作或装置能达到实验目的的是A.图甲证明B.图乙装置构成原电池C.图丙探究浓度对反应速率的影响D.图丁制备NO并用排法收集【3题答案】【答案】D\n【解析】【详解】A．由图可知，氯化银悬浊液过量，当加入溴化钠溶液后，再加入碘化钠溶液，只存在氯化银转化为碘化银的反应，不存在溴化银转化为碘化银的反应，所以无法比较溴化银和碘化银的溶度积大小，故A错误；B．由图可知，锌能与烧杯中的硫酸铜溶液直接反应，不能构成原电池，故B错误；C．由图可知，实验时，盐酸的浓度和碳酸钙的状态都不同，不符合变量唯一化原则，不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；D．由图可知，铜和稀硝酸反应生成密度小于二氧化碳的一氧化氮，用向下排二氧化碳法能收集得到一氧化氮，故D正确；故选D。4.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.工业上制漂白粉：B.大理石与食醋的反应：C.向溶液中滴加少量的：D.向中加入过量的HI溶液：【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，氢氧化钙不能拆成离子形式，故A错误；B．醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，反应的离子方程式是，故B正确；C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为，故C错误；D．铁离子具有氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，溶于过量HI溶液，发生的反应为，故D错误；\n选B。5.某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是A.M与乙炔互为同系物B.M分子中所有碳原子共平面C.1molM最多可与5molH2发生加成反应D.M与互为同分异构体【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．有机物M有2个三键和1个双键、1个环，与乙炔的结构不相似，二者不互为同系物，A错误；B．分子中与乙炔基相连的碳原子都与另外三个碳原子以单键相连，故所有碳原子不可能共平面，B错误：C．1个碳碳双键与1个氢气发生加成反应，1个碳碳三键可以与2个H2发生加成反应，则1molM最多可与5molH2加成，C正确；D．M的分子式为C12H14，的分子式为C12H10，二者不互为同分异构体，D错误；故选C。6.GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。下列说法正确的是.A.反应①过程中伴随非极键的断裂和形成\nB.GaZrOx可降低CO2加氢制甲醇反应的焓变C.整个反应过程中Ga的成键数目保持不变D.生成甲醇的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．反应①过程中没有非极性键的形成，A项错误；B．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B项错误；C．由Ga形成的化合物结构可知，Ga的成键数目有3和4，C项错误；D．由守恒关系可知，生成甲醇的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2，D项正确；答案选D。7.以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量B.“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好C.调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀D.“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有【7题答案】【答案】B【解析】【分析】废液(含有、、)加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO调节溶液\n的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，所得滤液加过量草酸铵，得沉淀、经灼烧得到纳米CuO。【详解】A．沉淀上附着的杂质为和，灼烧时会分解，因此可不洗涤直接灼烧，A项正确；B．灼烧温度过高，可能会使CuO分解为，B项错误；C．依题意，调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C项正确；D．溶液显碱性，得到的中可能混有，D项正确；答案选B。8.在含铬催化剂作用下，以生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)为原料合成甲醇是综合利用生物质气的方法之一。下列说法错误的是A.固体CO2为分子晶体B.电负性：O>N>C>HC.1molCH3OH中含有的σ键为5molD.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A．构成CO2晶体的微粒为CO2分子，微粒间作用力为分子间作用力，则固态CO2是分子晶体，A项正确；B．C、H、O、N的非金属性强弱顺序为O>N>C>H，则电负性：O>N>C>H，B项正确；C．单键全部是σ键，则1molCH3OH含有σ键为5mol，C项正确；D．Cr为24号元素，3d和4s轨道均处于半充满的稳定状态，所以基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s1，D项错误；答案选D。9.有机物W是某药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是\nA.W能与NaOH溶液发生反应B.W可被酸性KMnO4溶液氧化C.W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应D.1molW最多可与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况下)【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．该有机物中不含酯基、羧基等与NaOH反应的官能团，A项错误；B．羟基、碳碳双键均可被酸性KMnO4溶液氧化，B项正确；C．含碳碳双键，可与Br2发生加成反应，C项正确；D．1个W含有2个羟基，则1molW最多可与2molNa反应生成1molH2，在标准状况下为22.4L，D项正确；答案选A。10.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.若t1=2min，则υ(A)=0.50mol·(L·min)-1B.若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0C.若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ(正)>υ(逆)D.保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转\n化率小于50%【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．若t1=2min，则υ(C)==0.25mol·(L·min)-1，则υ(A)=0.125mol·(L·min)-1，A错误；B．若t3时刻升高了温度，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应的△H>0，B错误；C．t1时刻得到平衡时C的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度均为=0.25mol/L，则该温度下的平衡常数K==4，若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则A、B、C浓度瞬间变为0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L、0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L、0.5mol/L+0.5mol/L=1.0mol/L，此时浓度熵Qc=<4，因此平衡正向移动，υ(正)>υ(逆)，C正确；D．D为固体，保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD和原题中充入1molA和1molB效果相同，则A的转化率相同，为×100%=50%，D错误；答案选C。11.下列有关短周期主族元素O、Na、S、Cl、K的说法正确的是A.沸点：H2S>H2OB.热稳定性：HCl>H2SC.第一电离能：I1(K)>I1(Na)D.原子半径：K>Cl>S>O【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A．水分子之间可形成氢键，故沸点：H2S＜H2O，A项错误；B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性Cl＞S，所以故热稳定性：HCl＞H2S，B项正确；C．主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(K)＜I1(Na)，C项错误；\nD．同同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Cl＜S，D项错误；故选B。12.我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其熔、沸点很高，硬度很大。立方氮化硼的晶胞结构如图所示(晶胞参数为apm)。下列说法正确的是A.该晶体具有良好的导电性B.11B和10B的性质完全相同C.该晶胞中B与N原子数之比为7：2D.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g·cm-3【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A．该晶体为原子(共价)晶体，其结构中无自由移动的电子，不具有导电性，A项错误；B．11B和10B互为同位素，其化学性质相同，物理性质有差异，B项错误；C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×+6×=4个，N与B的原子数之比为1：1，C项错误；D．晶体密度可以用一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积计算，该晶体密度为：g·cm-3=g·cm-3，D项正确；故选D。13.由原子序数依次增大五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是\nA.X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物【13题答案】【答案】C【解析】【分析】根据X是短周期中原子半径最小的元素，推X为H元素，Y形成四个键，Y为C元素，Z、M同族，Z形成三个键，M形成五对共用电子对，Z，M分别为N、P元素，由Z、W的原子序数之和等于M的原子序数，此可推出W为O元素；【详解】A．H与C、N，O、P可分别形成、、、均为18电子微粒，A项正确；B．最简单氢化物沸点，根据分子晶体沸点比较，水分子间含有的氢键最多沸点最高，氨气分子间存在氢键，沸点较高，PH3和CH4分子间不存在氢键沸点较低，而PH3的相对分子质量大，范德华力强，沸点比甲烷高，故沸点大小为：，B项正确；C．同主族元素从上到下原子半径依次增大，故P原子半径比N原子半径大，C项错误；D．H、C、N，O形成等物质中含有离子键、极性键和非极性键，D项正确；故选答案C。【点睛】此题考查元素推断和元素周期律的应用，根据元素的性质，原子结构的特点进行推测元素，根据元素周期律进行判断元素性质的递变规律。14.室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是\nA.曲线a表示的是的变化B.的数量级为C.假设Q点溶液中无，则图中x=2.41D.pH＜7时溶液中可能存在：【14题答案】【答案】C【解析】【分析】根据图像横坐标的变化判断，加入氢氧化钠溶液后，pH在增大，溶液中发生酸碱中和，根据二元酸的电离方程式判断微粒的变化，酸式根离子先增大后减小，酸分子的浓度减小，根据交点的特点微粒的浓度相等进行计算电离平衡常数。【详解】A．pH越小，氢离子浓度越大，越多，所以曲线a代表的变化，A项错误；B．P点处，故，数量级为，B项错误；C．由，可得，，，，即Q点纵坐标x为2.41，C项正确；D．根据电荷守恒，，推出，因，故\n，D项错误。故选答案C。【点睛】此题考查离子在水溶液中的反应，根据酸加入碱后电离平衡的移动进行判断微粒的变化，根据图像中特殊点进行相关计算。15.利用电化学方法可将同时转化为甲烷、乙烯等产物，实验装置如图所示，下列说法错误的是A.一段时间后，Cu极区溶液质量增大B.若Pt极区产生8mol，则产生与共2molC.生成乙烯的电极反应式为D.若生成0.15mol和0.30mol则外电路中转移4.8mol电子【15题答案】【答案】B【解析】【分析】根据实验装置图可知，工作原理为电解池，水失电子生成氧气和氢离子，氢离子通过质子交换膜移动到左侧阴极区，阴极二氧化碳得电子，生成甲烷和乙烯，据此结合电化学原理分析解答。【详解】A．根据装置图，生成、，以转化为为例，每2mol转化为1mol，质量变化为。所以对应电极区溶液的质量增大，同理，生成乙烯，溶液质量也会增大，A项正确；B．Pt极区产生8mol，移向Cu极区，因为生成和的比不确定外，且氢离子还有一部分转化生成了，所以无法根据迁移的氢离子具体计算有多少甲烷和乙烯生成，B项错误；\nC．铜电极为阴极，参与反应，溶液呈酸性，因此产生乙烯的电极反应式为，C项正确；D．生成0.15mol和0.30mol，转移电子的物质的量为，D项正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。回答下列问题：（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。（2）写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。（3）反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。（4）已知亚硝酸乙酯的结构简式为，写出反应器2中生成和的化学方程式：_______。若生成39g，则该反应中转移电子的物质的量为_______。（5）反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。（6）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。\n①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为_______。【16题答案】【答案】（1）（2）（3）降低的溶解度，有利于结晶析出（4）①.②.2mol（5）防止过量的NaClO将生成的氧化（6）①.②.【解析】【分析】由题中流程和信息可知，Cl2通入吸收塔中与NaOH发生反应生成NaClO，碱性NaClO溶液与尿素溶液在反应器1中MnSO4作催化剂条件下发生反应生成和Na2CO3，经过蒸馏、脱盐、精制得到Na2CO3和水合肼()，水合肼与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成NaN3和，经过结晶、抽滤、洗涤，重结晶，制得NaN3；据此解答。【小问1详解】由上述分析可知，Cl2通入吸收塔中与NaOH发生氧化还原反应，生成NaClO、NaCl和H2O，其离子方程式为，答案为；【小问2详解】由上述分析可知，在反应器1中MnSO4作催化剂条件下碱性NaClO溶液与尿素溶液发生氧化\n还原反应，生成、Na2CO3和NaCl，其化学方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4•H2O+Na2CO3+NaCl，答案为CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4•H2O+Na2CO3+NaCl；【小问3详解】由题中信息可知，叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，所以在反应器2中加入无水乙醚，是为了降低的溶解度，有利于结晶析出，答案为降低的溶解度，有利于结晶析出；【小问4详解】由上述分析可知，水合肼()与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成NaN3和，其化学方程式为+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O；39g的物质的量为n(NaN3)==0.6mol，由化学方程式+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O可知，CH3CH2ONO中N元素为+3价，NaN3中N元素为()价，即生成1molNaN3转移mol电子，设生成39g转移xmol电子，则1:=0.6:x，解之x=2mol，答案为+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O；2mol；【小问5详解】由题中信息可知，易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2，而NaClO具有强氧化性，所以过量的NaClO会将生成的氧化，答案为防止过量的NaClO将生成的氧化；【小问6详解】由题中图示可知，NH3转化为N2H4，N元素的化合价由-3价变为-2价，失电子化合价升高，发生氧化反应，则多孔铂电极为负极，石墨为正极，根据原电池中阴离子向负极移动，则阴\n离子向多孔铂电极移动，即OH-向多孔铂电极移动；石墨为正极，NaClO中Cl元素得电子发生还原反应，其电极反应式为，答案为OH-；。18.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：已知：+R'CHO+H2O(R、R'为H或烃基)。回答下列问题：（1）CH3CHClCOOH的名称是____。（2）由D生成E的反应类型为____。（3）E中官能团的名称为____。（4）G的结构简式为____，H中含手性碳(连有4个不同原子或基团的碳)的个数为____。（5）写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：____。（6）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：____。①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6.（7）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成的合成路线：____(其他无机试剂任选)。【18题答案】【答案】（1）2—氯丙酸（2）取代反应（3）羰基、(酚)羟基\n（4）①.②.1（5）+2NaOH+NaBr+H2O（6）或（7）【解析】【分析】由流程中反应条件及有机物结构简式前后对比可知，A发生苯环上的溴代反应生成B，B发生水解生成C，C酸化后得到D为，D和CH3COOH在BF3存在下反应生成E为，E发生取代反应生成F，F和苯甲醛发生信息中的反应再酸化得到G为，G和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到H为。【小问1详解】\nCH3CHClCOOH含有羧基，含羧基的最长碳链有3个碳原子，第2个碳原子上连接1个氯原子，则名称是2—氯丙酸，故答案为：2—氯丙酸。【小问2详解】D为，D和CH3COOH在BF3存在下反应生成E为，该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应。【小问3详解】E为，则E中官能团的名称为羰基、(酚)羟基，故答案为：羰基、(酚)羟基。【小问4详解】由分析可知，G的结构简式为；H为，连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，则手性碳原子个数为1，如图用“*”表示：，故答案为：；1。【小问5详解】\nB发生水解生成C，化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+2NaOH+NaBr+H2O。【小问6详解】E为，E的分子式为C10H12O2，E的芳香族同分异构体M满足①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应，说明具有酚酯结构；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，说明含有两个甲基，且有一定的对称性，符合条件的同分异构体为或，故答案为：或。【小问7详解】可由发生加聚反应制备，可由和甲醛发生信息中已知反应得到，利用原料苯酚和乙酸发生D⟶E的转化反应可得，则设计的合成路线为：\n，故答案为：。20.硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题：（1）的电子式为_______。仪器b的名称是_______。（2）装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置B中盛放试剂是_______，其作用是_______。（4）装置C中生成硫脲的总反应为\n，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。（5）装置D中可能出现的现象是_______。（6）硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______(写出操作步骤和实验现象)。【20题答案】【答案】（1）①.②.三颈烧瓶（2）①.平衡压强，使液体顺利滴下②.（3）①.饱和NaHS溶液②.除去硫化氢气体中的氯化氢杂质（4）（5）出现黑色沉淀（6）取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化【解析】【分析】装置A中FeS与HCl反应，生成H2S和FeCl2；盐酸具有挥发性，则H2S混有HCl，通过装置B除去；在装置C中，石灰乳与H2S反应，生成，氰氨化钙()与溶液反应，生成；最后多余的H2S，通过硫酸铜溶液吸收，进行尾气处理，据此分析作答。【小问1详解】为离子化合物，其电子式为；仪器b的名称是三颈烧瓶，故答案为：；三颈烧瓶；【小问2详解】装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；装置A中FeS与HCl反应，生成H2S和FeCl2，化学方程式为，故答案你为：平衡压强，使液体顺利滴下；；【小问3详解】盐酸具有挥发性，H2S混有HCl，通过装置B除去，则装置B中盛放的试剂是饱和NaHS溶液，故答案为：饱和NaHS溶液；除去硫化氢气体中的氯化氢杂质；\n【小问4详解】在装置C中，石灰乳与H2S反应，生成，氰氨化钙()与溶液反应，生成，成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，第一步反应为，则第二步生成硫脲的化学方程式为，故答案为：；【小问5详解】多余的H2S，通过硫酸铜溶液吸收，进行尾气处理，反应生成CuS，该现象为：出现黑色沉淀，故答案为：出现黑色沉淀；【小问6详解】硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法用铁离子检验的存在，具体是取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化，故答案为：取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化。22.氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①；②。若的逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______(用含a的代数式表示)。（2）氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：\n①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_______。②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：_______。_______（3）在密闭容器中充入4molNO和5mol，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。A.正反应速率B.逆反应速率C.(g)的浓度D.对应温度的平衡常数②c点NO的平衡转化率为_______。③若在M\n点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点。_______（4）T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8mol，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t/min010203040p/kPa240226216210210①0～20min内该反应的平均反应速率_______。②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。【22题答案】【答案】（1）（2）①.、②.（3）①.CD②.50%③.a（4）①.②.或其他合理答案【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可知，为，，，；【小问2详解】①Pt原子表面上发生的反应还有、；②NO、的物质的量之比为1：1，根据氧化还原得失电子守恒电荷守恒配平方程式为：；【小问3详解】①\n正反应为放热反应，根据勒夏特列原理结合图像可知可知，升高温度，平衡向逆向移动，NO的体积分数增大，则，A．温度，温度越高，则正反应速率越大，b点大于d点，A项错误；B．正反应为放热反应，温度越高，则逆反应速率越大，b点大于d点，B项错误；C．温度越高，逆向移动(g)的浓度越小，d点大于b点，C项正确；D．温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数随温度升高而减小，d点大于b点，D项正确；答案选CD；②c点时NO的体积分数为25%，起始时充入4molNO和5mol，根据热化学方程式列出三段式为：设：NO反应的物质的量为2x；③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会逆向移动，NO的体积分数会增大；减小压强，平衡向逆向移动，NO的体积分数会增大，则符合图中的为a点；【小问4详解】T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8mol，，20min时压强为216kPa，根据阿伏伽德罗定律压强之比等于物质的量之比，列出三段式为：设：NO反应的物质的量为2x\n，解得0～20min内该反应的平均反应速率；②达到平衡后列出三段式可得：设：NO反应的物质的量为2y，解得该温度下反应的平衡常数，、、、，带入以上数值计算可得：或。
