重庆市巫山中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、蔗糖 D．生石灰、食盐2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3.下列实验操作:①取液体试剂,②萃取,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用玻璃棒的是( )A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤4．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼[]D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4NAB．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NAC．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氧气具有相同的体积D．1mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA6.下列物质是属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂8．下列离子方程式书写错误的是（）A．小苏打与烧碱溶液反应:HCO3－+OH－===CO32－+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42－===BaSO4↓C.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D.钠与水的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑9．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、NO3－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO10．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是（）]①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤-6-\n11.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：212．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）14.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀C.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca(OH)216．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为()A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S17．将一定量的CO2通入下列溶液中:①BaCl2溶液②澄清的石灰水③饱和Na2CO3溶液④K2SiO3溶液;可能变浑浊的是()A.①②B.①②③C.①②③④D.②③④18．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4－=2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2=2A3+＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是（）A．反应C2＋2A2+=2A3+＋2C－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+D．反应③是置换反应19.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是（）-6-\nA.Na+COH+B.Cl－Na+COC.Na+HCOCOD.Na+COHCO20．Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：A、2mol·L-1B、lmol·L-1C、2.5mol·L-1D、5mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）21.（10分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为。22.(6分)现有下列七种物质:①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤NaOH、⑥FeSO4溶液、⑦Ba(OH)2(1)上述物质中属于电解质的有。(填序号)(2)向⑥中加入少量⑤的溶液,观察的现象是。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为___________________________。23.（16分）Ⅰ、如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出E→B的化学方程式。(2)写出C→F的离子方程式__________________________________。(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_____________，主要原因是。Ⅱ."比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。、(2)当2molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。-6-\n24.(10分）Ⅰ.就有关物质的分离回答下面的问题,现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：Ⅱ、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的_______mL(保留一位小数)。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线25．（8分）一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)80-90ml对应反应的离子方程式。(2)金属铝的质量为g盐酸的体积是ml。a的取值范围是。班级考号姓名高一上期末质量检测化学试题答题卡一、选择题(每小题2.5分，共50分)1234567891011121314151617181920二、填空题（本题包括5小题，共50分）21.（10分），，，，。22.(6分)(1)。(2)。(3)。23.（16分）Ⅰ.(1)。-6-\n(2)。(3)________________，。Ⅱ.(1)，(2)(3)24.(10分）Ⅰ.Ⅱ.(1),。(2)__(3)。25．（8分）(1)。(2)（3）（4）。-6-\n高一上期末质量检测化学试题答案二、填空题（本题包括5小题，共50分）25．（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(2)0.54g（3）80（4）0<a<50-6-
