装订线内禁止答题班级姓名学号葫芦岛市八高中2022–2022学年度上学期考试试题（科目：化学）答题时间：90分钟总分数：100分一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是( )。A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.关于能源,以下说法中不正确的是( )。A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧4．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5．能用能量判断下列过程的方向的是（）A．水总是自发地由高处往低处流-8-\nB．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大6．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<07.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol9.已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）()A.一定大于92.0B.一定小于92.0kJC一定等于92.0kJD.不能确定10.已知下列反应的反应热:()(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1-8-\n(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1则下列反应的反应热为( )。2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.ΔH=+488.3kJ·mol-1B.ΔH=-244.15kJ·mol-1C.ΔH=-977.6kJ·mol-1D.ΔH=-488.3kJ·mol-111．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s12．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）13．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14．过程的自发性的作用是()A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应15．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB-8-\nB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()oabX的转化率时间17．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积18.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/Lyxp1p219．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应-8-\nＣ．a＞bD．1+a＜b20．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是( )A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ装订线内禁止答题班级姓名学号二、非选择题（本题包括5小题，共40分）21.（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3kJ/mol)：_____________________________________________________________________(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌-8-\nC．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______________________(取小数点后一位)。22.（4分）(2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 23．(10分)一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝_______________________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则在K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K＝__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。-8-\n(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝____________________K＝_______________________24．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂25．（6分）vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q(放热反应)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.-8-\n-8-
