贵州省黔东南州平庄中学2022学年九年级化学上学期段考试卷（六）（含解析） 新人教版

贵州省黔东南州平庄中学2022-2022学年九年级化学上学期段考试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，请把答案填在答题栏中）1．（2分）悬浊液、乳浊液和溶液都应是（　　）A．均一、稳定的B．澄清、透明的C．久置不会分层D．混合物2．（2分）蔗糖水是溶液，是因为（　　）A．由两种物质组成B．蔗糖分子均匀地分散在水中C．是无色透明的液体D．加热至沸腾也不分解3．（2分）从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3，再从下部取出一些测定它的密度值（　　）A．大于bB．小于bC．等于bD．无法确定4．（2分）下列关于溶液叙述正确的是（　　）A．溶液是只能有一种物质作溶质的混合物B．溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变为澄清、透明的纯净物了C．溶液是无色、均一、稳定、透明的混合物D．溶液是一种物质或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物5．（2分）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤6．（2分）下列属于溶液，且溶质为化合物的是（　　）A．冰水混合物B．澄清石灰水C．牛奶D．碘酒7．（2分）在一定温度下，氯化钠的溶解度为a，这时该溶液中溶质的质量分数为b%，a与b的大小关系是（　　）A．a＜bB．a＞bC．a﹦bD．无法确定8．（2分）配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100克水中所加盐的质量是（　　）A．20克B．25克C．10克D．40克9．（2分）（2022•西藏）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤10．（2分）200克质量分数为10%的食盐溶液，与100克质量分数为20%的食盐溶液相混，混合后溶液的溶质量分数一定为（　　）A．16%B．13.3%C．15%D．无法确定11．（2分）要配制质量分数为20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（　　）A．1：3B．1：5C．1：6D．1：412．（2分）20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（　　）A．16B．×100%C．×100%D．×100%13．（2分）将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是（　　）A．蒸发掉20克水B．加水使溶液变为100克C．加10克硝酸钾D．加入6.25克硝酸钾14．（2分）（2022•苏州）下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（　　）A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸15．（2分）（2022•湘西州）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的不饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液16．（2分）如图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法正确的是（　　）A．A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大B．50℃时该物质的溶解度大于20℃时的溶解度C．将A点溶液降温至50℃时，将有晶体析出D．20℃时该物质的溶解度为15g二、填空题：（40分）17．（5分）澄清石灰水中的溶质为　_________　，将一杯石灰水露置空气中，石灰水的表面会有一层白膜；该现象说明空气中含有　_________　；该反应的化学方程式式为　_________　．18．（8分）指出下列溶液中的溶质（写化学式）：（1）食盐水　_________　，（2）白磷的二硫化碳溶液　_________　，（3）硫酸铜溶液　_________　，（4）高锰酸钾溶液　_________　．19．（3分）（2022•顺义区二模）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：16（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是　_________　．（2）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的蒸发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是　_________　．（3）t2℃时，C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　_________　（结果保留一位小数）20．（8分）下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：0°C10°C20°C30°C40°CA35.1g35.3g35.9g36.1g36.4gB13.3g20.9g31.6g45.8g63.9g（1）B为硝酸钾，30°C硝酸钾的溶解度是　_________　．（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有　_________　、　_________　．（3）10°C时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的物质是　_________　（填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为　_________　（保留一位小数）；将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌，观察到　_________　．（4）20℃时，分别称量A和B固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的是　_________　（填A、B）；（5）如图3所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是　_________　（填字母）．A．食盐B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠21．（9分）在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g．（1）所需氯化钠的质量是　_________　．（2）主要步骤有　_________　、　_________　、　_________　、装瓶保存；所需要的主要仪器有托盘天平、　_________　、玻璃棒、　_________　、胶头滴管、药匙、滤纸；其中玻璃棒的作用是　_________　．（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是　_________　．①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码无滤纸②用于溶解的烧杯内有水，未干燥③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为　_________　．22．（7分）如图是画家用碳墨绘画的我国明朝诗于谦《石灰吟》的国画，诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．试回答：16（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化：是　_________　（物理、化学）变化；（2）“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是　_________　反应．（填“吸热”或“放热”）；（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应，该化学方程式为　_________　．三、实验探究：（6分）23．（6分）（2022•安丘市）小英在做饭时，发现许多因素都能影响食盐在水中的溶解速率．（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素南，写出其中两项？并预测此因素对食盐溶解速率的影响．因素①　_________　，你的预测　_________　．因素②　_________　，你的预测　_________　．因素③　_________　，你的预测　_________　．（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：　_________　．四、计算题：（22分）24．（7分）将3.25克锌投入50克稀硫酸中恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？25．（15分）某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸溶液分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量剩余的固体，得到的实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g请回答下列问题：（1）第　_________　次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完；（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是　_________　g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　_________　．（3）请列式计算，石灰石样品中碳酸钙完全反应时，最多能生成二氧化碳的质量是多少？（4）通过计算该稀盐酸的浓度是多少？（5）第三次反应后剩余物中有哪些物质？试计算最后溶液中氯化钙的质量分数是多少？162022-2022学年贵州省黔东南州平庄中学九年级（上）段考化学试卷（六）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，请把答案填在答题栏中）1．（2分）悬浊液、乳浊液和溶液都应是（　　）　A．均一、稳定的B．澄清、透明的C．久置不会分层D．混合物考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液的有关知识进行分析解答即可．解答：解：悬浊液、乳浊液和溶液都是混合物，悬浊液、乳浊液都不具有均一、稳定的特点；而溶液具有均一稳定的特点，是澄清透明的，久置不会分层，观察选项，故选D．点评：本题考查了悬浊液、乳浊液和溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．　2．（2分）蔗糖水是溶液，是因为（　　）　A．由两种物质组成B．蔗糖分子均匀地分散在水中　C．是无色透明的液体D．加热至沸腾也不分解考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的、混合物．解答：解：A、由两种物质组成的物质不一定是溶液，例如植物油和水混合不能形成溶液．故选项错误；B、蔗糖水是溶液是因为蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物．故选项正确．C、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，水不是溶液．故选项错误；D、加热至沸腾也不分解的物质不一定是溶液，例如水加热至沸腾也不分解，水不是溶液．故选项错误；故选B．点评：解答本题要充分理解溶液的本质特征，只有这样才能对一种物质是否属于溶液做出正确的判断．　3．（2分）从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3，再从下部取出一些测定它的密度值（　　）　A．大于bB．小于bC．等于bD．无法确定考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液的特征是均一、稳定的混合物．解答：解：因为溶液是均一的，所以溶液中各处的密度相等．观察选项，故选C．点评：本题主要考查了溶液的特征方面的内容．　4．（2分）下列关于溶液叙述正确的是（　　）　A．溶液是只能有一种物质作溶质的混合物　B．溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变为澄清、透明的纯净物了　C．溶液是无色、均一、稳定、透明的混合物　D．溶液是一种物质或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶液的概念、组成进行分析判断．B、根据溶液的组成分析；16C、根据溶液的特征分析；D、根据溶液的定义分析．解答：解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故A叙述错误．B、溶液是由不同种物质组成的，属于混合物．故B叙述错误；C、溶液是均一、稳定的混合物．不一定无色，有的溶液是有色的．例如，硫酸铜溶液是蓝色的．故C叙述错误．D、溶液是一种物质或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物．故D叙述正确．故选：D．点评：解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　5．（2分）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．　A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：结合课本知识的信息．分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．解答：解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法．故选A点评：对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．　6．（2分）下列属于溶液，且溶质为化合物的是（　　）　A．冰水混合物B．澄清石灰水C．牛奶D．碘酒考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；单质和化合物的判别．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．分析各溶液的组成，根据溶质的所属类别分析即可．化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：A、冰水混合物是纯净物，不是溶液，故A错误；B、澄清石灰水具有均一性、稳定性，属于溶液，溶质是氢氧化钙由钙、氧和氢元素组成的纯净物，属于化合物．故A正确；C、牛奶不均一、不稳定，不是溶液，故C错误；D、碘的酒精溶液是均一、稳定的混合物，属于溶液；碘是溶质，属于单质．故D错误；故选：B．点评：解答本题首先要判断出溶液中的溶质，然后再根据溶质的元素组成进行分析、判断，从而确定物质的种类．　7．（2分）在一定温度下，氯化钠的溶解度为a，这时该溶液中溶质的质量分数为b%，a与b的大小关系是（　　）　A．a＜bB．a＞bC．a﹦bD．无法确定考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答．解答：解：在一定温度下，氯化钠的溶解度为a，若这时该溶质的饱和溶液中溶质的质量分数为16100%=b%，即=，则a＞b；该温度下不饱和溶液中溶质的质量分数一定小于该温度下的饱和溶液，若这时的溶液为不饱和溶液，则a一定大于b．故选：B．点评：本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　8．（2分）配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100克水中所加盐的质量是（　　）　A．20克B．25克C．10克D．40克考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数=100%，结合题意进行分析解答即可．解答：解：配制质量分数为20%的某盐溶液，设需向100克水中所加盐的质量是x，则100%=20%x=25g．故选：B．点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．　9．（2分）（2022•西藏）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）　A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答．解答：解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③．故选：A．点评：本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．　10．（2分）200克质量分数为10%的食盐溶液，与100克质量分数为20%的食盐溶液相混，混合后溶液的溶质量分数一定为（　　）　A．16%B．13.3%C．15%D．无法确定考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．16分析：根据溶液混合前后，溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数=100%，进行分析解答．解答：解：溶液混合前后，溶质的质量不变，200克质量分数为10%的食盐溶液，与100克质量分数为20%的食盐溶液相混，混合后溶液的溶质量分数一定为100%≈13.3%．答：B．点评：本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．　11．（2分）要配制质量分数为20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（　　）　A．1：3B．1：5C．1：6D．1：4考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．解答：解：浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量分别为x、y，则60%x：10%y=（x+y）×20%x：y=1：4．故选：D．点评：本题难度不大，掌握浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．　12．（2分）20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（　　）　A．　B．×100%　C．×100%　D．×100%考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．解答：解：20毫升水倒入10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式为100%=．故选：A．点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．　13．（2分）将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是（　　）　A．蒸发掉20克水B．加水使溶液变为100克　C．加10克硝酸钾D．加入6.25克硝酸钾16考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．解答：解：100g10%的某溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g﹣5g=45g．A、设需要蒸发水的质量为x，（50g﹣x）×20%=5g，x=25g，故选项采用的方法错误．B、加水后溶质的质量分数减小，故选项采用的方法错误．C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=5g+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误．D、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=5g+y，y=6.25g，故选项采用的方法正确．故选：D．点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．　14．（2分）（2022•苏州）下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（　　）　A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸收热量，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．解答：解：浓硫酸溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；故选A点评：此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据对课本中几种特殊物质的溶解现象必须熟悉，属基础性识记知识考查题．　15．（2分）（2022•湘西州）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）　A．t2℃时，得到M的饱和溶液　B．t2℃时，得到N的不饱和溶液　C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液　D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．解答：解：A、由于在t2℃时，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到的是不饱和溶液，故A错误；B、由于在t2℃时，N的溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到的是饱和溶液，故B错误；C、由于M的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时，M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至t116℃时，仍为不饱和溶液；而N的溶解度随温度的降低而增大，温度降低时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C正确；D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．　16．（2分）如图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法正确的是（　　）　A．A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大　B．50℃时该物质的溶解度大于20℃时的溶解度　C．将A点溶液降温至50℃时，将有晶体析出　D．20℃时该物质的溶解度为15g考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：该固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大是错误的，因为还可能相等；50℃时，该物质的溶解度大于20℃时的溶解度；将A点溶液降温至50℃时，不一定有晶体析出，因此错误；20℃时该物质的溶解度为7g，不是15g．解答：解：A、A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大是错误的，因为还可能相等；故选项错误；B、由溶解度曲线可知：50℃时，该物质的溶解度大于20℃时的溶解度，故选项正确；C、将A点溶液降温至50℃时，不一定有晶体析出，因此错误，故选项错误；D、20℃时该物质的溶解度为7g，不是15g，故选项错误；故选B点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．　二、填空题：（40分）17．（5分）澄清石灰水中的溶质为　Ca（OH）2　，将一杯石灰水露置空气中，石灰水的表面会有一层白膜；该现象说明空气中含有　CO2　；该反应的化学方程式式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．考点：二氧化碳的化学性质；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据石灰水的主要成分是Ca（OH）2解答；根据空气中各成分的性质和用途回答本题．解答：解：二氧化碳具有能使澄清石灰水变浑浊的特性，所以装澄清石灰水的试剂瓶长期敞口放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳．石灰水的主要成分是Ca（OH）2，Ca（OH）2可与空气中的CO2反应生成CaCO3，其反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．答案：Ca（OH）2CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O点评：本题难度不大，但考题通过现象来考查学习结果，这种形式较灵活，需要对知识全面了解，达到融会贯通的地步，熟记即可．　18．（8分）指出下列溶液中的溶质（写化学式）：（1）食盐水　NaCl　，16（2）白磷的二硫化碳溶液　P　，（3）硫酸铜溶液　CuSO4　，（4）高锰酸钾溶液　KMnO4　．考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．解答：解：（1）食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，其化学式为：NaCl．（2）白磷的二硫化碳溶液是白磷溶于二硫化碳形成的，白磷是溶质，其化学式为：P．（3）硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为：CuSO4．（4）高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，溶质是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4．故答案为：（1）NaCl；（2）P；（3）CuSO4；（4）KMnO4．点评：本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．　19．（3分）（2022•顺义区二模）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是　C　．（2）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的蒸发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是　从t1℃﹣t℃溶液中溶质质量分数增大，从t℃﹣t2℃溶液中溶质的质量分数不变　．（3）t2℃时，C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　37.5%　（结果保留一位小数）考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；t1℃时，C的曲线最高所以可以判断出C的溶解度最大，可以据此答题；（2）根据A的溶解度受温度变化的影响结合溶质的质量分数来完成解答；（3）根据物质的溶解度和饱和溶液的关系结合溶质的质量分数可以完成解答．解答：解：（1）由三种物质的溶解度曲线可以知道：在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是C；（2）在t1℃时，A的溶解度为40g，即100g水中最多能够溶解A40g，所以将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，而A的溶解度随温度的升高而增大，所以将温度由t1℃升温至t2℃，剩余的A要溶解，所以A溶液中溶质的质量分数要不断增大，直至剩余的5gA被完全溶解后溶液的质量分数不再变化；（3）t2℃时，C物质的溶解度为60g，根据溶解度的意义可以知道，在100g水中溶解60gC物质得到饱和溶液，所以此时的C物质的饱和溶液的质量分数为：×100%=37.5%．故答案为：（1）C；（2）从t1℃﹣t℃溶液中溶质质量分数增大，从t℃﹣t2℃溶液中溶质的质量分数不变；（3）37.5%点评：本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．16　20．（8分）下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：0°C10°C20°C30°C40°CA35.1g35.3g35.9g36.1g36.4gB13.3g20.9g31.6g45.8g63.9g（1）B为硝酸钾，30°C硝酸钾的溶解度是　36.1g　．（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有　降温　、　增加溶质　．（3）10°C时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的物质是　B　（填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为　17.3%　（保留一位小数）；将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌，观察到　固体溶解　．（4）20℃时，分别称量A和B固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的是　B　（填A、B）；（5）如图3所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是　CD　（填字母）．A．食盐B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠考点：固体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据表格即可知道某温度下物质的溶解度，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答；根据物质的溶解度的影响因素解答即可．解答：解：（1）据图可以知道，30°C硝酸钾的溶解度是36.1g，故填：31.6g．（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降温、增加溶质或蒸发水分，故填：降温，增加溶质．（3）10°C时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中由剩余的物质，说明该温度下物质的溶解度小，结合表格可以知道，B物质的溶解度在此温度下小，故溶解的物质是B，形成的是饱和溶液，其溶液中溶质的质量分数为；将两只试管分别放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌，氢氧化钠溶于水温度升高，故会观察到固体溶解，故填：B，17.3%，固体溶解．（4）20℃时，B的溶解度是31.6g，A的溶解度是35.9g，分别称量A和B固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，A全部溶解，B溶解3.16g，充分溶解后得到的饱和溶液的是B，故填：B；（5）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的物质溶于水需使溶液的温度降低，A．食盐溶于水温度不变，B．浓硫酸溶于水温度升高，C．硝酸铵溶于水温度降低，D．干冰溶于水温度降低，E．氢氧化钠溶于水温度升高，故填：CD．点评：本题考查的是物质的溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　21．（9分）在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g．16（1）所需氯化钠的质量是　10g　．（2）主要步骤有　计算　、　称量　、　溶解　、装瓶保存；所需要的主要仪器有托盘天平、　烧杯　、玻璃棒、　量筒　、胶头滴管、药匙、滤纸；其中玻璃棒的作用是　搅拌，加速固体溶解　．（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是　①②　．①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码无滤纸②用于溶解的烧杯内有水，未干燥③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为　150g　．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；（2）根据配制溶液所需用的仪器进行分析；（3）根据造成溶质质量分数偏低，要从溶质质量减少和溶液质量增加的角度进行分析；（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算．解答：解：（1）所需氯化钠的质量为：50g×10%=10g；（2）配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存，所需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；（3）①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码，这样称取的氯化钠在质量中多了滤纸的质量，氯化钠的实际质量减小，造成溶质质量分数偏低；②用于溶解的烧杯内有水，造成溶剂增加，配制的溶液是溶质质量分数偏低；③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分，对溶质质量分数没有影响；④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分，会使溶剂减少，配制的溶液溶质质量分数偏高；故选①②；（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，要将此溶液稀释为5%，设需加水的质量为x，则50g×10%=（50g+x）×5%解得x=150g．故答案为：（1）10g；（2）计算，称量，溶解，量筒，玻璃棒，搅拌，加速固体溶解；（3）①②；（4）150g．点评：配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器，了解错误操作对实验结果的影响．　22．（7分）如图是画家用碳墨绘画的我国明朝诗于谦《石灰吟》的国画，诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．试回答：（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化：是　物理　（物理、化学）变化；（2）“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是　吸热　反应．（填“吸热”或“放热”）；（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应，该化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：16《石灰吟》中，千锤万凿出深山，体现的是物理变化；烈火焚烧若等闲，体现的是化学变化，并且需要高温煅烧；粉身碎骨浑不怕，体现的是化学变化，生石灰与水反应生成熟石灰；要留清白在人间，体现的是二氧化碳与氢氧化钙反应，属于化学变化．解答：解：（1）诗句中“千锤万凿出深山”是指把石灰石开采出来，因此是物理变化；“（2）“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，是吸热反应．（3）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，故答案为：物理；吸热；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．点评：本考点既考查了单质碳的化学性质，又考查了石灰石、生石灰和熟石灰之间的转化关系，综合性比较强．通过引用古代字画和古诗句，使得本题充满“诗情化意”，提高了学习化学的兴趣．　三、实验探究：（6分）23．（6分）（2022•安丘市）小英在做饭时，发现许多因素都能影响食盐在水中的溶解速率．（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素南，写出其中两项？并预测此因素对食盐溶解速率的影响．因素①　搅拌　，你的预测　搅拌能加快食盐的溶解速率　．因素②　温度　，你的预测　温度越高食盐的溶解越快　．因素③　颗粒大小　，你的预测　颗粒越小食盐的溶解越快　．（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：　搅拌因素：在两个烧杯中各放50ml水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧怀中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需时间．（其他合理答案也对）　．考点：影响溶解快慢的因素．专题：科学探究．分析：只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．解答：解：（1）根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故答案为：①搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；②温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；③颗粒大小；颗粒越小食盐的溶解越快（2）搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．故答案为：搅拌因素：在两个烧杯中各放50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧怀中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需时间．点评：熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小．知道它们的具体影响过程．　四、计算题：（22分）24．（7分）将3.25克锌投入50克稀硫酸中恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据锌的质量，用该反应的方程式可以求出生成氢气的质量，硫酸溶液中硫酸的质量，进而可以计算硫酸溶液的溶质质量分数．解答：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659823.25gyx16=x=0.1g=y=4.9g则稀硫酸中溶质的质量分数是×100%=9.8%答：（1）生成氢气0.1g；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．　25．（15分）某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸溶液分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量剩余的固体，得到的实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g请回答下列问题：（1）第　三　次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完；（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是　3　g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　75%　．（3）请列式计算，石灰石样品中碳酸钙完全反应时，最多能生成二氧化碳的质量是多少？（4）通过计算该稀盐酸的浓度是多少？（5）第三次反应后剩余物中有哪些物质？试计算最后溶液中氯化钙的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）分析图表可知每加入5g盐酸，反应固体减少1g，第四次加入后固体质量不再改变，且第三次加入后正好减少1g，说明第三次加入稀盐酸碳酸钙恰好反应完；（2）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体就是杂质固体的质量；（3）可由碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算出生成的二氧化碳的质量；（4）由（3）计算出参加反应的盐酸的质量，并据溶质质量分数计算出溶质的质量分数；（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后剩余物中有氯化钙、水、杂质，并据溶质的质量分数解答．解答：解：（1）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，所以第四次加入后固体质量不再改变，第三次加入后正好减少1g．说明第三次加入后碳酸钙和稀盐酸恰好反应完；（2）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；所以碳酸钙的质量为4g﹣1g=3g，质量分数=×100%=75%（3）设最多生成的CO2的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073111443gyzx=x=1.32g=y=2.19g16=z=3.33g（4）所用稀盐酸的浓度是：×100%=14.6%（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后剩余物中有氯化钙、水、杂质；溶液中氯化钙的质量分数是：×100%≈19.96%；故答案为：（1）三；（2）3g；75%；（3）答：最多生成的CO2的质量为1.32g；（4）该稀盐酸的浓度是14.6%；（5）第三次反应后剩余物中有氯化钙、水、杂质；最后溶液中氯化钙的质量分数是19.96%．点评：本题是溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，属数据分析型的计算题，关键是分析清楚表中的数据才能准确计算，解答时要细心分析．　16