辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学上学期期中试题

沈阳铁路实验中学2022-2022学年度上学期期中考试高二化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23一、选择题（每个3分共54分）1．一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述不正确的是A．达到平衡时放出热量为905.9kJ，则起始时投入4molNH3和5molO2B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等2.化学与生活密切相关下列应用中与盐类水解无关的是（）A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物3.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是　A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零　C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等银河4.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　①．增加Fe的物质的量②．将容器的体积缩小一半　③．保持容器容积不变，充入Ne使体系压强增大　　④．压强不变，充入Ne使容器的体积增大A.只有①B.只有④C.②④D.①③5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有下列几种说法：　①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mo1．L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1其中正确的有几个（）A．1个　　　B．2个　　　C．3个　　　D．4个6.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是　A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变　C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A．25%B．20%C．15%　　D．10%8.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-57\n下列说法正确的是　A．该反应的△H>0　B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率　C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高　D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1009.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－9072kJ·mol－1K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=－1104.9kJ·mol－1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1269.02kJ·mol－1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是A．减小压强B．降低温度C．增大O2浓度　D．使用合适的催化剂10.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如下图所示。x不可能是　A．v逆　　　　B．c(CO2)　　　　　C．∆H　　　D.ρ(容器内气体密度)　11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大　　　B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大　　　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍12.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等　B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1　C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②　D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－117\n下列有关说法正确的是　A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)　B．1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性　C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）　D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小14.下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液　C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液　D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液15.常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7B．12.3C．12D．216.已知常温下，0.1mol·L‾1CH3COONH4溶液呈中性。下列有关叙述正确的是　A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L‾1的醋酸和氨水反应得到　B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变　C．常温下，电离常数K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)　D．该溶液中c(CH3COO‾)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO‾)17.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是　A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)　B．将pH=2的盐酸与0.01mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl一)　C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3－)＝2c(CO32－)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]18.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)　C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L　D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)二、主观题19．（13分）I．已知如下化学反应。4HCl+O22Cl2+2H2O。　完成下列填空：7\n（1）该反应平衡常数的表达式K=　　　　　　　　　　　　；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为　　　　　　。（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　　　。　　a．v(HCl)=2v(Cl2)b．4v正(HCl)=v逆(O2)　c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大II．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。试验中量取样品溶液应选择　　　　滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是；样品中NaHCO3质量分数为。（保留三位小数）20.（10分）已知：H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是；室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。21.（12分）25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示(1)MOH的碱性（填>、<或=）ROH的碱性；(2)ROH的电离度：a点（填>、<或=）b点；(3)当时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH-）的比值是；(4)当时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则c（M+）/c（R+）7\n（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.（11分）25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示,回答下列问题(1)中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是（填字母）；a．HX=HY=HZb．HX>HY>HZc．HX<HY<HZd．HX=HY>HZ(2)根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈（填数值）；（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为；(4)HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=。沈阳铁路实验中学2022—2022学年度上学期期中考试高二化学答题纸19．（13分）7\n20.（10分）座位号：21.（12分）22.（11分）7\n高二化学期中考试答案1、A2、C3、D4、D5、B6、A7、A8、D9、D10、C11、C12、B13、C14、B15、C16、C17、A18、C19、I、（1）0.0625mol/（L∙min）（2）a　c　　II、碱式；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；0.98220、SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH；-CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；大于；SO32-CO32-HCO3-HSO3-21、（1）>（2）<（3）0.1（4）减小22、（1）a(2)10-5(3)c（Y-）>c（X-）>c（OH-）(4)c（H+）-c（Y-）-c（Z-）7