陕西省商南县高级中学2022届高三上学期第二次模拟理科综合化学试题7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解8．下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。证明了非金属性S＞CB某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红可以证明原溶液中一定含Fe2＋C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。D取两只试管，分别加入4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。9．某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c(NH)＝0.3mol/LD．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶110．下列说法中正确的是A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-、NH4+能大量共存B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存C．一定温度下,lL0．5mol·L-1NH4C1溶液与2L0．25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明-8-\nKsp(ZnS)>Ksp(CuS)11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是A．Janusene的分子式为C30H20B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应12．下列离子反应方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋Cl－＋2HClOB．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2O13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO－)的比值将增大D.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)26.（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：附表 相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛-8-\n充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________________________________________________________________________。(5)步骤4中采用减压蒸馏（在蒸馏装置上连接真空泵，使系统内压降低，从而使液体化合物在较低温度下沸腾而被蒸出）技术，是为了防止________。27．（15分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：-8-\n①0—6min内，反应的平均速率v(Cl2)＝；②若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝___mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）;⑤比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15)(填“<”、“>”或“＝”)。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。①该反应的△S0，△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②以下说法正确的是。A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮③已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)28．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：-8-\n酸溶①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成份的化学式为。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是。35［化学——物质结构与性质］MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是___________________________________。36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）下列有机化合物转化关系如图所示：-8-\n已知：（1）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式。（2）B中含有的官能团的名称。（3）①、③的反应类型分别为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰。（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_________________________________。（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式。（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。-8-\n参考答案7.A8.C9.B10.D11.D12.B13.C26答案：(1)冷凝回流 NaOH (2)AlCl3 (3)Br2、HCl(4)除去有机相的水 (5)间溴苯甲醛被氧化27(共16分)(1)BD（各1分，共2分，选错不得分）（2）①0.15mol·L－1·min－1（1分）②向正反应方向（2分）③0.5（2分）④减小（1分）⑤<（1分）(3)①＞（1分） ＜（1分）②C（1分）③≤1（1分）；(2分)；碱(1分)28．（15分）（1）3ClO-+4OH-+2Fe(OH)2==2FeO42-+3Cl-+5H2O,（2分）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。（2分）（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（1分）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O（1分）MgO+H2SO4==MgSO4+2H2O（1分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）②FeS2+14Fe3++8H2O==15Fe2++2SO42－+16H+（2分）③4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe(OH)3↓（2分）或Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）④3.2~3.8（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。（2分）35.（15分）(1)1s22s22p63s23p63d54s2 （2分）(2)6（2分） 12（2分）(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可)（2分） N（2分）(4)sp2、sp3（2分） 15NA（2分）由于分子间形成氢键（1分）36.（15分）（1）（2分）2）羟基、醛基（各1分）（3）加成反应,缩聚反应（各1分）4（2分）（4）（3分）-8-\n（5）（2分）（6）（2分）-8-
