青海省平安县第一高级中学2022—2022学年高一9月质量检测考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12O16S32P31Na23Cl35.5一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分。）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（）2、下列化学实验基本操作中正确的是()A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4L5．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%6．常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是（）A．0.05g/mol B．0.05mol C．44g D．44g/mol7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组-3-合是()①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2 B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/mol D．在标准状况下的体积为22.4L9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0．1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA④1mo1N2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×102311．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C15：2 D．1：312．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13．下列说法正确的是()。A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1mol任何物质所占体积都是22.4L14．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%二、填空题（19分）16、（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。17．（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是18．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。-3-19．（共7分）（1）0.5molH2SO4的质量是_______g，含个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与molHCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。三、计算题（6分）20．（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？高一化学参考答案1-15AAABCDDBDACBCBA16、12分1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。17．32g/mol-3-
