高一化学上学期期中阶段评估

高一上学期期中阶段评估6/6一、选择题（每小题只有1个正确选项）1．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）A．失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性2．下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜4．碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是（）①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑧D．③④⑤⑥⑦⑨⑩5．向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色二、选择题（每小题有1～2个正确选项）6．对下列物质的叙述，不正确的是（）A．金属钠具有强还原性B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性D．盐酸只具有氧化性7．需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．Cl-→Cl2B．ClO3-→Cl-C．D．CO32-→CO28．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3·H2O==NH4++H2OD．碳酸氢钙和盐酸：HCO3-+H+==H2O+CO2↑9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K+，Na+，Cl-，CH3COO-B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-C．Ca2+，Cl-，K+，SO42-D．K+，CO32-，H+，SO42-10．用一种试剂区别NaOH，Ba(OH)2，稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．石蕊试液B．Na2CO3溶液C．NaHCO3溶液D．Ba(NO3)2溶液11．下面关于钠的叙述正确的是（）A．钠是活泼金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来B．钠的原子半径小于钾的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径C．钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体Na2OD．把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4%12．下列物质放入酚酞试液不能使酚酞试液变红的是（）A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化铁6/6\n13．关于铷的性质或用途中不正确的是（）A．单质与水反应发生爆炸B．单质的熔点比钾高C．氢氧化物的碱性比氢氧化钾要弱些D．单质为银色14．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④15．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰呈黄色，有关叙述正确的是（）A．一定只含Na+B．一定含有Na+，还可能含有K+C．既含Na+又含K+D．可能含有Na+或K+三、选择题（每小题只有1个正确选项）16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO4>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I-17．向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2溶液的导电性（以电流I表示）和通入的CO2的体积（用V表示）间关系正确的是（）18．下列变化可以一步实现的是（）A．NaHCO3→Na2O　　　B．NaNO3→NaClC．Na2CO3→NaOH　　D．Fe(OH)3→NaOH19．将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（）A．Na2SO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．Ca(OH)220．16.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）A．Na2CO3，Na2O，O2B．Na2CO3，O2，H2O(g)C．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)D．NaHCO3，Na2CO3，O2四、填空题21．化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是_______________或者是_______________的过程。22．选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：①属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是（）；②属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）；③只属于氧化还原反应的是（）；④只属于化合反应不属于氧化还原反应的是（）A．Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑B．2H2+O22H2O6/6\nC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E．CaO+CO2==CaCO3F．Cl2+2KI==2KCl+I2G．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑23．已知①H2SO4（浓）+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③5Br2+2P+8H2O==10HBr+2H3PO4④NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑判断H2SO4(浓)，KMnO4，H3PO4，Br2四种物质的氧化能力强弱________________24．按要求写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。①Na与FeCl3溶液反应：（写化学方程式）②Na2O2与CO2反应（写化学方程式）③Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液（写离子方程式）④Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（适量和过量）（写离子方程式）五、实验题25.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m2g。①必须鼓入空气的理由是______________________________。②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是____________________________。③不设置b将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是_____________________________。④Na2CO3质量分数的计算式为__________________________。六、计算题27．Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求①混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。28．取6.60克NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中Na2O2的质量分数。6/6\n6/6\n参考答案高一上期中1．D　2．D　3．C　4．A　5．D　6．D7．A　8．C、D　9．A　10．B、C　11．B、D　12．D　13．B、C　14．C　15．B　16．A17．A　18．C　19．C、D　20．B四．填空题21．“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。22．①D、E②C③G④E23．KMnO4>H2SO2（浓）>Br2>H3PO424．得6×e-①6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑失6×e-得2×e-②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2失2×e-③Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓④NaOH适量：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2ONaOH过量：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-五．实验题25、①将残留在a瓶，C试管和导管中CO2排出，使之全部被碱石灰吸收。②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收。③偏大；空气中CO2也被碱石灰吸收。④六．计算题26．解析：①设与过量石灰水反应的CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x10gx=4.4克设混合物中Na2CO3的质量为y，NaHCO3的质量为zNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644　　由题意可知答：混和物中Na2CO3为5.3g，NaHCO34.2g②设与Na2CO3和NaHCO3反应的HCl的质量分别为A和B，同时生成的NaCl的质量分别为A’和B’Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑106731178436.558.55.3gAA’4.2gBB’A=3.65gA’=5.85gB=1.825gB’=2.925gω(HCl)=③ω(NaCl)=27．解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2假设NaHCO3分解放出的CO2恰好能与Na2O2反应，设固体质量减少的质量为x即4NaHCO3+2Na2O2==4Na2CO3+2H2O+O2Δm492　　36+32=686.6g　　xx=0.91g由于0.91g<6.60-5.30=1.30g6/6\n所以NaHCO3过量，即固体全部为Na2CO3设NaHCO3的质量为y，Na2O2的质量为z（Na原子守恒）∴ω(Na2O2)=答：原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。高一上期末1.C　2.A　3.C　4.B　5.D　6.D　7.B　8.C　9.B　10.D　11.D　12.B、D　13.C　14.A、C　15.D　16.C　17.C、D　18.B、C　19.C　20.D21.91.8g22.(1)Cl2;Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2(2)Cl－;Cl－＋Ag+＝AgCl↓(3)H＋；HclO23.K；1mol；24.(1)直接加热(2)加入过量盐酸后加热(3)通过饱和碳酸氢钠溶液后再干燥(4)溶于水后再过滤，将滤液浓缩结晶．25．A．NaOH；　B．HCl；　C．NaHCO3、D．Ca(HCO3)2　　　E．K2CO3、、、26(1)①②④③⑤；　(2)天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)偏低；(4)偏低；偏低27.(1)11.9mol·L－1　　(2)0.85mol28.(1)Na2CO310.6g；NaHCO316.8g(2)4mol·L－1（3）6.72L6/6