2022-2022学年度高三上学期期中考试理科综合能力测试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；Si28；Cl35.5；K39；Cr52；Fe56；I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD.1molNa2CO3固体中含离子总数小于3NA8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–17\nA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH3=+74.8kJ·mol–19．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.5个B.4个C.3个D.2个10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A.4种B.5种C.6种D.7种12．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A.分子中含有2种官能团B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同7\nD.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气27．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大b.元素金属性减弱，非金属性增强c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点逐渐降低(2)原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物共价化合物7\n熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是。a．HIb．NH3c．SO2d．CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。28．(13分)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。取agCu片、12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是(填字母)。A．酸性KMnO4B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液(3)下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是。7\nA．KNO3晶体B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液(4)该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法（用方程式表示）。29．（15分）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊试纸C．pH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体_______________________，蒸发浓缩，__________，过滤，______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为。30．(16分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式:______________________________。(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为7\n，工业制取E气体的化学方程式为。(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、。(5)取一定量的X晶体分解，若生成0.1molF，则必同时生成____________(填化学式)________mol。化学参考答案题号78910111213答案BDCDACA27、14分（1）bc2分；（2）硅，Cl—各1分；（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，2分离子1分（4）2分；SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.05akJ·mol－12分；（5）a1分；（6）4KClO3KCl＋3KClO42分；28、14分（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O2分；品红溶液褪色，2分；品红溶液又恢复原来的红色2分；（2）D1分；（3）ABC3分（4）产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案2分；2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O2分；29、14分（1）Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O2分；避免还原时消耗过多盐酸2分；（2）2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑2分，蒸馏法1分；（3）C1分7\n（4）完全溶解于过量的盐酸中冷却结晶用乙醚洗涤固体2~3次各1分；（5）80%3分30、16分(1)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2分；(2)第三周期VIA族1分；(3)1分；N2+3H2==2NH3（高温高压催化剂）2分；(4)生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体、白色沉淀又逐渐溶解；各2分；(5)SO20.3。各2分；7
