陕西省汉中中学高二化学上学期期中试题

汉中中学2022—2022学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。3、考试时间：100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31K39Si28S32Cl35．5Mg24Al27K39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题2分，共42分）。1.下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2.下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ5.下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1-8-\nC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b6．下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。A.2A+3B2C   B.A＋3B2CC.3A+B2C    D.A＋BＣ8.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A．C(SO3)=0.4mol·L-1B．C(SO3)+C(SO2)=0.15mol·L-1C．C(O2)=0.3mol·L-1D．C(SO3)+C(SO2)=0.4mol·L-19．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧10.一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（）A．Cl2的体积分数增大B．PCl5的分解率增大C.a=0.8D．a.>0.811.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol-8-\n乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(  )A．乙=丁>丙=甲   B乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大13.FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中通入HCl，,发生的变化是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小B平衡向正反应方向移动C溶液由浅绿色变成黄色D溶液由浅绿色变为深绿色14.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b15.能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂16.对于可逆反应2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增加X17.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气C.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D.对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深18.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙<2p乙B．容器中反应物转化率α：α乙（SO2）+α丙（SO3）<1C．容器内c(SO3)：c甲＝c丙＞2c乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙-8-\n19.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g)+B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应B．x=1C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量20.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)A．T1<T2，Q>0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d21.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是（）A．t1min时正、逆反应速率相等B．Y曲线表示N2的物质的量随时间变化的关系C．8min时的平衡常数与12min时平衡常数相等D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二．填空题22.（10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________-8-\n(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。23.(10分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为。⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为；（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+I2(g)WI2(g)。下列说法正确的有。a．利用该反应原理可以提纯钨b．WI2在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI2在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢24.（10分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）0~2min内H2的平均反应速率为。达平衡时，HI的物质的量分数是_________。（2）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有利于提高HI分解率并增大反应速率的措施有a．使用催化剂b．增加HI的浓度c．升高温度d．不断将I2从反应混合物中分离出来（4）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。A．增大HI起始浓度B．向混合气体中通入I2C．使用高效催化剂D．升高温度-8-\n25.（8分）某恒容密闭容器中投入2.4molA和1.2molB发生反应2A（g）+B(g)3C(g)△H>0并达到平衡状态。(1)试根据下列图象判断t2、t3、t5时刻采取的措施。t2：；t3：；t5：。（2）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）abcdn(A)/mol1.01.201.2n(B)/mol0.50.30.30.6n(c)/mol0.31.83.6026.（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196．6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113．0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是________（填序号）。a．一个NN键断裂的同时，有四个C=O键形成就说明该反应达到了平衡状态b．当向容器中再充人0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大c．增大压强，NO的转化率减小d．向该容器内充人He气，反应速率不变，平衡不移动②N2的平均反应速率v(1~2)、v(3~4)、v(5~6)、v(7~8)从大到小排列次序为_________；③计算反应在第6min时的平衡常数K=__________。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO、CO2、N2各0．060mol，平衡将____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。27.（10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：-8-\n(1)已知：化学键C－HC－CC===CH－H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。该反应在_______________条件下能自发进行。（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系：。-8-\n高二化学期中参考答案1-21BCDCDDBDBDABDACBBDDCC22.（10分）缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L23.(10分)⑴K＝c3(H2O)/c3(H2) 60%⑵吸热  ⑶2WO3+H2W2O5+H2O；⑷ab24.（10分）（1）0.002mol·L－1·min－177.8%（2）不变（3）c（4）D25.（8分）（1）增大生成物浓度、增大压强或者使用正催化剂、升高温度（2）a、d26.（10分）(1)-41.8(2)①ad②v(5~6)>v(1~2)>v(3~4)=v(7~8)③0.02逆向27.（10分）（1）+124较高温度（2）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果（3）①压强②L2>L1-8-