贵阳六中2022届高一第一学期半期考试试卷化学科说明：1、本试卷共四页，23个小题，满分100分，考试时间90分钟2、请在答题卡上作答，写在试卷上无效，考试结束答题卡收回3、可能用到的数据:相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Ca：40Cu：64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的ABCD2、下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．金属与氧气化合D．单质与化合物的置换反应3、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打B．磷酸、熟石灰、苛性钠C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、烧碱、胆矾5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤6、下列物质属于电解质的是A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液7、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-8、下列离子方程式书写正确的是5\nA．石灰石与盐酸反应：CO+2H+==CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2OD．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++2OH﹣==Cu(OH)2↓9、下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O10、下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是A．2CO+O2=2CO2B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO211、关于C+CO2=2CO的反应，下列说法正确的是A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂C．CO既是氧化产物又是还原产物D．是化合反应，不是氧化还原反应12、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→Na2SO4D．HNO3→NO213、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y14、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．1∶1∶115、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NAC．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4LD．54gH2O中含有3NA个水分子16、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A==B↑+2C↑+3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol17、某反应可用下式表示：xR2++yH++O2==mR3++nH2O。则m的值为A．2xB．4C．y/2D．718、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为5\nA．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、填空题（按要求填写，本题包括三个小题，共18分）19、写出下列反应的离子方程式：①锌和稀硫酸制氢气。②二氧化碳通入澄清石灰水中。20、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是。（2）属于非电解质的是。（3）上述状态下的电解质不能导电的是。（4）写出⑩溶于水的电离方程式。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O△21、实验室常利用反应：来制取氯气。（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O△（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是________。（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(4)若有0.5molMnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是mol。三、实验题（14分）22、现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：（1）计算称取的NaOH固体的质量是g；（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有（填序号），还缺少的玻璃仪器是；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。5\n（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）；①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是mol/L。四、推断题（14分）23、有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：固体粉末白色沉淀无色溶液无色溶液无色气体水①稀盐酸②白色沉淀质量减少（1）步骤“①”所用分离方法叫做，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）；一定存在的物质是。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）序号化学式ⅠⅡⅢ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。。5\n高一上学期期中考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案BCDDACBDADCBACDCBA二、填空题（19、20两小题每空2分；21小题每空1分；共18分）19、①Zn+2H+=Zn2++H2↑②CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。20、（1）②④⑥⑨（2）⑤⑧（3）①③⑦⑩（4）NaHSO4=Na++H++SO42-MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O△失去2×e-得到2e-（1分）（1分）21、（1）（2）MnO2，Cl2（3）1∶2（4）1三、实验题（每空2分，共14分）22、（1）2.0g（2）①④⑤，胶头滴管（3）检漏（4）⑤②①③④（5）③④（6）0.016四、推断题（“（5）”4分；离子方程式每个2分；其余每空1分；共14分）23、（1）过滤，蒸馏（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）CuSO4，CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2（4）CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。5
