高一化学第一学期期中考试试题

高一化学第一学期期中考试试题（必修Ⅰ第1~3章）（时间100分钟，满分100分）（制卷人：李宏祥）说明：1、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。2、可能需要的相对原子质量数据Mg：24，Fe：56，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括8小题，每小题2分，共2*8=16分）1．下列分散系中分散质粒子最大的是：A．蔗糖溶液B．Fe（OH）3胶体C．豆浆D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）2．下列仪器常用于物质分离的是　　①　②　③　④　⑤　⑥　　　　A．①③⑤　　　B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　D．①④⑥3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学知识叙述有错误的是A．铅笔不含铅，水银不含银，白金不是金，火碱不是碱B．将一小块钠投入硫酸铜水溶液中，有置换反应发生C．一定条件下，金属钠可能成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时有可能凝固成固体5．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是BA．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑6．将50℃的饱和碳酸钠溶液升温至60℃，或者温度仍保持在50℃而加入少量碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是A．溶液的质量B．溶液中Na的数目C．碳酸钠的溶解度D．溶液中溶质的质量分数7．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小B．分子数目的多少C．组成分子的原子个数D．分子间距离的大小8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验问题处理方法不正确的是①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A.①⑥B.②③C.②④D.③④二．选择题：（本题包括10小题,每小题3分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，该小题为0分。共3*10=30分。）9．下列说法正确的是A、液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质7/7\n10．向NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数目显著变化的是A．钠离子B．氯离子C．碳酸氢根离子D．碳酸根离子11．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．Cu2(PO4)ClB．(NH4)2Fe(SO4)2C．Ag(NH3)2OHD．K3[Fe(CN)6]12．在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是A．1：1B．3：4C．2：7D．7：213．某澄清溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl―NO3―Ba2＋Fe2＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―CO32―14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②　B．①④　C．①②③④　　D．①②④15．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．常温下，7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NAB．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LC．2NA个二氧化碳分子的质量为88gD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同16．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别A．NaOH（aq）和Al2(SO4)3（aq）B．Na2CO3（aq）和稀HNO3（aq）C．Ca(OH)2（aq）和NaHCO3（aq）D．Ba(OH)2（aq）和Na2SO4（aq）17．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为A．K2MnO4B．MnO2．MnCl2D．Mn18．向含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，下列表示溶液中离子的物质的量n与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解忽略不计）ABCD7/7\n第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题19．（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中n（CO）：n（CO2）=____▲___；CO的物质的量的分数为_____▲_____；CO2的体积分数为___▲____；混合气体的的密度为____▲___g/L。20．（4分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀，试写出该反应的化学方程式▲（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水。已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的化学方程式▲21．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。进水AB出水（1）图中有两处明显的错误是①▲；②▲。（2）A仪器的名称是▲，B仪器的名称是▲。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的▲，其作用是▲。22．（8分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_____▲_____（用下一小题的仪器量取）。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____▲___mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。（4）将冷却至室温的上述溶液沿_____▲_____注入______▲______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度_____▲______时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空①定容时，观察液面俯视：▲②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：▲③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：▲23．（7分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片新制氯水试剂2淡黄色溶液淡红色溶液血红色溶液（1）试剂1是▲（2）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是▲、▲；（3）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为▲。（4）若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可以发现生成沉淀，而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化，此颜色变化为▲24．（8分）工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。(1)甲装置的作用是▲；甲装置反应的离子方程式是▲。(2)乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是▲。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m7/7\ng，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为▲。(5)有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。四、推断题25．（8分）根据信息试回答下列问题：信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2OOH—+H+而碳化钙（CaC2）与水反应可以看作是一种复分解反应：CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。（1）I原子的结构示意图______▲________。（2）按要求写方程式：I→E的离子方程式：_____________▲_________________C→E的化学方程式：______________▲________________（3）写出W和水反应的化学方程式_________________▲_________________（4）取3molF物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为__▲___五、计算题26．（9分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459生成气体体积（mL）280336336（1）甲组实验中，盐酸▲(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸▲(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为▲。（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为▲。（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。7/7\n考试号班级姓名学号密封线内请勿答题高一化学第一学期期中考试试题高一化学试题第Ⅱ卷答题纸三、填空题19．，，20．（1）；（2）。21．（1）①②（2），（3），22．（1）（2）（4），（5）（6）①②③23．（1）（2）；。（3）（4）四、推断题24．(1)；。(2)(3)(4)(5)7/7\n25．（1）__________（2）__________；__________。（3）_________（4）__________五、计算题26题：（1）_________，__________，__________。（2）__________（3）密封线内请勿答题7/7\n答案123456789DBBABDBBD101112131415161718CDACCDACABCD19．2﹕3；70.2%；60%；1.68g/L（每空2分，共8分）20．（1）NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+H2O+NaOH（2）2KAl（SO4）2+3Ba(OH)====3BaSO4↓+Al(OH)3↓+K2SO4（每空2分，共4分）21.⑴①温度计水银球插入太深；②冷却水进出口标反了；⑵蒸馏烧瓶，冷凝管；⑶沸石(或碎瓷片)，防止液体暴沸（每空1分，共6分）22．（1）13.6mL（2）15（4）玻璃棒，500mL容量瓶（5）1～2cm，（6）①偏高②无影响③无影响（每空1分，共8分）23．（1）稀盐酸（2分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（2分）（3）少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色（1分）（4）（灰）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（1分）24．（1）除去空气中的CO2等气体，减小误差（1分）CO2+2OH-===CO32-+H2O（2分）（2）将产生的CO2全部被干燥管里的碱石灰吸收。（1分）（3）偏大（1分）（4）（2分）（5）（1分）25．（1）Al的原子结构示意图。（1分）高温（2）I→E：2Al+2OH-+3H2O===2AlO2-+3H2↑（2分）C→E：H2O+CCO+H2（2分）（3）Al4C3+12H2O===CH4↑+4Al(OH)3↓（1分）（4）8NA（1分）26.（1）过量；不足量；1　mol·L－1（每空1分，共3分）（2）1∶1（1分）（3）滤液中溶质为NaCl，NaAlO2设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。则24x＋27x＝0.459x＝0.022　mol根据Cl元素守恒：ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0.03　mol根据Al元素守恒：ｎ（NaAlO2）＝ｎ（Al）＝0.022　mol由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaAlO2）＝0.03＋0.022＝0.039　molV（NaOH）＝＝0.039L＝39mL。（2分）每一题的分值有改动，请阅卷老师注意7/7