辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学上学期期中试题

沈阳铁路实验中学2022-2022上学期期中考试高一化学时间：90分钟满分100分常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．碱性氧化物一定是金属氧化物2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．2个B．3个C．4个D．5个4．下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的5、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)-10-\nA．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KClA．①②B．①③C．③④D．②④7．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生。C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液8．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32-→CO2D．Fe3+→Fe2+9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－-10-\n11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O12．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+13．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是（）A．（1）（4）（5）（6）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（3）（5）（6）D．（1）（2）（4）（6）14．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O15．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液16．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I217．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)-10-\n①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol　④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③18．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。）19．(10分)(1)请按要求填写空白：①Fe2(SO4)3电离方程式为____________________________________________________。②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_______________________________________。(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。②Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应________________________________________________________________________；20.（4分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：　　①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；　　②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；　　③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；　　④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：　　（1）原白色粉末中一定含有的物质是__________，（2）一定不含的物质是_____________，（3）可能含有的物质是____________。（以上各种物质均写化学式）　　21．（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。-10-\n（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。DCBA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。22．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿mol。(4)还原剂和还原产物物质的量之比23．(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在-10-\n中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_____(填编号)。②完成并配平下列反应的化学方程式：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋三、计算题（本题包括1小题，共6分。）24．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2。试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。沈阳铁路实验中学2022-2022上学期期中考试高一化学答题纸时间：90分钟满分100分常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56二、填空题（本题包括4个小题，共44分。）19．(10分)(1)①____________________________________________________。②__________________________________________________________________。(2)①________________________________________________________________；______________________________________________________________________。②________________________________________________________________________；20.（6分）（1）___________________，（2）_____________________，-10-\n（3）_____________________。（以上各种物质均写化学式）　　21．（10分）（1）_________________（填序号），。（2）_____________________（3）_________g。_________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）_________mL，_________mL。22．(10分)(1)2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)(3)__________________mol，(4)_________23．(8分)(1)n＝______________，______________。(2)①________________，______________(填编号)。②__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋三、计算题（本题包括1小题，共10分。）24．-10-\n-10-\n沈阳铁路实验中学2022-2022上学期期中考试高一化学答案选择题DACDDCBDCBDCCABCAA19、（10分，每空2分）(1)①Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—②Ba2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(2)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO===BaSO4↓②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO20、（4分）（1）Ba（NO3）2、Na2CO3（2）CuSO4（3）NaCl21．（10分）（1）A、C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2)B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0（1分）小于（1分）(4)13.6（1分）15（1分）22、（8分）（1）（2）②  （3）0.2    （4）1:123．(8分)(1)(1)n＝1，＋5。-10-\n(2)①①，④。②24、（1）4.35克（3分）（2）3.65克（3分）-10-