2022年重庆一中高2022级高一上期期末考试化学试题卷化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．有四种化合物：①NaHCO3②Al(OH)3③Al④Al2O3，既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有A．1种 B．2种C．3种D．4种4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是A．胶体，分散系B．合金，纯净物C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物5．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B．1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C．1molNa2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD．27gAl和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8．下列除杂所用的方法正确的是A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是-7-\nA．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀10．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑,下列说法错误的是A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时仰视刻度12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色，原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-C将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe(OH)3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质13．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是-7-\nA．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NOB．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na＋、Cl－、NO15.下列实验与对应示意图的关系正确的是ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量16．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤得到沉淀，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为A.1∶4B.1∶3C.3∶2D.5∶818.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5Ⅱ卷（共5个题，共66分）二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19.(14分）硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛。(1)下列有关硅材料的说法正确的是_______________________（填字母）。A.高纯度的硅可用于制造光导纤维B.玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料C.熔融纯碱时不能使用陶瓷坩埚D.可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体-7-\n(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：(3)工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为 _______________________________________。实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的杂质。(4)有一种矿石含青石棉，其分子式为Na2Fe5(OH)2Si8O22。该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。完善并配平该反应，MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++该矿石中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。20．(11分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若甲为焦炭，则乙的化学式为_____________。若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的_____________________（填化学式）。(2)若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则乙的化学式是，写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式。(3)若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁可以是(填序号)A．HClB.NaOHC.NH3·H2O写出③反应的离子方程式：。21.(9分）已知稀碘水和氯化铁溶液都呈黄色。在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水呈黄色；乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的。（2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：选用试剂预期的实验现象甲同学的方案乙同学的方案（3）实验结果表明丙同学的结论是正确的。丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe2+。由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是。（4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为。22.(17-7-\n分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义。分析下面两种处理方案，回答下列问题：Ⅰ、利用废液再生刻蚀液（1）试剂2是，固体B是，通入的气体C是。（填化学式）（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、。Ⅱ、利用废液制备CuCl2·2H2O晶体已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH： Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6实验方案：（1）为确保产品的纯度，试剂1为________，试剂2为________(填字母)。A．KMnO4B．H2O2C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3（2）固体A的化学式为________。为使A完全沉淀，调节pH的范围是。（3）操作Ⅰ依次为________、冷却结晶、过滤。操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要。（4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是 。23.(15分）现有一种铝合金A（除铝外，还含有其他三种单质），为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。回答下列问题：(1)合金A中所含单质除铝外还含有、、 (写化学式)。(2)写出A中除铝外另一种单质与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。(3)E的成分是，无色溶液H与氨水反应生成白色沉淀的离子方程式-7-\n。(4)若将5g合金A投入100mL5mol/L的盐酸中,充分反应后过滤,向滤液中加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则a=mL，合金A中铝的质量分数等于。命题人：郭仕文审题人：郭丽2022年重庆一中高2022级高一上期期末考试化学答案2022.112345678910DBDACDCBDC1112131415161718BDACCBAC19.(14分）(1)C(2分)(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)(3)2C+SiO2Si+2CO↑(2分)Mg和MgO(2分)(4)3:2(2分)1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O(2分)7cV/25m或0.28cV/m(2分)20．(11分）(1)CO(1分)CuO(2分)-7-\n(2)(NH4)2CO3(2分)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O(2分)(3)AB(2分)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)21.(9分）（2）选用试剂预期的实验现象甲同学的方案四氯化碳(1分)振荡后溶液分层，下层呈紫红色(1分)乙同学的方案硫氰化钾溶液(1分)溶液变为红色(1分)（3）Cl2>I2>Fe3+(2分)（4）I-(1分)3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(2分)22.(17分）Ⅰ、（1）HCl(1分)Cu(1分)Cl2(1分)（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)Fe+2Cu2+=Fe2++2Cu(2分)Ⅱ、（1）B(1分)D(1分)（2）Fe(OH)3(1分)[3.7,5.4)(2分)（3）加热浓缩(1分)蒸发皿、玻璃棒(2分)（4）减少CuCl2·2H2O因溶于水而损失，且有利于后续干燥(2分)23.(15分）(1)Si(1分)Mg(1分)Cu(1分)(2)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(2分)(3)H2SiO3、Al(OH)3(2分)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)(4)250(3分)54%(3分)-7-
