汉中中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题（卷）说明：本试卷分试题和答题卷两部分。分值100分，时间100分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的试场、班级、姓名、学号、座位号填写在答题卷密封线栏内。2、选择题选出答案后，请将答案填涂在答题卡上。3、考试结束后，只需将答题卷交回。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.下列标记容量瓶上没有的是（）A.温度B.容积C.环形刻度线D.浓度3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1 NaOH溶液的过程：-6-\n该同学的错误步骤有( )A.①⑤⑥B.①②④C.①④⑤D.①③⑤5.混合物的分离方法最合理的是（）A.用分液的方法分离苯和四氯化碳B.用乙醇从碘水中萃取碘C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离NaCl和CaCO3固体D.用蒸馏的方法分离汽油和水6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子（黑球代表N原子），N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为1∶17.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.0mol·L-1K2SO4溶液中含有的K+数为NAB．在标况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAC．1.6gCH4分子所含电子数为NAD．将2L1mol/LFeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，完全反应后可得Fe(OH)3胶粒数为2NA8.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A.含1molN的N2O和含1molO的CO2B.11.2LN2（标准状况）和1molH2C.10gN2和10gO2D.88gCO2和44.8LH2O（标准状况）9.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液10.下列溶液中的SO42-离子浓度与50ml0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-离子浓度相等的是（）A．200ml0.15mol/L的K2SO4溶液B．75ml0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液C．150ml0.3mol/L的K2SO4溶液D．75ml0.15mol/L的Fe2(SO4)3溶液11.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A．NaCl溶液B．豆浆C．盐酸D．水12.下列有关物质分类的说法中描述不正确的是（）-6-\nA、Na2CO3属于正盐B、NH3属于电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物D、胆矾为纯净物13.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、是否有丁达尔现象14.下列现象与胶体的性质无关的是（）A、制备浆水菜豆腐B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C、尿毒症患者治疗时进行血液透析D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象15.下列物质在水中的电离方程式中，正确的是（）A．CaCl2Ca2＋＋Cl22-B．Na2SO42Na＋＋SO42-C．H2CO32H＋＋COD．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO16.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A、盐酸分别与NaOH溶液、澄清石灰水B、硫酸溶液分别与NaOH、Fe(OH)3固体C、氢氧化钠分别与稀硝酸、稀硫酸D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应17.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O18.离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是()A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO19.有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4,ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为（）A．(y－2x)/aB．（2y－4x）/aC．(2y－2x)/aD．(y－x）/a20.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是( )A.相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)VB.物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m)C.溶液的质量分数w＝MV/22.4mD.溶液密度ρ＝cM/1000w第Ⅱ卷（非选择题60分）二、填空题21.（除注明外，其余每空1分，共12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：-6-\n（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。（2）将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是____________。①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）若向B装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_________________________________________________________________(2分)（4）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从________口进水。（5）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。（2分）A．①仪器可以用酒精灯直接加热B．②仪器可以用于过滤C．③仪器在放出液体时应使漏斗末端紧靠烧杯内壁D．在实验室应用④仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌（6）粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入过量稀盐酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发。正确的操作顺序是________(2分，填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦-6-\n22.(共12分)（1）书写下列物质在水中的电离方程式（每空1分，共6分）①H2SO4 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤H2O⑥Ba(OH)2（2）（每空2分，共6分）现有以下物质：A.NaCl晶体B.液态HClC.冰醋酸 D.CuE.BaSO4固体 F.蔗糖 G.盐酸 H.熔融KNO3 I.CO2请回答下列问题（用序号填写）：①以上物质属于电解质的是 ②以上物质属于非电解质的是 ③以上物质属于强电解质的是 23.（每空2分，共12分）实验室需用240mL0.2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取固体NaOH的质量__________g（2）实验室所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________________（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次。）；A、用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，用滤纸称量。B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水F、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质（6）若加水定容时不小心液面超过环形刻度线应如何处理：24.写出下列离子反应方程式：（每空2分，共10分）①稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）：-6-\n②大理石与稀盐酸反应：③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：④NaHCO3溶液和稀盐酸混合：___________________________________________________⑤Ba(OH)2和NaHSO4溶液混合后呈中性：__________________________________________25.（每空2分，共14分）溴化钙（CaBr2）易溶于水，实验室用工业大理石（含有少量、等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知：氢溴酸为HBr气体的水溶液，属于强酸）：（1）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a为_______（填化学式），调节溶液为碱性的目的是除去杂质（填离子符号）。（2）试剂b是（填化学式），步骤IV的目的是_____________________________（3）步骤V的操作为。（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤干燥，称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为______（保留两位小数）-6-
