陕西省咸阳市三原县北城中学2022学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）

2022-2022学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）　A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸　B．用托盘天平称量25.20gNaCl　C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3　D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．　2．（3分）2022年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（　　）　A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率　C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；-16-\nD、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．　3．（3分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）　A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣　C．NH3+H+=NH4+D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．解答：解：A、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A错误；B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣与OH﹣反应的方程式，故B错误；C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误；D、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣表示NH3•H2O的电离方程式，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断，难度中等．　4．（3分）（2022•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）　A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．解答：解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（﹣701.0kJ•mol﹣1）﹣（﹣181.6kJ•mol﹣1）=﹣519.4kJ•mol﹣1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选C．点评：本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反应式．　-16-\n5．（3分）（2022•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状　A．4﹣3﹣2﹣1B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1D．1﹣2﹣4﹣3考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．解答：解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即3＞2＞1，2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较，所以反应速率为3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，故选AC．点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．　6．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）　A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol　B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热-16-\n考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．　7．（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（　　）　A．B．C．D．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；-16-\nB、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．　8．（3分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液）浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是（　　）　A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；③为中性溶液，平衡不移动；所以能使指示剂显红色的是①④⑦；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．　9．（3分）在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）　A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大　升高温度，K值增大-16-\nB．　C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高　D．该反应的K=考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数随温度变化；B、反应吸热放热未知，不能确定升温平衡移动方向；C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量，平衡常数越大，平衡正向进行程度越大；D、平衡常数概念分析书写，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积分析；解答：解：A、平衡常数随温度变化，增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值不变，故A错误；B、反应吸热放热未知，K值变化不能确定，故B错误；C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量，K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高，故C正确；D、可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K=，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　10．（3分）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）　A．Fe2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣　C．SO42﹣　SO32﹣　NH4+　Na+D．Mg2+　Na+　Br﹣　ClO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；C．亚硫酸根离子能够与氢离子反应、铵根离子能够与氢氧根离子反应；D．镁离子能够与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够与氢离子反应．解答：解：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+　Na+　NO3﹣　Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；-16-\nC．SO32﹣能够与氢离子反应，NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+能够与氢氧根离子反应，ClO﹣能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　11．（3分）下列物质分类组合正确的是（　　）ABCD强电解质HClFeCl3H2SO4Ca（OH）2弱电解质HFH2SO3BaSO4HI非电解质CO2CuH2OCH4　A．AB．BC．CD．D考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，导电本质是因电解质自身电离出自由移动的离子．强弱电解质是根据在水溶液中电离程度划分的，与溶解度大小以及溶液的导电能力大小无关，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质．非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．酸、碱、盐、一些金属氧化物、水等是电解质．强酸、强碱、大多数的盐、一些活泼金属氧化物，是强电解质．弱酸，弱碱，水等是弱电解质．非金属氧化物，大多数有机物（有机酸、有机盐等除外）等是非电解质．单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；CO2的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故A正确；B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C错误；D．HI是强酸，属于强电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离解题，题目难度不大．　12．（3分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（　　）-16-\n　A．a=b=cB．a=c＞bC．b＞a＞cD．c＞a＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．解答：解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．点评：本题考查了盐类水解，明确影响盐类水解的因素是解本题关键，根据铵根离子水解程度大小解答即可，题目难度不大．　13．（3分）将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）①20mL0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．　A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．解答：解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同．　14．（3分）某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（　　）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4　A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．-16-\n专题：电化学专题．分析：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极；B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极；C、金属铜和亚铁盐不能发生反应；D、锌比铁活泼，锌作负极．解答：解：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故A错误；B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故C错误；D、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D错误．故选B．点评：本体考查原电池的构成条件和原电池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．　15．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）　A．电池工作时，锌失去电子　B．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2　C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、根据原电池原理判断；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向；D、根据锌与转移电子的关系计算．解答：解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．　-16-\n16．（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O7H2O+O2+14e﹣=14OH﹣，有关此电池的推断正确的是（　　）　A．通氧气的电极为负极　B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2　C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变　D．电解质溶液中，CO32﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极；B．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比；C．其电池反应式为C2H6+4OH﹣+O2=2CO32﹣+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大；D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．解答：解：A．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，故A错误；B．电池反应式为C2H6+4OH﹣+O2=2CO32﹣+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2，故B正确；C．电池反应式为C2H6+4OH﹣+O2=2CO32﹣+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C错误；D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．　17．（3分）用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（　　）　A．B．C．D．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne﹣=M，依据电子守恒结合定量关系计算；解答：解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln-16-\n的水溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne﹣=M，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；nCl2～2Mn2amolM=g/mol；金属的相对原子质量是；故选C．点评：本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．　18．（3分）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）　A．该装置中Pt极为阳极　B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L　C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O　D．该装置中a极为正极，发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：左边装置是原电池，通入氢气电极b为负极，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，右侧装置为电解池，C棒为阴极，电极反应为Ag++e﹣=Ag，铂丝为阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，据此分析解答．解答：解：左边装置是原电池，通入氢气电极b为负极，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，右侧装置为电解池，C棒为阴极，电极反应为Ag++e﹣=Ag，铂丝为阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，A．通过以上分析知，Pt为阳极，故A正确；B．气体摩尔体积未知，无法计算氧气体积，故B错误；C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2-16-\nO，故C正确；D．通入氧气的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子判断正负极，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点，易错选项是B．　二、非选择题（共46分）19．（10分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=　　．（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=　0.022　mol•L﹣1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　80%　，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为　80%　；（3）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为　2.5　．考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度﹣△c（A）=6s时c（A）；设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数．解答：解：（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s内△c（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.040.1600变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04﹣x0.16﹣xxx-16-\n故=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为×100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，故答案为：0.022；80%；80%；（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故答案为：2.5．点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．　20．（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是　NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+　（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　③　；c（NH4+）最小的是　⑤　（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②　＜　③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度　=　（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）　=　c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：（1）铵根离子水解显示酸性；（2）溶液酸性越强，氢离子浓度越大，pH越小，根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；（3）根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；（4）常温下，溶液的pH=7，显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒确定离子浓度大小的关系．解答：解：（1）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；（2）五种溶液中，硫酸氢铵溶液能完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子浓度最大，pH最小，氨水是弱碱，能电离出部分铵根离子，其余溶液都能完全电离出铵根离子，存在微弱的水解，所以一水合氨中铵根离子浓度最小，故答案为：③；⑤；（3）②0.1mol/LCH3COONH4中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，③0.1mol/LNH4HSO4中，氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案为：＜；-16-\n（4）常温下，醋酸铵溶液中醋酸跟水解显示碱性，铵根离子水解显示酸性，溶液的pH=7，显示中性，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒，CH3COO﹣与NH4+浓度相等，故答案为：=；=．点评：本题主要考查学生盐的水解原理的应用以及水解平衡的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．　21．（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为　H2﹣2e﹣=2H+　．②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为　H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O　．（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：①高铁电池的负极材料是　Zn　．②放电时，正极发生　还原　（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应为　FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣　．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）①据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，因为是酸性电解质，生成H+；②根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，因为是碱性溶液，生成水；（2）①放电时，该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；②放电时，正极上得电子发生还原反应，总反应方程式减去负极电极反应式即得正极反应式．解答：解：（1）①据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，因为是酸性电解质，生成H+，负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+；故答案为：H2﹣2e﹣=2H+；②根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，因为是碱性溶液，生成水，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）①电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，故答案为：锌；（2）正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式﹣负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，故答案为：还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣．点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极，结合电介质溶液的酸碱性书写电极反应式，难度不大．　-16-\n22．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若a是CuCl2溶液，则：①X电极的现象是　X电极上有红色物质析出　，电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　．②在B出口放一块湿润的KI﹣淀粉试纸会变为　蓝　色．（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是　2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣　．在X极附近观察到的现象是　无色溶液变红　．②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　．（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），电解后溶液体积不变，则溶液的PH为　1　，阳极可收集标况下气体　224　mL．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）若a是CuCl2溶液，①X电极上Cu2+放电生成Cu；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2，Cl2能氧化I﹣生成I2，淀粉试液遇碘变蓝色；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上H+放电生成H2，同时X电极附近还生成OH﹣，导致溶液呈碱性；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2；（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，根据Cu和H+之间的关系式计算C（H+），再结合转移电子相等计算阳极生成气体体积．解答：解：（1）若a是CuCl2溶液，①X电极上Cu2+放电生成Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，所以看到的现象是X电极上有红色物质析出，故答案为：X电极上有红色物质析出；Cu2++2e﹣=Cu；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉试液遇碘变蓝色，所以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故答案为：蓝；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上H+放电生成H2，同时X电极附近还生成OH﹣，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故答案为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；无色溶液变红；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2，电极反应式为，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（3）若a是400mL2mol/LCuSO4-16-\n溶液，阴极上析出Cu，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电池反应式为2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，根据Cu和H+之间的关系式计算C（H+）==0.1mol/L，则溶液的pH=1，根据转移电子相等得氧气体积==224mL，故答案为：1；224．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及物质的性质即可解答，熟记离子放电顺序，题目难度不大．　-16-