黑龙江省牡丹江一中2022-2022学年高二化学上学期9月月考试题一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同时生成6molN－H4．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1．6molB．2．8molC．2．4molD．1．2mol6．某温度下，反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+½ O2(g)的平衡常数K2的值为A．50B．5C．0.2D．0.017.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) -7-\nΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小9．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是 A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体 10．在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4"kJ·mol－1，下列结论正确的是 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是A．逆反应速率：a点大于点cB．反应物浓度：a点小于点bC．反应在c点时SO2的转化率最大D．反应物的总能量低于生成物的总能量 12．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a"kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A．250°C时，0〜10minH2反应速率为0.015mol,/(L.min)B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C-7-\n13．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方14．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙述正确的是A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像16．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)="0.11"mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正<v-7-\n逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%17.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K218．活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 活性炭NOEF初始时(mol)2.0500.20000平衡时(mol)2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是A．该反应的平衡常数为1/4B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01mol·L－1·min－1二、填空题（共46分）19．（8分）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g) ΔH="Q"kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同);E2-E1（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5molN2和1．5molH2，充分反应后，放出的热量_________46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。A．ΔH＞0，气体分子数目增多 -7-\nB．ΔH＞0，气体分子数目减少C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10mol，H2为0．30mol，NH3为0．10mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__（填字母)。A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气20．（16分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为 ；-7-\n（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变（6）在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 。A．降低温度 Ｂ．加入催化剂（正） Ｃ．增大容器体积Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号） 。21．（22分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。a．升温 b．加入催化剂c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小④某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol-7-\n/（L·min）。（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。高二学年月考考试化学试题答案题号123456789答案ACDABCBDD题号101112131415161718答案DCDDCADCA19、每空1分，⑸为2分⑴减小，不变⑵<⑶D⑷1/3减小⑸D20、每空2分Ⅰ⑴2H2O2=====2H2O+O2↑(条件：MnO2)放热⑵与反应物的接触面积大小Ⅱ⑶2A+B≒2C⑷0.1mol/(L.min)⑸b⑹ACⅢ⑺AB21、每空2分⑴①C(CH3OH)/C2(H2).C(CO)<②df③CD④80%250°C0.08⑵<=升温⑶b/2-a/2-2c-7-
