2022-2022学年度第一学期期中考试化学一、选择题（每题2分，只有一个正确选项）1.下列物质中，属可再生能源的是A、乙醇B、石油C、煤D、天然气2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合C．中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应3.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol6.对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的-5-\nA.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.下列化合物属于弱电解质的是A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF9.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q10.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度11.水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1mol物质的熵值)A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g) B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)12.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）13.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化14.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-115.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2-5-\n16.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L17.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应D.可以使石蕊试剂变色18.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A.①②B.②③C.③④D.②④19.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断20.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7二、填空题21.火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________22.对于A＋2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态(填“气”或“非气”)。(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________态；(填“气”或“非气”)当n＝3时，A的状态为______态。(填“气”或“非气”)(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n____2（填>、=、<）-5-\n(4)升温，平衡向右移动，则该反应为________反应（填吸热或放热）。23.已知一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L。试回答有关问题：（1）C的反应速率为（2）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）（3）A的转化率为（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡_______A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动（5）反应达到平衡时，C的体积分数为_______；（6）平衡常数K的值为（用分数表示）24.书写电离方程式硫酸氢钠（熔融）亚硫酸一水合氨25.下列物质中属于强电解质的是。①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水26.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。27.HF的电离过程中，升高温度，电离平衡（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡移动。室温下，在纯水中加入0.1mol/LHCl，水的电离平衡移动，若加入0.1mol/LNH4Cl，水的电离平衡移动-5-\n28.下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：KHCO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。三、计算题29.室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为选择ADDADCCDAACBDCCDADBC21.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O（g）H=-567.85KJ/mol22.非气非气气>吸热23.0.2加快0.4B0.2510/924.略25.25626.213427.正逆逆正28.略29.2:9-5-
