2022—2022学年度上学期期中考试高三化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39Cr－52 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共50分）一．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共计20分）1、雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。下列有关雾霾的叙述中不正确的是( )A.霾是一种分散系,分散质是固体B.雾是一种分散系,分散剂是气体C.霾属于胶体分散系D.减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成2、下列有关物质的表述中正确的是( )A．18O的原子结构示意图： B．中子数为8的氮原子：C．次氯酸的电子式： D．NH4+的结构式：3、下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．④⑤B．②③④C．①③④D．③④4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铝熔点很高,可用于制耐火材料5、下列应用涉及氧化还原反应的是（）A.粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NAB.0.1molCl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA-7-\n7、有MgCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)（mol/L）为（）A．(2b-4a)/V B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V8、下列说法正确的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化9、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D．与得电子能力相同10、下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K+＞S2-＞F-④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③⑤B．①②④C．④⑤D．①②二．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）11、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、F-、NOB．K+、Ba2+、Br-、NOC．Na+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Ag+、NH3·H2O、NO12、下列反应的离子方程式表示正确的是（）A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2↑B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OC.少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2CO2+SO32-D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O13、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2H2OHNO3催化剂/△O2-7-\n②SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2SiO3③Mg(OH)2电解MgCl2(aq)盐酸Mg④NaO2△Na2O2CO2Na2CO3A．②④B．③④C．①④D．①②③14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A、在Z导管口有红棕色气体出现B、洗气瓶中产生的沉淀是和的混合物C、洗气瓶中产生的沉淀是D、在Z导管出来的气体中无15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是 （）A.Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A－17B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强D.由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体17、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e–→SO42–+4H+;-7-\n(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e–→2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClOB．NaClO4C．ClO2D．HClO18、在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．FeS、S、Al(OH)3C．Al(OH)3、I2D．Fe(OH)3、Al(OH)319、现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100mL2mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出amL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（）A．11.2g B． 5.6gC．8.4g D．2.8g20、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钠溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。下列说法不正确的是（）A．苛性钠溶液中NaOH的物质的量是0.09molB．ClO3—的生成与通入氯气的量的多少无关C．反应中转移电子的物质的量是0.21molD．在酸性条件下ClO-和Cl-可生成Cl2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21、（共14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。-7-\n（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。22、（共10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：，检验D中阴离子所用试剂为：。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。23、（共11分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5PCl3—11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：。（3）碱石灰的作用是。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是。（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。-7-\n24、（15分）过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：(1)副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________(2)在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________(3)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：步骤1：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤3：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL【已知：I2+2S2O32-=2I—+S4O62—】①上述第三步滴定至终点，现象为__________________②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________-7-\n2022—2022学年度上学期期中考试高三化学答案1~5CADDB6~10ACCDD11~15BDAAC16~20BCBBA21、（共14分）（1）（1分）S2-结构示意图（略）（1分）△（2）4HNO3(浓)+C===4NO2↑+CO2+2H2O（2分）NH3（1分）NH3分子间存在氢键（1分）（3）VA（1分）P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）高温（4）SO2+NH3·H2O===HSO3-+NH4+（2分，反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分）（5）Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO（3分）22、（10分）(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)AgNO3溶液，稀HNO3（只答AgNO3溶液不给分）（2分）(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）(3)H2SiO3（2分）Al(OH)3（2分）23、（11分）（1）冷凝管(1分)（2）Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2H2O+2Cl2↑（3分）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）；防止空气中的水分进入，影响产品纯度（2分）。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）（5）蒸馏（2分）24、（15分）（1）NH4Cl（1分），用玻璃棒搅拌（1分）（2）取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净（2分）（3）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O+2NH4Cl（3分） （4）①溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（2分）②(36cV×10-3)/a（3分）③偏高（1分），在酸性条件下空气中的O2也可以将KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高（2分）-7-
