班级姓名学号密封线内请不要答题高一年级化学上学期期中统练（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Ba：137一、选择题：(本大题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．胶体区别于其它分散系的特征是（） A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或电子对偏移D．分子中原子重新组合5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al10/10A．③④B．②③④C．①③④D．全部7．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．150mL2mol·L－1KCl溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO29．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．三氯化铁溶液中加入铁粉：11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．2L1mol·L－1Na2SO4溶液中离子总数为3NA12．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O10/10C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋H＋NO3－14．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和HCl15．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<nahco3b．与稀盐酸反应的快慢：na2co3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO318．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO210/10，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ） A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙19．在LAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g，则溶液中SO的物质的量浓度是（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－120．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③②21．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶222．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶523．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂24．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是A．Fe、SO2、CO2B．S、HCl、SO2C．Cl2、HClO、MgD．ClO-、Cl、Ag+25．下列变化不能经过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B.．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．Al3+→Al(OH)326．下列各组物质相互之间发生反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是A．氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液10/10C．铁屑和过量的稀硫酸D．过量的铁屑和FeCl3溶液27．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2>Fe3+>Cl2B．Cl2>Fe3+>I2>H2SC．Fe3+>Cl2>H2S>I2.D．Cl2>I2>Fe3+>H2S28．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则装置可以用于下列哪种气体除杂质A．H2B．O2C．N2D．CO2以下试题答案请写在答题纸上。二、填空题：（本题包括2小题，共12分）9．（6分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，有关离子方程式为。（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，有关离子方程式为 。（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，有关化学方程式为 。30．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是10/10，氧化产物是，还原产物是。三、推断题：（本题包括1小题，共10分）31．已知有以下物质相互转化，其中A为单质。试回答：(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由A生成B的离子方程式。(3)写出由E转变成F的化学方程式。(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。四、实验题：（本题包括2小题，共14分）32．（4分）用Na2CO3固体配制1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为。33．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。10/10请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是，转移电子数为。（2）实验前必须对整套装置进行。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。五、计算题：（本题包括2小题，共8分）34．（4分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol·L－1BaCl2溶液，恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？35．（4分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。10/10班级姓名学号密封线内请不要答题答题纸可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Ba：137二、填空题：（本题包括2小题，共12分）29．（1）试剂是 ，离子方程式为。（2）试剂是 ，离子方程式为 。（3）用 方法，化学方程式为 。30．被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。三、推断题：（本题包括1小题，共10分）31．（1）写出B的化学式D的化学式。（2）。（3）。（4）。10/10四、实验题：（本题包括2小题，共14分）32．（1）应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为。33．（1）方程式：；氧化剂是，转移电子数为。（2）。（3）；。（4），作用是。（5）气体是，对该气体进行。五、计算题：（本题包括2小题，共8分）34．35．10/10化学答案一、选择题：(本大题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。)12345678BADCADCD910111213141516BCCCDCAA1718192021222324DDBDABCB25262728BABD二、填空题：（本题包括2小题，共12分）29．（6分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（其它合理答案均可）30．（6分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和N2。三、推断题：（本题包括1小题，共10分）31．（1）FeCl2NaCl（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(4)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋四、实验题：（本题包括2小题，共14分）32．（1）①②④⑥⑦（2分）（2）10.6g（2分）33．（每空1分）（1）；H2O；8e-（2）气密性检验。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。（4）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（5）H2；验纯。五、计算题：（本题包括2小题，共8分）34、（4分，每问2分）1.165g0.25mol·L－135．（4分）58%10/10</nahco3b．与稀盐酸反应的快慢：na2co3>
