2022—2022年度第一学期期末考试高二学年化学试题（试题总分：100分答题时间：90分钟）温馨提示：认真审题，沉着应战，成功属于自信的你！可能用的相对原子量：O:16C:12Na:23Cl:35.3S:32N:14一、选择题：(每小题2分，每小题仅1个答案正确，共20题，总计40分)1、下列物质中，属于弱电解质的是()A.CO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.C2H5OH(酒精)2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．铝粉与氧化铁粉末反应B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水3、下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D.c(OH－)<c(H+)的溶液4、物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4ClB．NaClC．CH3COONaD．NaNO35、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)6、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7、下列说法中，正确的是（）A、ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数8、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小-6-\nB、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C、醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同11、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA、①②B、③C、③④D、④12、关于如图所示装置的叙述，正确的是()A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、铜离子在铜片表面被还原13、分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是()14、-6-\n下列事实不能用电化学理论解释的是()A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快15、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB.HY、HZ、HXC.HX、HY、HZD.HZ、HY、HX16、在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中C（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、下列关系式中不正确的是（）A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)C.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)D.0.1mol/LH2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)18、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁19、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态B．上述反应的正反应是放热反应C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)-6-\nD．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000℃20、下列有关电化学的装置完全正确的是（）三、填空题：（共计28分）21、（10分）（1）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。（2）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。22、(6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为；该温度下，反应的平衡常数为；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。23、（12分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的溶液有(填序号)。（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、。（3）有浓度均为0.1mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：三种溶液的c(H+)大小顺序为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为。（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：。-6-\n三、实验题（本大题包括1小题，共6分）24、(6分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四、计算题（本大题包括1小题，共6分）25、（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：（1）A为_________池，Pt1为______极。（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是________（设B中原混合液的体积为200mL）。-6-\n2022—2022年度第一学期期末考试高二学年化学试题（试题总分：100分答题时间：60分钟）一、选择题：(每小题3分，每小题仅1个答案正确，共20题，总计60分)1~203分一个BCDACBDBDABDDCCBDDAC二、填空题：（共计20分）21（10分）22、（6分）23、（12分）24、（6分）(1)玻璃棒 100mL容量瓶 (各1分)(2)酸不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)偏高（1分）四、计算题（6分）-6-
