2022~2022学年度高二上学期期中考试化学试卷(考试时间90分钟;满分100分)一、选择题(共16个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分)1.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是A.相同条件下,H2分别与F2、Cl2反应的反应速率B.纯水在80℃和25℃时的pHC.在NH3+NON2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数D.1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数目2.在恒温、恒压条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L;Ⅱ.NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同B.途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶23.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是A.ΔH1>ΔH3>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH2<ΔH3<ΔH14.在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-5.密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是HI%6.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);ΔH>0,ΔS>0,下列说法正确的是A.低温下自发进行,高温下非自发进行B.高温下自发进行,低温下非自发进行C.任何温度下均为非自发进行D.任何温度下均为自发进行7.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)8\nxC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指1.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A.反应物A的百分含量B.平衡混合气中物质B的百分含量C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量8.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图:如下关系正确的为①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧9.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是:A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.00molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.达到平衡时,O2的转化率是31.5%C.达到平衡时,SO2的转化率是31.5%D.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大11.在25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是8\nA.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-6C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)12.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次13.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则A.溶液导电能力M点大于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.图中b>714.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液的c(H+)为A.(10-8+10-10)/2mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(10-14-5×10-5)mol/LD.2×10-10mol/L15.一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是反应时间(min)05151720X的浓度(mol/L)1.00.40.40.70.7A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625C.15min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18min时,X的转化率为30%16.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)8\n反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C.Z的物质的量变小D.X的转化率变小二、填空题(共5个小题,共52分)17.(10分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6(相对分子质量为176),人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量。(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)实验用品及试剂:①仪器和用品(自选,略)。②试剂:指示剂 (填名称)、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:①洗涤仪器:检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好。用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的 (填部位的名称),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均值125.000.0014.97①225.000.1015.13325.000.2214.93(5)数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表,请计算此橙汁中维生素C的含量是 ② mg·L-1。18.(10分)某温度下,容积同为2L的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) ΔH=+AkJ·mol K=4.0)容器甲乙丙反应物投入量2 molHI1molH2+1molI22molHI+1molH2 +1molI28\nHI的浓度c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率a1a2a3(1)根据上表回答问题①c1、c3的关系式为 ②a、b的关系式为 ③p2、p3的关系式为 ④a1与a2的关系式为 (2)甲容器中:该反应的平衡常数表达式为 。(3)乙容器中:反应在开始2分钟后达平衡状态,则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L·min(4)丙容器中:反应开始时V正 V逆(填“小于”、“等于”或“大于”)19.(12分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题:(1)一定条件下,充入2.0molSO2(g)和1.0molO2(g),20s后达平衡,测得SO3的体积分数为50%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为mol/(L·s)。(2)该反应的平衡常数K=,若降温其值增大,则该反应的ΔH0(填“>”或“<”或“=”)。(3)如图,P是可自由平行滑动的活塞,在相同温度时,向A容器中充入4molSO3(g),关闭K,向B容器中充入2molSO3(g),两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:反应达到平衡时容器B的体积为1.25aL,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。(4)如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系:据图分析:你认为t18\n时改变的外界条件可能是________;t6时保持压强不变向体系中充入少量He气,平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。20.(8分)T℃时,pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示(1)图中a点的值为(2)若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n(H+):n(SO42-)=(3)在T℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5,Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数K=。(4)在T℃时,取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml,与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml,溶液的pH=。21.(12分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。(1)氢气的燃烧热值高,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1化学键H-HO=OO-H键能(kJ·mol-1)X496.4463请根据相关数据计算:H-H的键能X=________kJ·mol-1。(2)根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇,其反应方程式如下:CO2(g)+3H2(g)H2O(l)+CH3OH(g)ΔH=-49.00kJ·mol-1一定温度下,在体积为1L的密闭容器中充入1.00molCO2和3.00molH2,测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是________(填代号)。A.CO2在混合气体中的体积分数保持不变B.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2OC.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1:1,且保持不变②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2)=________,达到平衡时氢气的转化率为________。③该温度下的平衡常数表达式为________。④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________(填代号)。A.降低反应温度B.分离出水C.保持容器体积不变,充入稀有气体8\nD.保持容器体积不变,充入CO2气体8\n2022~2022学年度高二下学期期中考试化学试卷答案12345678910111213141516ACABABDADBDCCDCB17.(10分)(3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管 ③玻璃活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准碘溶液,溶液由无色变蓝色且在半分钟内不褪去 (5)15.00,792 前4空各1分,后3空各2分18.(10分)(1)①2c1=c3 ②a+b=A③2p2=p3 ④+=1 (2)c(H2)﹒c(I2)/c2(HI) (3)0.1 mol·L·min (4)大于 (1)各1分, 其余各2分19.(12分)(1)0.03(2)K=11.25或45/4 <(4)升温 向左(3)2.75a各2分20.(8分)⑴5⑵200:1 ③1.0×10-8④10各2分21.(12分)⑴436⑵①A②0.225mol/(L·min)75%③c(CH3OH)/c(CO2)/c3(H2)④D各2分8