成都外国语学校2021—2022学年度下期6月月考高二化学试卷注意事项:1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束，将答题卡交回可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mn-55第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分）1.某化合物的试剂瓶上有如下标志:下列物质的包装上应分别贴上上述标签是( )A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关B.糖尿病人不能吃任何糖类物质C.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精3.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A.酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性:PH3＞H2S＞HClD.非金属性:F＞O＞S4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.c()=0.1mol/L的溶液中:Fe3＋、Cl－、、Na＋B.由水电离c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中:Ca2＋、K＋、Cl－、C.c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中:K＋、ClO－、、SCN－D.=1012的溶液中:、Al3＋、、Cl－5.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( )A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种(不考虑立体异构)C．所有碳原子可处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒\nC.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D.NH3具有还原性，可用作制冷剂7.下列用于解释事实方程式书写不正确的是( )A.0.1mol/L氨水的pH约为11:NH3·H2O⇌NH+OH-B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂:A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深:Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+D.向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成:Ag++Br-=AgBr↓8．下列有关实验的叙述正确的是( )A.铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁B.取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA11.常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是( )选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证明CO在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液pH证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOHC向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒探究固体表面积对反应速率的影响D向两支装有4mL0.0lmol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液探究浓度对化学反应速率的影响12．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化,不能满足此关系的是( )\n选项甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO413.下列装置能达到实验目的的是( )14.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( )A.该机理的总反应为HCHO+O2CO2+H2OB.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C.图中的O与Na2O2中所含阴离子相同D.该过程涉及化合物均为电解质15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是( )A.Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧B.最简单氢化物的稳定性:X<YC.WY2能对自来水进行杀菌消毒D.X、Y、Z、W原子半径大小:Z>W>Y>X16．以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有A12O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如图所示:\n下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3，固体制Co2O317.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是( )A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原18.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液导电性增强C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大19.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是( )A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)ΔH=+586kJ·mol-1\nD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol20.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )A．HC2OH＋＋C2O K＝1×10－4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2OD．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)第II卷（非选择题,60分）21．(9分)现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题:(1)W在周期表的位置是:，Y2X4的电子式为:。(2)Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为:_______________________(填离子符号)。(3)W的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:___________________________________________________________________。(4)实验室制取R的单质的原理为:_________________________________________________。(填化学方程式)。(5)天然气与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极反应方程式:22.（9分）已知A、苯、甲苯是煤干馏后的三种常见产物，A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，F是一种有果香味的物质。\n已知:苯环直接所连碳上有H时可发生()回答下列问题:(1)D的结构简式为:___________________，E中官能团的名称为:_____________________。(2)反应A→B的反应类型是:_________________。(3)反应⑤的化学方程式为:__________________________。(4)反应⑥常用于实验室制溴苯，除去溴苯中混有的溴常用:溶液，分离方法是:。（5）分子式与F相同，满足下列条件的同分异构体有种。 ①苯环上有2个侧链②与E互为同系物23．（8分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)C＋KMnO4＋H2SO4→CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化作用的离子方程式:。(3)利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理:。\n(4)CO2可以制甲醇,已知298K和101kPa条件下:CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)△H=－akJ·mol-12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=－bkJ·mol-1CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H=－ckJ·mol-1则表示CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为:。\n24.（10分）“温室效应”和光化学污染是全球关注的环境问题之一。（1）CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=－868.7kJ·mol－1在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:反应时间t/min0246810总压强P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，0~4min内v(NO2)=________mol·L-1·min-1，该温度下的平衡常数Kc=___________。(2)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应B:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。①由图可知获取CH3OH最适宜的温度是:____________。②下列措施不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有:________(填字母)。A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大CO2和H2的初始投料比D.及时分离产物CH3OH（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)________c(HCO3－)（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）25.（10分）高铁酸钾为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生，在碱性溶液中较稳定.实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备。回答下列问题:（1）仪器a的名称为:________________，使用前需:_______________。\n（2）装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为:_______________________________________。（3）装置B的作用是:_________________________。（4）装置C中发生反应的化学方程式为:_________________________________________，该反应说明在此条件下的氧化性比_______(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入，原因是:___________________________________________。26.（14分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下:已知:①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题:（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为:___________________________________________________。（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为:_______________，滤渣1的主要成分是:。（3）“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6 mol/L）应控制的pH范围为:（已知lg2＝0.3）。（4）“滤渣2”的主要成分是:。（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式:____________。（6）采用“趁热过滤”操作的目的是:。（7）用1吨软锰矿制取硫酸锰，得到MnSO4质量为1660kg，求软锰矿中MnO2的含量为:________。(结果保留两位有效数字)\n成都外国语学校2021—2022学年度下期6月月考高二化学答案12345678910AACDBCDBDD11121314151617181920ACCADCBCBB21.(9分) 第三周期第IIIA族(1分) (1分) (1分) (2分)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+(2分)22． (9分) (1分) 羧基 (1分) 加成反应(1分)+CH3CH2OH+H2O (2分)NaOH(1分)，分液(1分)6种(2分)23.(8分)（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）(2)Ca2+＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（3）a室:2H2O－4e-=O2↑＋4H+，H+通过阳离子膜从a室进入b室，发生反应:HCO3-＋H+=CO2↑+H2O。（2分）（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(a+c-3/2b)kJ·mol-1（2分）24.（10分）(1)0.1（2分）6.75（2分）(2)250℃（1分）AC（2分）(3).>（1分）1.25×10-3（2分）25.（10分）（1）分液漏斗（1分）检查是否漏水（1分）（2）（2分）（3）除去中的(1分）（4）（2分）强（1分）过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中不稳定（2分）26.（14分）（1）MnO2＋SO2==MnSO4（2分）（2）Fe2+（1分）SiO2、CaSO4（2分）（3）3≤pH＜7.3（2分）（4）MgF2、CaF2（2分）（5）Mn2+＋HCO＋NH3·H2O==MnCO3↓＋NH＋H2O\n或Mn2+＋HCO＋NH3==MnCO3↓＋NH（2分）（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分）（7）96%（2分）
