2022~2022学年度高二上学期期中考试化学试卷（考试时间90分钟；满分100分）一、选择题（共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率B．纯水在80℃和25℃时的pHC．在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数目2．在恒温、恒压条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同B．途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶23．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH14．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-5．密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HI%6．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)8\nxC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指1.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量8．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大11．在25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是8\nA．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)12．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．溶液导电能力M点大于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．图中b＞714．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为A．（10-8＋10-10）/2mol/LB．（10-8＋10-10）mol/LC．（10-14－5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L15．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18min时，X的转化率为30%16．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)8\n反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．(a＋b)＞(c＋d)C．Z的物质的量变小D．X的转化率变小二、填空题（共5个小题，共52分）17．（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。（2）测定原理：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I-。（3）实验用品及试剂：①仪器和用品（自选，略）。②试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均值125.000.0014.97①225.000.1015.13325.000.2214.93（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是 ② mg·L-1。18．（10分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知某温度下2HI(g) H2 (g)＋I2 (g) ΔH=＋AkJ·mol K=4.0）容器甲乙丙反应物投入量2 molHI1molH2＋1molI22molHI＋1molH2 ＋1molI28\nHI的浓度c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率ａ1ａ2ａ3（1）根据上表回答问题①c1、c3的关系式为 ②a、b的关系式为 ③p2、p3的关系式为 ④ａ1与ａ2的关系式为 （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L·min（4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）19．（12分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2.0molSO2(g)和1.0molO2(g)，20s后达平衡，测得SO3的体积分数为50%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为mol/(L·s)。（2）该反应的平衡常数K＝，若降温其值增大，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4molSO3(g)，关闭K，向B容器中充入2molSO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25aL，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。（4）如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t18\n时改变的外界条件可能是________；t6时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。20．（8分）T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示（1）图中a点的值为（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n(H+):n(SO42-)=（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5,Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-的平衡常数K=。（4）在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH=。21．（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气的燃烧热值高，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol-1化学键H-HO=OO-H键能(kJ·mol-1)X496.4463请根据相关数据计算：H-H的键能X=________kJ·mol-1。（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)H2O(l)＋CH3OH(g)ΔH=－49.00kJ·mol-1一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00molCO2和3.00molH2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变B．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OC．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2)=________，达到平衡时氢气的转化率为________。③该温度下的平衡常数表达式为________。④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。A．降低反应温度B．分离出水C．保持容器体积不变，充入稀有气体8\nD．保持容器体积不变，充入CO2气体8\n2022~2022学年度高二下学期期中考试化学试卷答案12345678910111213141516ACABABDADBDCCDCB17．（10分）（3）②淀粉溶液 （4）②酸式滴定管 ③玻璃活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变蓝色且在半分钟内不褪去 （5）15.00，792 前4空各1分，后3空各2分18．（10分）（1）①2c1=c3 ②a+b=A③2p2=p3 ④+=1 （2）c(H2)﹒c(I2)/c2(HI) （3）0.1 mol·L·min （4）大于 （1）各1分, 其余各2分19．(12分）(1)0.03(2)K=11.25或45/4 ＜(4)升温 向左(3)2.75a各2分20．（8分）⑴5⑵200：1 ③1.0×10-8④10各2分21．(12分）⑴436⑵①A②0.225mol/(L·min)75%③c(CH3OH)/c(CO2)/c3(H2)④D各2分8
