辽宁省沈阳市铁路实验中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（　　）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．碱性氧化物一定是金属氧化物　2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾　3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（　　）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．A．2个B．3个C．4个D．5个　4．下列说法错误的是（　　）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的　5．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子　6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O-20-\n③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl④3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl．A．①②B．①③C．③④D．②④　7．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32﹣D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液　8．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32﹣→CO2D．Fe3+→Fe2+　9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（　　）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①　10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣　11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O　12．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（　　）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+　-20-\n13．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是还原产物，（6）X3+具有氧化性．其中正确的是（　　）A．（1）（4）（5）（6）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（3）（5）（6）D．（1）（2）（4）（6）　14．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O　15．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液　16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2　17．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl﹣＞N2③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③　18．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是（　　）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）　　二、填空题（本题包括4个小题，共44分．）19．请按要求填写空白：①Fe2（SO4）3电离方程式为　　　　　　．②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为　　　　　　．　-20-\n20．写出下列物质间发生反应的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为　　　　　　；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为　　　　　　；②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应　　　　　　．　21．某化学实验室有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　，一定不含的物质是　　　　　　，可能含有的物质是　　　　　　．（以上各种物质均写化学式）（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　．　22．（10分）（2022秋•沈阳校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　　　mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　mL量筒最好．　-20-\n23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目　　　　　　．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的数目为　　　　　　，标况下该反应产生气体体积为　　　　　　（4）还原剂和还原产物物质的量之比　　　　　　．　24．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=　　　　　　，R元素在RO3n﹣中的化合价是　　　　　　．　25．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　　　　　　，需用氧化剂的是　　　　　　（填编号）．（2）完成并配平下列反应的化学方程式（用单线桥表示电子转移的方向、数目）：　　　　　　Na2Cr2O7+　　　　　　KI+　　　　　　HCl﹣﹣　　　　　　CrCl3+　　　　　　NaCl+　　　　　　KCl+　　　　　　I2+　　　　　　．　　三、计算题（本题包括1小题，共6分．）26．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2．（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量．　　2022-2022学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（　　）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．碱性氧化物一定是金属氧化物-20-\n【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．能够电离出氢离子的不一定为酸，如硫酸氢钠；B．适当改变条件，不在标准状况下，1mol气体的体积有可能为22.4L；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体；D．所有的碱性氧化物都是金属氧化物．【解答】解：A．在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的为酸，而电离出氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等，故A错误；B．温度和压强影响气体的体积，适当改变温度和压强后，即便不是在标准状况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可制取氢氧化铁胶体，而将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及酸碱盐的概念及判断、碱性氧化物与金属氧化物的关系、气体摩尔体积的影响因素、胶体的制备等知识，题目难度中等，C为易错点，注意熟练掌握制备氢氧化铁胶体的方法，明确碱性氧化物与金属氧化物的关系．　2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．　3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（　　）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-20-\n【分析】①标准状况下，11.2L氮气和氧气混合气体为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子；②同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相等；③求出氯化镁的物质的量，然后根据氯化镁中含2个氯离子来分析；④标准状况下水为液态；⑤O2和O3中均由氧原子构成．【解答】解：①标准状况下，11.2L氮气和氧气混合气体为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol气体中含1mol氧原子即NA个，故①正确；②同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相等，故同温同压下，相同气体的氢气和氩气的物质的量相等，则分子个数相等，故②正确；③溶液中氯化镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而氯化镁中含2个氯离子，故2mol氯化镁中含4mol氯离子即4NA个，故③正确；④标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故④错误；⑤O2和O3中均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故⑤正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　4．下列说法错误的是（　　）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．溶液为均一稳定的分散系；B．根据n==cV计算；C．根据n=cV结合分子构成计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一稳定的分散系，则从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．n=0.5L×10mol/L=5mol，V（HCl）=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确；C．n=0.5L×2mol/L=1mol，则钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023，故C正确；D．c===18.4mol/L，则二者浓度相同，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　5．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）-20-\nA．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，说明无自由移动的离子存在，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，说明存在自由移动的离子存在；导电的实质是含有自由移动的离子在外加电源作用下定向移动；电解质是溶于水或熔融状态导电的化合物，弱电解质是电解质在水溶液中部分电离的电解质；【解答】解：A、氯化钠熔融状态或溶于水能导电，符合电解质概念是电解质，故A错误；B、氯化钠溶液是混合物，不是电解质，是电解质溶液，故B错误；C、氯化钠水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；D、实验表明，NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，溶液导电，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液导电实质，电解质概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl④3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl．A．①②B．①③C．③④D．②④【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应；②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应；③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；④3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　7．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体-20-\nB．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32﹣D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．托盘天平的感量是0.1g；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C．可能为HCO3﹣；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．【解答】解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故C错误；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、仪器的使用、离子检验等知识点，明确实验原理、仪器使用方法等知识点即可解答，注意从实验规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．　8．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32﹣→CO2D．Fe3+→Fe2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，故A不选；B．N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．　9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；-20-\n③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（　　）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】NH4HCO3不稳定，加热以分解，可首先通过加热除去NH4HCO3，将加热后的固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4杂质，然后再加入过量的Na2CO3溶液除去BaCl2，最后加入盐酸，加热可制取纯净氯化钠溶液．【解答】解：因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸．所以实验步骤：④加热至不再产生气体为止；③加蒸馏水溶解；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑦过滤；①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸．故选C．【点评】本题主要考查实验方案的设计，解题的关键是掌握各物质的性质以及操作步骤，难度较大．本题为综合型的实验题，做题时要认真审题，要细心，步步为营．　10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色的离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，A．CO32﹣离子与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存；B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，且为无色的离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：无色溶液中不存在有色的离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，A．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且为无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+离子为有色的离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣离子之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选D．-20-\n【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等．　11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．碳酸镁在离子反应中应保留化学式；C．反应生成碳酸氢钙；D．反应生成硫酸钠和水、二氧化碳．【解答】解：A．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2H++MgCO3=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C．在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故C错误；D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及电荷守恒即可解答，题目难度不大．　12．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（　　）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．　13．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是还原产物，（6）X3+具有氧化性．其中正确的是（　　）A．（1）（4）（5）（6）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（3）（5）（6）D．（1）（2）（4）（6）-20-\n【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，Y化合价由0价降低到﹣2价，被还原，为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，X3+是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到﹣2价，被还原，为氧化剂，Y2﹣是还原产物，则（1）（3）（5）（6）正确，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的应用，难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质的性质和相关概念．　14．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．　15．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．A．胶体不能通过半透膜，故A错误；-20-\nB．胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．　16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．故选C．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．　17．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl﹣＞N2③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由原子守恒可知x=6，由电荷守恒可知y=2，离子反应为3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+=N2↑+3SnCl62﹣+4H2O，Sn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：由原子守恒可知x=6，由电荷守恒可知y=2，离子反应为3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+=N2↑+3SnCl62﹣+4H2O，①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；　-20-\n②Cl元素的化合价不变，该反应中不能比较Cl﹣、N2的还原性，故错误；③每生成2.8gN2，与N元素守恒及化合价变化可知还原剂失去的电子为×2×（3﹣0）=0.6mol，故正确；④由上述分析可知x为6，y为2，故错误；　⑤Sn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则SnCl是氧化产物，故正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒、电荷守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．　18．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是（　　）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.2H2O22H2O+O2↑；D.2HgO2Hg+O2↑．根据反应的方程式进行判断．【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应方程式及反应物的物质的量相同是解答本题的关键，难度不大．　二、填空题（本题包括4个小题，共44分．）19．请按要求填写空白：-20-\n①Fe2（SO4）3电离方程式为　Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣　．②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为　Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓　．【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①硫酸铁为盐，属于强电解质，完全电离；②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜．【解答】解：①硫酸铁为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；故答案为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．【点评】本题考查了电解质电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式、明确化学反应的实质是解题关键，注意强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号．　20．写出下列物质间发生反应的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为　2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O　；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　；②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应　2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣　．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；②碳酸氢钠质量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．【解答】解：①NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②Ca（OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣．【点评】本题考查离子反应方程式书写，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物之间物质的量关系．　21．某化学实验室有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；-20-\n④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是　Ba（NO3）2、Na2CO3　，一定不含的物质是　CuSO4　，可能含有的物质是　NaCl　．（以上各种物质均写化学式）（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①　Ba2++CO32﹣=BaCO3↓　；②　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　；③　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　．【考点】几组未知物的检验．【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．【解答】解：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；【点评】本题考查了离子性质的实验现象判断，物质检验的实验方法的发消息应用，掌握物质性质和特征反应现象是解题关键，题目难度中等．　22．（10分）（2022秋•沈阳校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　A、C　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶　．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　B、C、D　A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．-20-\nD．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　2.0　g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　小于　0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　13.6　mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　15　mL量筒最好．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，不能长期存储溶液，使用前应检查是否漏水，据此解答；（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；（4）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积，依据量取浓硫酸体积选择合适的量筒．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液，故D错误；E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故E正确；故选：BCD；（3）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.4L，解得m=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：2.0；小于；-20-\n（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的物质的量浓度不变得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取；故答案为：13.6；15．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，题目难度不大．　23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目　　．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　②　（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的数目为　0.2NA　，标况下该反应产生气体体积为　6.72L　（4）还原剂和还原产物物质的量之比　1：1　．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】由2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应转移2e﹣，以此来解答．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，该反应转移2e﹣，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．故答案为：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA；该反应共生成0.3mol气体，气体标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：0.2NA；6.72L；-20-\n（4）由反应可知，还原剂为HCl，还原产物为ClO2，2mol还原剂反应生成2mol还原产物，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　24．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=　1　，R元素在RO3n﹣中的化合价是　+5　．【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．【解答】解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案为：1；+5；【点评】判断离子方程式是否正确的守恒法有：1、原子守恒；2、电荷守恒；2、得失电子守恒；　25．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　①　，需用氧化剂的是　④　（填编号）．（2）完成并配平下列反应的化学方程式（用单线桥表示电子转移的方向、数目）：　1　Na2Cr2O7+　6　KI+　14　HCl﹣﹣　2　CrCl3+　2　NaCl+　6　KCl+　3　I2+　7H2O　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变；（2）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：（1）反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，则需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④，故答案为：①；④；-20-\n（2）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子、原子守恒可知，反应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，该反应转移6e﹣，用单线桥表示电子转移的方向、数目为，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　三、计算题（本题包括1小题，共6分．）26．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2．（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）氧化剂为MnO2，根据方程式计算消耗MnO2的质量；（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算被氧化HCl的质量．【解答】解：（1）氧化剂为MnO2，设消耗MnO2的质量为m，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑8771m3.55g所以m==4.35g答：消耗氧化剂的质量为4.35g．（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒，可知被氧化HCl的物质的量为2×=0.1mol，被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，答：被氧化HCl的质量为3.65g．【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　-20-