龙泉中学2022届高三毕业班上学期期末考化学试卷(满分:110分考试时间:90分钟)相对原子质量：C—12H—1O－16N—14F—19S－32Cl—35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu—64Ca—40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）l．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAB．1mol甲基中含有7NA个电子C．62g白磷中含P—P键为3NAD．1mol氖气含有的原子数为2NA2．为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是()①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发无磷洗涤剂⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①③③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥ D．全部3．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量达最大时，消耗盐酸40ml。则合金中钠的质量为()A、0.92gB、0.69gC、0.46gD、0.23g4．现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列三种物质的溶液：①HCl②CH3COOH③NH4Cl，其溶液中由水电离出的C(H+)的大小关系是（）A．③>①>②B．③>②>①C．①>②>③D．②>①>③5．在实验中不慎手指被玻璃划破，可用三氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C．FeCl3溶液能使血液聚沉D．FeCl3溶液对人体无毒6．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+、Cu2+、Br—、Cl—B．AlO2—、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3—、H+D．K+、S2—、SO42—、OH—7．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目8．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是()A．10gB．8gC．6gD．12g9．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是()6/6\nA.SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子10．下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是()A．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．硫酸铵晶体中n(NH4+)与n(SO42-)11．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是()A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢元素的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”12．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）()13．下列离子反应方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3—+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2OD．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH－=H2O14．00C，1.013×105Pa时，用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为35.23克；充满气体时的气体体积为0.45升；当充满氧气后用天平称其质量为35.29克；当充满某气体后用天平称其质量为35.53克。则该气体的分子式可能为()A、COB、CO2C、NOD、NO215．在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：；当H2和Br2的起始浓度均为0.20mol·L-1时，达到平衡时HBr的浓度为0.32mol·L－1，则当H2和Br2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平行时H2的浓度（mol·L-1）为()A．0.01B．0.02C．0.04D．0.0816．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是()A．2B．3C．4D．56/6\n----------------------------------装---------------------------------------------订----------------------------------线----------------------------------------------------------------------------------班级:座号:姓名:龙泉中学2022届高三毕业班上学期期末考化学试卷(满分:110分考试时间:90分钟)相对原子质量：C—12H—1O－16N—14F—19S－32Cl—35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu—64Ca—40第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910111213141516第II卷（非选择题，共62分）二、填空题(本题包括三小题，共16分)17.（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=____________氢气的燃烧热为____________kJ/mol。18．（4分）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白。用0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A－)，则（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。19.（6分）(1)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)。（2）在两种中学化学常见的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是。（填写化学式）三、推断题(本大题包括一小题，共8分)20．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。请填空：（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式：负极：__________________________正极：_________________________________6/6\n（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为___________。四.实验题(本题包括两小题,共22分)21．（8分）现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1mol·L－1的NaCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液，0.1mol·L－1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液。（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是2号是3号是4号是22.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤→定容→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、烧杯、。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∽3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∽3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，(填图编号）轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙②滴定达到终点的标志是。③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位小数）④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥6/6\nD、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失五.计算题(本大题包括两小题，共16分)23．（7分）金属Sn的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，在反应后的溶液中再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2；最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的化学方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡试样0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL,求试样中锡的质量分数。（假定杂质不参加反应）24．(9分)在通常情况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．（1）向容器中通入O2的体积V（mL）在________数值范围内才能保持容器内压强不变。（2）要使容器内只含NO2和SO3两种气体，必须通入O2________mL。（3）若向容器内通入O240mL后才开始出现红棕色，且不褪色．原混合气体中SO2体积为________mL。（气体体积均在同况下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2N2O4的反应。）6/6\n龙泉中学2022届高三毕业班上学期期末考化学试卷参考答案(满分:110分考试时间:90分钟)第I卷（选择题，共48分）一、选择题本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意12345678910111213141516CCABCDCACDCDBBBD第II卷（非选择题，共62分）二、填空题(本题包括三小题，共16分)17.(6分)（1）H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);△H=-241kJ/mol（2）-241kJ/mol（3）24118．（4分，每空1分）（l）＜（2）＝（3）＞（4）＞19（6分）（1）NH3+HCl=NH4Cl(2)NaAlO2Na2SiO3（其他合理答案均得满分）三、推断题(本大题包括一小题，共8分)20.（8分）（4）3：4四.实验题(本题包括两小题,共22分)21.(8分)1号HCl2号NaCl3号NaOH4号酚酞22.(14分)（1）①转移；摇匀②药匙；（2）①丙②最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色即可）③0.11mol/L(不写单位不给分)；④D、F；五.计算题(本大题包括两小题，共16分)23．(7分)解：由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl26FeCl2+K2Cr2O2+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl～K2Cr2O73×119g1molm（Sn）0.100mol/L×0.0160L24.(9分)（1）0＜V≤50mL（2）V＝50mL（3）80mL6/6
