2022-2022学年浙江省杭州十五中教育集团九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，正确的是()A．检验二氧化碳是否集满B．给试管内液体加热C．向试管中滴加液体D．称量氢氧化钠固体质量2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是()A．水的化学性质B．水分子之间的间隔C．水的物理性质D．水分子的运动速率3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是()A．烧碱（Na2CO3）B．熟石灰（CaO）C．硫酸铁（FeSO4）D．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）4．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．酚酞试液遇盐酸变红色B．盐酸是氯化氢气体的水溶液C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸19\n5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Cl﹣、H+、CO32﹣B．Ag+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、OH﹣、Cu2+、Na+D．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣6．现有下列5种物质：①浓盐酸②生石灰③胆矾④烧碱⑤铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是()A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体点燃DH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．AB．BC．CD．D8．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液9．为鉴别下列各组物质，所选试剂或方法正确的是()选项待鉴别物质鉴别用的试剂或方法AZnAl用磁铁吸BKOH溶液Ba（OH）2溶液Na2S04溶液CHCl溶液H2SO4溶液ZnDK2SO4溶液BaCl2溶液Cu（OH）2A．AB．BC．CD．D10．正常情况下人体血液的PH为7.35﹣7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为()A．增大B．降低C．不变D．无法确定二、填空题（本大题共37分）11．请将有关物质的名称或化学式填在下表空格内：物质名称硫酸铝__________①消石灰化学式__________②FeSO4__________③12．（1）鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是__________，可用__________化学方程式表示．（2）将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀硫酸，发现__________消失，溶液变__________色，并产生__________，可用__________、__________（化学方程式表示）19\n13．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是__________（填名称），白色沉淀是__________（填化学式）（2）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是__________或__________（3）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有__________．（填化学式）三、解答题（共4小题，满分28分）14．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C装置中发现的化学反应方程式__________②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的__________性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为__________．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是__________．15．如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是__________；（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：样品质量反应前总质量反应后总质量19\n10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数．（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是__________．（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量__________变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．16．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号12345金属状态丝状粉末状丝状丝状丝状稀硫酸质量分数/%55101015溶液温度/℃反应前20202035丢失数据反应后3535355055金属消失的时间/s500501255030分析上述数据，回答下列问题：（1）比较实验__________（填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；（2）比较实验1和2，表明__________，化学反应越快；（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是__________℃．17．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）小勇选用的调味品最有可能是__________；（2）肥皂水的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）；19\n（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是__________（填序号）．A．HCl、NaOHB．HCl、NaClC．NaOH、NaClD．H2O、NaCl．四、解答题（共2小题，满分16分）18．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100剩余固体质量（g）877467.567.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为__________．A．铜B．锌C．铜和锌（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：__________．（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．__________．19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小婷和小丽同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有__________；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示（残渣不和盐酸反应）：小丽根据“反应过程中减少的质量”（12克+100克﹣107.6克=4.4克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果小婷据“蛋壳残渣质量为4克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________；（3）小婷和小丽根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因__________．19\n2022-2022学年浙江省杭州十五中教育集团九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，正确的是()A．检验二氧化碳是否集满B．给试管内液体加热C．向试管中滴加液体D．称量氢氧化钠固体质量【考点】二氧化碳的检验和验满；称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据验满要放在集气瓶口考虑；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据胶头滴管不能伸入试管内考虑；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑本题．【解答】解：A、检验二氧化碳是否集满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，故A错；B、试管内液体量超过了试管容积的，手应该握着长柄，不能握着短柄，故B错；C、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故C错；D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故D正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．19\n2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是()A．水的化学性质B．水分子之间的间隔C．水的物理性质D．水分子的运动速率【考点】物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化．【解答】解：水在不同条件下的三态转变，主要是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化．在变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分子仍然在不断地运动．故选：A．【点评】解答本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大，但是水分子没有变．3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是()A．烧碱（Na2CO3）B．熟石灰（CaO）C．硫酸铁（FeSO4）D．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的名称，俗称，化学式来回答．要把物质的学名﹣化学式﹣俗称对应起来．【解答】解：A．烧碱指得是氢氧化钠，Na2CO3的俗称的纯碱，故错误；B．熟石灰是指氢氧化钙，CaO的俗称是生石灰，故错误；C．硫酸铁的化学式是Fe2（SO4）3，FeSO4的名称是硫酸亚铁，故错误；D．硫酸铜晶体就是五水硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O，故正确．故选D．【点评】熟记物质的俗称，这也是中考中经常考查的知识点，特别是容易混淆的俗称，有时是一字之差，物质的性质却是天壤之别，因此同学们一定要分清楚．4．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．酚酞试液遇盐酸变红色B．盐酸是氯化氢气体的水溶液C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据盐酸的物理性质和化学性质来分析解答．浓盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时氯化氢气体先逸出．盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；盐酸能与活泼金属反应；能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应，还能与硝酸银反应．【解答】解：A、盐酸不能使无色酚酞试液变色．说法错误．B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故说法正确．19\nC、能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是盐酸盐．说法错误．D、加热时，稀盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸．说法错误．故选B【点评】明确盐酸的形成过程及盐酸的化学性质是解决本题关健．5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Cl﹣、H+、CO32﹣B．Ag+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、OH﹣、Cu2+、Na+D．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，即阴阳离子重新组合有水、沉淀或气体生成；离子在溶液中可以大量共存说明阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成．【解答】解：A、H+、CO32﹣不能共存会生成二氧化碳与水，故错误；B、Ag+、Cl﹣会结合成水，不能共存，故错误；C、Cu2+、OH﹣会结合成氢氧化铜的蓝色沉淀，不能共存，故错误；D、四种离子不能结合成沉淀水或气体，能共存，故正确；故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件及其应用，培养学生解决问题的能力．6．现有下列5种物质：①浓盐酸②生石灰③胆矾④烧碱⑤铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是()A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】利用5种物质的特点解题，①浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小②生石灰易吸水并与二氧化碳反应，使自身质量增加③胆矾易风化失掉结晶水，自身质量减小④烧碱易潮解且会与二氧化碳反应，质量增加⑤铁会与空气中的氧气与水反应而生锈，自身质量变大；结合题目要求利用这些相关性质解题即可．【解答】解：浓盐酸易挥发，是物理变化，且质量减少；胆矾在空气中失去结晶水，质量减少发生了化学变化；生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，最后变成碳酸钙发生了化学变化，质量增加；烧碱会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，是发生了化学变化质量增加；铁会被腐蚀生成氧化铁，是发生了化学变化质量增加．故选B【点评】此题是对5种物质特点的考查，解题的关键是对各物质特性的了解，属基础性知识考查题．7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体点燃19\nDH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】A、根据氯化钾不与三者反应进行分析，B、根据碳酸钾和三者反应的现象不同进行分析，C、根据盐酸不与硫酸和氯化钙反应进行分析，D、根据所有的硝酸盐和钠盐都溶于水进行分析．【解答】解：A、氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误，B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故B正确，C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，故C错误，D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，不会和三者反应，故D错误，故选B．【点评】在解此类题时，首先要弄清需要鉴别的物质在性质上的区别，然后根据性质选择合适的试剂出现不同的现象才能进行鉴别．9．为鉴别下列各组物质，所选试剂或方法正确的是()选项待鉴别物质鉴别用的试剂或方法AZnAl用磁铁吸BKOH溶液Ba（OH）2溶液Na2S04溶液19\nCHCl溶液H2SO4溶液ZnDK2SO4溶液BaCl2溶液Cu（OH）2A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、依据铁能被磁铁吸引分析；B、依据硫酸钠与两者反应的现象不同分析解答；C、根据金属与酸的反应情况分析解答；D、依据盐碱反应时反应物都必须可溶分析解答【解答】解：A、锌、铝都不能被磁铁吸引，因此不能鉴别；B、硫酸钠能够和氢氧化钡反应产生沉淀，和氢氧化钾无现象，因此可以鉴别；C、锌和稀硫酸、稀盐酸都能反应产生气泡，现象相同，不能鉴别；D、因为盐和碱反应时反应物都必须可溶，而氢氧化铜是沉淀，因此不能与K2SO4溶液和BaCl2溶液反应，所以无法鉴别；故选项为：B．【点评】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别．10．正常情况下人体血液的PH为7.35﹣7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为()A．增大B．降低C．不变D．无法确定【考点】二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】二氧化碳有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7，故选项错误；B、碳酸属于酸，PH小于7，故选项正确；C、PH小于7，故选项错误；D、PH小于7，故选项错误；故选B．【点评】本考点考查了二氧化碳的性质，有关二氧化碳的性质是中考的重点之一，要加强记忆，根据现象认真把握，综合应用．本考点主要出现在选择题题和实验题中．二、填空题（本大题共37分）11．请将有关物质的名称或化学式填在下表空格内：物质名称硫酸铝硫酸亚铁①消石灰化学式Al2（SO4）3②FeSO4Ca（OH）2③【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Al2（SO4）3；FeSO4中，铁元素显+2价，故读作硫酸亚铁；19\n消石灰是氢氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2．故答案为：物质名称硫酸铝硫酸亚铁①消石灰化学式Al2（SO4）3②FeSO4Ca（OH）2③【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．12．（1）鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是木条熄灭，可用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑化学方程式表示．（2）将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀硫酸，发现铁锈消失，溶液变黄色，并产生气泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（化学方程式表示）【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）可根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不助燃也不能燃烧．可根据化学方程式的书写要求和步骤进行书写方程式；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，可生成二氧化碳气体、氯化钙和水，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛也熄灭了；（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案为：（1）木条熄灭；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）铁锈；黄；气泡；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．13．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是酚酞（填名称），白色沉淀是CaCO3（填化学式）（2）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是Na2CO3或Na2CO3和NaOH19\n（3）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有Na2CO3．（填化学式）【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质．【专题】科学探究．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：无色溶液A，加入无色试剂B时溶液变成红色，说明A溶液显碱性，B是酚酞试液；然后加入少量的稀盐酸后，得到气体E，气体E能使澄清的石灰水变浑浊，E是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此F是碳酸钙；因为A与盐酸反应后生成了二氧化碳，因此A中有碳酸根，又因为A显碱性并且有三种元素，因此A可能是碳酸钠，或者是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有碳酸钠．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：无色溶液A，加入无色试剂B时溶液变成红色，说明A溶液显碱性，B是酚酞试液；然后加入少量的稀盐酸后，得到气体E，气体E能使澄清的石灰水变浑浊，E是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此F是碳酸钙；故答案为：酚酞，CaCO3（2）因为A与盐酸反应后生成了二氧化碳，因此A中有碳酸根，又因为A显碱性并且有三种元素，因此A可能是碳酸钠，或者是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；故答案为：Na2CO3，Na2CO3和NaOH（3）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．三、解答题（共4小题，满分28分）14．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C装置中发现的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的吸水性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为80%．19\n（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．【专题】压轴实验题；科学探究．【分析】氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质；浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；根据化学方程式可以进行相关方面的计算；浓盐酸具有挥发性，能和显碱性的物质反应．【解答】解：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性．故填：吸水．③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，设碳酸钙的质量为X，CaCO3CaO+CO2↑10044X0.88g=X=2g，该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，故填：80%．（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀．故填：浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．【点评】求某种物质的质量分数时，注意不要漏掉×100%，这是做题时经常忽略的．15．如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数．（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．19\n（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】科学探究．【分析】（1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32﹣；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH﹣；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而图中曲线所示，开始加入稀盐酸时并没有气体产生，可判断此时盐酸没有和碳酸钠发生反应；（4）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等．【解答】解：（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．故填：NaOH和Na2CO3的混合物；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g﹣146.3g=2.2g；设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g解得：x=5.3g该样品中Na2CO3的质量分数为=50%答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；（3）根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知，在一开始加入稀盐酸时并没有气体产生，说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应；故填：NaOH；（4）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．故填：等于．19\n【点评】要想解答此类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．16．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号12345金属状态丝状粉末状丝状丝状丝状稀硫酸质量分数/%55101015溶液温度/℃反应前20202035丢失数据反应后3535355055金属消失的时间/s500501255030分析上述数据，回答下列问题：（1）比较实验1、3（填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；（2）比较实验1和2，表明金属的表面积越大，化学反应越快；（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是35℃．【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验1、3可知，金属的状态一样，反应物浓度越大，化学反应越快进行解答；（2）根据实验1和2可知，反应物浓度一样，而金属的状态不一样进行解答；（3）根据实验5是控制温度不变探究反应物的浓度对反应速率的影响进行解答．【解答】解：（1）实验1、3可知，金属的状态一样，反应物浓度越大，化学反应越快；故填：1、3；（2）由实验1和2可知，反应物浓度一样，而金属的状态不一样，粉末状的铁丝反应速率快，所以实验1和2，表明金属的表面积越大，化学反应越快；故填：金属的表面积越大；（3）实验5是控制温度不变探究反应物的浓度对反应速率的影响，所以“丢失数据”的值约是35℃．故填：35．【点评】控制变量法事最常用的探究实验方法．它的原则是控制其他的量不变，改变其中一个变量，研究这个变量对实验的影响．该题就是控制变量法的典型应用．解题的方法是通过比较发现哪个量变了，变化以后对实验的影响是什么．19\n17．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：（1）小勇选用的调味品最有可能是食醋；（2）肥皂水的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是D（填序号）．A．HCl、NaOHB．HCl、NaClC．NaOH、NaClD．H2O、NaCl．【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，喇叭花汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中为紫色，据此解答．【解答】解：（1）在调味品中，喇叭花为红色，说明该调味品呈酸性，可能是食醋，故填：食醋；（2）喇叭花汁液在肥皂水中蓝色，说明肥皂水的汁液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：大于；（3）A、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，颜色不同，可以鉴别；B、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；C、在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；D、在水中，喇叭花汁液呈紫色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色相同，无法鉴别；故填：D．【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．四、解答题（共2小题，满分16分）18．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100剩余固体质量（g）877467.567.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为C．A．铜B．锌C．铜和锌（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：27：13．19\n（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，由此求出；（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数必须找一个酸完全反应的进行计算，第一、二次都可；第三次中固体减少的质量比第一二次减少的质量要少，故金属锌完全反应酸有剩余；【解答】解：（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；故答案为：C（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为67.5g，所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；故答案为：27：13；（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6598100g﹣87gxx=19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%19\n答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图：【点评】计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小婷和小丽同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有CO2；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示（残渣不和盐酸反应）：小丽根据“反应过程中减少的质量”（12克+100克﹣107.6克=4.4克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果小婷据“蛋壳残渣质量为4克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为小丽的计算结果为83.3%小婷的计算结果为：66.7%；（3）小婷和小丽根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；（2）根据石灰水增加的质量=气体的质量，计算碳酸钙的质量，进而计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）小丽的计算过程：反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的质量也是二氧化碳的质量，CO2的质量=12g+100g﹣107.6g=4.4g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x19\nCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g=解得：x=10g蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%小婷的计算过程：蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=66.7%（3）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．故答案为：（1）CO2；（2）小丽的计算结果为83.3%；小婷的计算结果为：66.7%；（3）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．【点评】利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．19
