福建省莆田第八中学2022届高三化学上学期期中试题

福建省莆田第八中学2022届高三化学上学期期中试题O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5Br:80一、选择题。1.下列过程中没有发生化学变化的是（）A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)A.HF的电子式:H+]-B.HClO的结构式:H—O—ClC.S2-的结构示意图:D.CaO的俗名:熟石灰3.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)A.1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HC数为0.1NAC.标准状况下,22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NAD.23g钠充分燃烧时转移电子数为NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-Al+2H2OC.漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO22HClO+CD.向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A.pH=1的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞试液变红的溶液中:Ca2+、K+、HC、CC.=10-12的溶液中:N、Cu2+、N、SD.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N6.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是(　　)A.该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×10239\nB.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性C.该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀7.从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl关于上述反应的叙述不正确的是(　　)A.①③是置换反应,②是化合反应B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子D.高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海带制碘的说法正确的是(　　)A.实验室可在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒不断搅拌B.向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取,可用乙醇代替CCl49.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(　)A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收11．下列说法正确的是()A．用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝9\nC．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小12．关于右图进行的实验的说法中正确的是(　　)A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D.若X为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生13．由下列实验现象一定能得出相应结论的是()选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞Si14．下表所列各组物质中，通过一步反应就能实现如图转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO49\n15．下列说法不正确的是(    )A．硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂B．铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C．二氧化硅常用于制造光导纤维D．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分16．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是()A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl317．下列说法中正确的是()A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物18．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(　　)A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气9\nC．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO219．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L19题图20题图20．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如上图所示。实验发现：i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是()A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深二、填空题。9\n21．ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.(1)消毒时ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe（OH）3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中,  Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ 性,写出ClO2将水中的Mn2+ 转化成 MnO2难溶物的离子反应方程式。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___。②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__。③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____mg/L。22．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．9\n（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_______________；（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；（4）II中的离子反应方程式；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；（5）写出IV中反应的离子方程式________________；（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________mg/L。23．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。9\n（2）乙、丁中的试剂是。（3）下列操作或描述正确的是_________________。A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_________________________。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝×100%）14．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时装固体混合物的实验仪器名称是_______。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为:__________________________。9\n(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。9