北城中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Na-23第I卷选择题(共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)【】A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)2．已知：(1)Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是【】A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－13．用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：【】①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL3mol/L硫酸③改用3g锌粉 ④适当升高温度A．①②④ B．①③ C．①④ D．②③④4．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是【】A．容器内压强不随时间变化B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZC．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:25．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积【】A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL6．下列离子方程式中，属于水解反应的是【】A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+7、在25℃，某无色溶液中由水电离出的C(OH-)水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是【】A．NH4+K+NO3-Cl-B．NO3-CO32-K+Na+C．K+Na+Cl-SO42-D．Mg2+Cu2+SO42-Cl-8．下列溶液肯定显酸性的是【】A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液9．下列操作会使H2O的电离平衡正向移动且pH＜7的是【】-5-\nA．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC10．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是【】A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，平衡常数为K减小11．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)，△H＜0下列各图正确的是（ω(C)表示C的质量分数）【】υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P12．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(红色)H＋＋In－(黄色)故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤Na2CO3溶液⑥氨水⑦AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是【】A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦13．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是【】A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2～314．下列叙述正确的是【】A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715．PH都等于2的盐酸（甲）和醋酸（乙）各100mL分别与Zn反应，若最后Zn全部溶解且放出气体一样多，则有关叙述正确的是【】A.反应开始时的速率：甲<乙B.反应所需时间：甲>乙C.反应开始前,酸的物质的量浓度:甲=乙D.若使两酸溶液PH都等于5,则加水的体积:甲=乙16.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小催化剂高温D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H217．在一密闭容器中，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）-5-\n达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是【】A．平衡向正反应方向移动 B．C的质量分数增加C．A的转化率降低 D．a+b=cⅡ卷（非选择题共49分）二、填空题（本题共3小题，共32分）18．(10分)(1).已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:。(2).写下列物质在水溶液里的电离方程式：H2CO3;NaHCO3。(3)FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。19．（12分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝ ；H2的转化率a(H2)=。②该反应的平衡常数表达式K＝ 。③下列措施中不能使化学平衡移动的是 ；可使H2的转化率a(H2)提高的是(均填字母)A．降低温度C．选择高效催化剂B．将CH3OH(g)及时液化抽出-5-\nD．再充入0.25molCO2和0.75molH2O(g)E．再充入3molHe以增大压强20．(10分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_______________________________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母)。A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体D．加水 E．加CH3COONa固体F．加入锌粒(5)对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释,下列各量始终保持增大的是(填字母)A.K电离（CH3COOH）B.KwC.c（H+）D.c（OH-）E.三．实验题（本题共1小题，共10分）21．（10分）某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）.用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 ，且在半分钟内不变色，即停止滴定。（2）.根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.000.7023.70（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （-5-\n填序号）。 A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出四．计算题（本题共1小题，共7分）22.（共7分）（1）在25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=，稀释100倍后PH=。（2）在25℃时，0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH=，c（OH-）水=。（3）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________，PH=。（lg2=0.3）-5-
