陕西省咸阳市三原县北城中学2022学年高二化学上学期第四次月考试卷（含解析）

陕西省咸阳市三原县北城中学2022-2022学年高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）　A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管　2．（3分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）　A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣　C．NH3+H+=NH4+D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　3．（3分）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）　A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣259.7kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣1　4．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）　A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol　B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热　5．（3分）（2022•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状-21-\n　A．4﹣3﹣2﹣1B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1D．1﹣2﹣4﹣3　6．（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（　　）　A．B．C．D．　7．（3分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液）浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是（　　）　A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦　8．（3分）已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（　　）　A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大　C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D．该溶液里不存在HA分子　9．（3分）（2022•海南）25℃时，amol•L﹣1一元酸HA与bmol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）　A．a=bB．a＞bC．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）　-21-\n10．（3分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（　　）　A．a=b=cB．a=c＞bC．b＞a＞cD．c＞a＞b　11．（3分）将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）①20mL0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．　A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤　12．（3分）将2×10﹣5mol/LKCl与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（　　）　A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出　C．无法确定有无AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl　13．（3分）某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（　　）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4　A．AB．BC．CD．D　14．（3分）（2022年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）　A．电池工作时，锌失去电子　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g　-21-\n15．（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O7H2O+O2+14e﹣=14OH﹣，有关此电池的推断正确的是（　　）　A．通氧气的电极为负极　B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2　C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变　D．电解质溶液中，CO32﹣向正极移动　16．（3分）用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（　　）　A．B．C．D．　17．（3分）（2022•福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）　A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应　C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极　18．（3分）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）　A．该装置中Pt极为阳极　B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L-21-\n　C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O　D．该装置中a极为正极，发生还原反应　二、填空题（每空2分，共46分）19．（10分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=　_________　．（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=　_________　mol•L﹣1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　_________　，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为　_________　；（3）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为　_________　．　20．（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是　_________　（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　_________　；c（NH4+）最小的是　_________　（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②　_________　③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度　_________　（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）　_________　c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．　21．（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为　_________　．②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为　_________　．③如图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图．已知负极的电极反应为：2H2﹣4e﹣+2CO32﹣=2H2O+2CO2，正极的电极反应为　_________　．（2）太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源．在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2．若有4mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是　_________　L．-21-\n　22．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若a是CuCl2溶液，则：①X电极的现象是　_________　，电极反应式是　_________　．②在B出口放一块湿润的KI﹣淀粉试纸会变为　_________　色．（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是　_________　．在X极附近观察到的现象是　_________　．②Y电极上的电极反应式是　_________　．（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），电解后溶液体积不变，则溶液的PH为　_________　，阳极可收集标况下气体　_________　mL．　-21-\n2022-2022学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）　A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A、量筒是粗略量取的仪器；B、量筒只能读到0.1ml；C、高锰酸钾具有强氧化性；D、酸式滴定管较准确，可以量取高锰酸钾溶液．解答：解：A、50mL量筒，量筒不够准确，故A错误；B、规格太小，且不准确，故B错误；C、高锰酸钾具有较强氧化性，不能用用碱式滴定管量取，故C错误；D、50ml酸式滴定管可以准确量取25ml高锰酸钾溶液，故D准确；故选D．点评：本题考查计量仪器及使用方法，难度适中，注重基础知识考查．　2．（3分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）　A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣　C．NH3+H+=NH4+D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．解答：解：A、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A错误；B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣与OH﹣反应的方程式，故B错误；C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误；D、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣表示NH3•H2O的电离方程式，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断，难度中等．　3．（3分）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）　A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣259.7kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣1-21-\n考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单．　4．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）　A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol　B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．　-21-\n5．（3分）（2022•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状　A．4﹣3﹣2﹣1B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1D．1﹣2﹣4﹣3考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．解答：解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即3＞2＞1，2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较，所以反应速率为3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，故选AC．点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．　6．（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（　　）　A．B．C．D．考点：-21-\n体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．　7．（3分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液）浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是（　　）　A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣-21-\n），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；③为中性溶液，平衡不移动；所以能使指示剂显红色的是①④⑦；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．　8．（3分）已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（　　）　A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大　C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D．该溶液里不存在HA分子考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．利用氢离子的浓度计算pH；B．温度升高促进水的电离，KW增大；C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；D．HA在水中有0.1%发生电离，则HA部分电离．解答：解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，则pH=﹣lg（10﹣4）=4，故A正确；B．KW只随温度的变化而变化，温度升高促进水的电离，KW增大，故B正确；C．由HA═H++Ac﹣，c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为=1×10﹣7，故C正确；D．HA在水中有0.1%发生电离，则HA部分电离，所以在溶液中存在HA分子，故D错误；故选D．点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．　9．（3分）（2022•海南）25℃时，amol•L﹣1一元酸HA与bmol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）　A．a=bB．a＞bC．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．解答：-21-\n解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；B、由A分析可知，a≥b，B错误；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D错误；故选C．点评：考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．　10．（3分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（　　）　A．a=b=cB．a=c＞bC．b＞a＞cD．c＞a＞b考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．解答：解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．点评：本题考查了盐类水解，明确影响盐类水解的因素是解本题关键，根据铵根离子水解程度大小解答即可，题目难度不大．　11．（3分）将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）①20mL0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液．　A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．解答：解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故选D．点评：本题考查-21-\n难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同．　12．（3分）将2×10﹣5mol/LKCl与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10）（　　）　A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出　C．无法确定有无AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据Qc=c（Ag+）•c（Cl﹣）＞Ksp时，有沉淀生成，Qc＜Ksp时是不饱和溶液，Qc=Ksp时恰好是饱和溶液，据此分析．解答：解：将2×10﹣5mol/LKCl与2×10﹣5mol/LAgNO3溶液等体积混合，则c（Ag+）=1×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=1×10﹣5mol/L，所以Qc=c（Ag+）•c（Cl﹣）=10﹣5×10﹣5=1×10﹣10＜Ksp=1.8×10﹣10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出；故B正确；故选B．点评：本题考查了沉淀生成的判断方法，注意根据Qc与Ksp的相对大小分析，题目难度不大．　13．（3分）某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（　　）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4　A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极；B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极；C、金属铜和亚铁盐不能发生反应；D、锌比铁活泼，锌作负极．解答：解：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故A错误；B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故C错误；D、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D错误．故选B．点评：本体考查原电池的构成条件和原电池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．-21-\n　14．（3分）（2022年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）　A．电池工作时，锌失去电子　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．解答：解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．　15．（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O7H2O+O2+14e﹣=14OH﹣，有关此电池的推断正确的是（　　）　A．通氧气的电极为负极　B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2　C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变　电解质溶液中，CO32﹣向正极移动-21-\nD．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极；B．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比；C．其电池反应式为C2H6+4OH﹣+O2=2CO32﹣+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大；D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．解答：解：A．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，故A错误；B．电池反应式为C2H6+4OH﹣+O2=2CO32﹣+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2，故B正确；C．电池反应式为C2H6+4OH﹣+O2=2CO32﹣+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C错误；D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．　16．（3分）用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（　　）　A．B．C．D．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne﹣=M，依据电子守恒结合定量关系计算；解答：解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne﹣=M，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；nCl2～2Mn2amolM=g/mol；金属的相对原子质量是；故选C．-21-\n点评：本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．　17．（3分）（2022•福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）　A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应　C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．故选：D．点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．　18．（3分）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）-21-\n　A．该装置中Pt极为阳极　B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L　C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O　D．该装置中a极为正极，发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：左边装置是原电池，通入氢气电极b为负极，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，右侧装置为电解池，C棒为阴极，电极反应为Ag++e﹣=Ag，铂丝为阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，据此分析解答．解答：解：左边装置是原电池，通入氢气电极b为负极，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，右侧装置为电解池，C棒为阴极，电极反应为Ag++e﹣=Ag，铂丝为阳极，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，A．通过以上分析知，Pt为阳极，故A正确；B．气体摩尔体积未知，无法计算氧气体积，故B错误；C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故C正确；D．通入氧气的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子判断正负极，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点，易错选项是B．　二、填空题（每空2分，共46分）19．（10分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=　　．（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=　0.022　mol•L﹣1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　80%　，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为　80%　；（3）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为　2.5　．考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：-21-\n（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度﹣△c（A）=6s时c（A）；设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数．解答：解：（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s内△c（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.040.1600变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04﹣x0.16﹣xxx故=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为×100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，故答案为：0.022；80%；80%；（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故答案为：2.5．点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．　20．（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是　NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+　（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　③　；c（NH4+）最小的是　⑤　（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②　＜　③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度　=　（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）　=　c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．-21-\n考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：（1）铵根离子水解显示酸性；（2）溶液酸性越强，氢离子浓度越大，pH越小，根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；（3）根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；（4）常温下，溶液的pH=7，显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒确定离子浓度大小的关系．解答：解：（1）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；（2）五种溶液中，硫酸氢铵溶液能完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子浓度最大，pH最小，氨水是弱碱，能电离出部分铵根离子，其余溶液都能完全电离出铵根离子，存在微弱的水解，所以一水合氨中铵根离子浓度最小，故答案为：③；⑤；（3）②0.1mol/LCH3COONH4中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，③0.1mol/LNH4HSO4中，氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案为：＜；（4）常温下，醋酸铵溶液中醋酸跟水解显示碱性，铵根离子水解显示酸性，溶液的pH=7，显示中性，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒，CH3COO﹣与NH4+浓度相等，故答案为：=；=．点评：本题主要考查学生盐的水解原理的应用以及水解平衡的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．　21．（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为　H2﹣2e﹣=2H+　．②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为　H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O　．③如图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图．已知负极的电极反应为：2H2﹣4e﹣+2CO32﹣=2H2O+2CO2，正极的电极反应为　O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣　．（2）太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源．在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2．若有4mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是　22.4　L．考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．-21-\n专题：电化学专题．分析：（1）①酸性介质中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子生成氢离子；②碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水；③该原电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；（2）根据氧气和转移电子之间的关系式计算．解答：解：（1）①酸性介质中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故答案为：H2﹣2e﹣=2H+；②碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；③该原电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；（2）2H2O2H2↑+O2↑，阳极上生成氧气，根据氧气和转移电子之间的关系式知，若有4mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）==22.4L，故答案为：22.4．点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及物质的量的计算、电极反应式的书写，所有的燃料电池中都是负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，注意：酸性介质中不能生成氢氧根离子、碱性介质中不能生成氢离子，为易错点．　22．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若a是CuCl2溶液，则：①X电极的现象是　X电极上有红色物质析出　，电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　．②在B出口放一块湿润的KI﹣淀粉试纸会变为　蓝　色．（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是　2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣　．在X极附近观察到的现象是　无色溶液变红　．②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　．（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），电解后溶液体积不变，则溶液的PH为　1　，阳极可收集标况下气体　224　mL．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）若a是CuCl2溶液，①X电极上Cu2+放电生成Cu；-21-\n②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2，Cl2能氧化I﹣生成I2，淀粉试液遇碘变蓝色；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上H+放电生成H2，同时X电极附近还生成OH﹣，导致溶液呈碱性；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2；（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，根据Cu和H+之间的关系式计算C（H+），再结合转移电子相等计算阳极生成气体体积．解答：解：（1）若a是CuCl2溶液，①X电极上Cu2+放电生成Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，所以看到的现象是X电极上有红色物质析出，故答案为：X电极上有红色物质析出；Cu2++2e﹣=Cu；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉试液遇碘变蓝色，所以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故答案为：蓝；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上H+放电生成H2，同时X电极附近还生成OH﹣，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故答案为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；无色溶液变红；②Y电极上Cl﹣放电生成黄绿色气体Cl2，电极反应式为，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电池反应式为2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，根据Cu和H+之间的关系式计算C（H+）==0.1mol/L，则溶液的pH=1，根据转移电子相等得氧气体积==224mL，故答案为：1；224．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及物质的性质即可解答，熟记离子放电顺序，题目难度不大．　-21-