陕西省咸阳市三原县北城中学2022学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

2022-2022学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共51分．每小题，只有1个选项符合题意）1．（3分）下列叙述正确的是（　　）　A．物质燃烧不一定是放热反应　B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生　C．化学反应的实质是共价键的断裂和共价键的生成　D．化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧反应一定为放热反应；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应；C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化．解答：解：A．燃烧反应一定为放热反应，故A错误；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中可能有离子键、共价键的断裂和生成，故C错误；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选D．点评：本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．　2．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）　A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/mol　B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol　C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol　D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．-15-\n分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．　3．（3分）（2022•佛山二模）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）　A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB　B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存　C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率　D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；B、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；C、A和AB的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；D、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等．解答：解：A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D．点评：-15-\n本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系．　4．（3分）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）　A．B．　C．D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡的平衡常数的计算方法列式计算，平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．解答：解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中；依据化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=；故选A．点评：本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．　5．（3分）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（　　）　A．Q1＜Q2B．石墨不如金刚石稳定　C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．解答：解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1＜Q2，故A不选；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B选；C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C不选；D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D不选．故选B．-15-\n点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答．　6．（3分）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）　A．反应速率增大B．平衡正向移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行．解答：解：A、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；B、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；C、化学平衡向着逆反应方向进行，N的转化率减小，故C错误；D、化学平衡向着逆反应方向进行，W的体积分数降低，故D正确．故选D．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　7．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）　A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ　B．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），吸收热量571.6kJ　C．2molH2O（l）分解为2molH2（g）和1molO2（g），吸收热量571.6kJ　D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出热量571.6kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol表示2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量571.6kJ，即可解答．解答：解：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol表示2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量571.6kJ，则2molH2O（l）分解为2molH2（g）和1molO2（g），吸收热量571.6kJ，故选C．点评：本题考查热化学方程式的意义，题目难度不大，注意热化学方程式的意义理解．　-15-\n8．（3分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）　A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．　9．（3分）符合图1、图2的反应是（　　）　A．X+3Y⇌2Z△H＞0B．X+3Y⇌2Z△H＜0C．X+2Y⇌3Z△H＜0D．5X+3Y⇌4Z△H＜0考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．解答：解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y⇌2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y⇌2Z△H＜0，故选B．点评：本题考查化学平衡图象，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．　10．（3分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）　A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L-15-\n　C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．　11．（3分）在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则正确的是（　　）　A．A是固体，C是气体，正反应吸热　B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热　C．A是气体，C是气体，正反应放热　D．A是气体，C是气体，正反应吸热考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．解答：解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，降温平衡正向进行，正反应放热，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，降温平衡正向进行，正反应放热，故D错误；故选B．-15-\n点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．　12．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）　A．氨水中加酸，NH的浓度增大　B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气　C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2　D．合成氨控制在500℃左右的温度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．　13．（3分）对于反应2A（g）+xB（g）⇌4C（g）达到平衡时C的浓度为1.2mol•L﹣1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol•L﹣1，则x的值为（　　）　A．1B．2C．3D．4考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：其它条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.6mol/L，实际C的浓度为0.7mol/L，大于0.6mol/L，说明条件扩大，降低压强平衡向生成C的方向移动，据此解答．解答：解：其它条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.6mol/L，实际C的浓度为0.7mol/L，大于0.6mol/L，说明条件扩大，降低压强平衡向生成C的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则：x+2＜4，且x为整数，故x=1，故选A．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，难度不大，根据C的浓度变化判断平衡移动是解题的关键．　-15-\n14．（3分）现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（　　）　A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0　C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．　15．（3分）某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（　　）　A．aB．aC．aD．a﹣2考点：化学平衡常数的含义．-15-\n专题：化学平衡专题．分析：对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，化学平衡常数互为倒数，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答．解答：解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K=a，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为=，故相同温度时反应NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）化学平衡常数为=，故选A．点评：考查同一反应正逆反应平衡常数关系、及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对平衡时表达式的理解．　16．（3分）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）　A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）　B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）　C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）　D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，改变条件，SO3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molSO2，1molO2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（SO2）：n（O2）=2：1，再结合平衡移动分析．解答：解：A、温度和容器的体积不变，充入1molSO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO3气体平衡浓度增大，故A错误；B、温度和容器的压强不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B正确；C、保持温度和容器的压强不变，充入1molO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C错误；D、保持温度和容器的压强不变，充入1molAr，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO3的浓度，所以SO3的平衡浓度减小，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律．　17．（3分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）-15-\n　A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态　C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．　二．（非选择题部分，共计49分）18．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”）．简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　．-15-\n考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　19．（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根据图回答：①压强P1比P2　小　（填大或小）；②（a+b）比（c+d）　小　（填大或小）；③温度t1℃比t2℃　高　（填高或低）；④正反应　吸　热（填吸或放）．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．-15-\n解答：解：①由图象可知时P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强P1比P2小，故答案为：小；②增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；③由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；④温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸．点评：本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系．　20．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=　　（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知1100℃时，K=0.263．某时刻测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应　不是　（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态．如果“不是”，此时化学反应向　正反应　方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．如果“是”，此空不填．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向．解答：解：（1）可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=，故答案为：；（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，故答案为：增大；（3）此时浓度商Qc==0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，故答案为：不是；正反应．点评：本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用，注意掌握化学平衡常数的书写与应用．　21．（13分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　可逆反应进行的程度越大　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　可能增大也可能减小　（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．-15-\n（2）反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（a）增加Fe的量，其反应速率　不变　（填“加快”、“不变”或“减慢”，下同）．（b）将容器的体积缩小一半，其反应速率　加快　．（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率　不变　．（d）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率　减慢　．（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1　．（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol　．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，化学平衡常数只受温度影响，根据升高温度导致平衡的移动方向分析判断；（2）（a）改变纯固体的量，对反应速率无影响；（b）将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快；（c）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变；（d）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小；（3）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（4）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，得到所需热化学方程式；解答：解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；（2）（a）改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；（b）将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均加快，故答案为：加快；（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；（d）保持压强不变，充入Ne-15-\n使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减慢，故答案为：减慢；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1；（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．点评：本题考查化学反应速率的影响因素的分析判断，然后洗发水和盖斯定律计算应用，综合性较强，注重对常考查点的考查，掌握基础是关键，题目难度中等．　22．（10分）计算题一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol•L﹣1，经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）用H2O（g）表示该反应的反应速率？（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学反应速率的计算公式进行计算；（2）根据三行式计算化学反应中物质的转化率；解答：解：（1）设H2O（g）消耗了xmol/L时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度：2200变化浓度：xxxx末态浓度：2﹣x2﹣xxx此时K==1，解得x=1，则用H2O（g）表示该反应的反应速率==0.1mol•L﹣1•min﹣1答：用H2O（g）表示该反应的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1（2）根据以上分析得，CO的转化率为×100%=50%．答：CO的转化率是50%；-15-\n点评：本题涉及化学平衡常数以及反应速率、转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大．　-15-