2022年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科试卷（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（选择题共42分）本卷共21小题，均为单项选择题，每小题2分，共42分。化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2、下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．H2与H+互为同位素4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAB．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA13\nD．将2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6、下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7、一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZA氨水Al(OH)3稀硫酸BCaCl2溶液CO2CaCO3CNaOH溶液Si稀盐酸DFeCl3溶液Fe浓硝酸8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.59、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO13\nC．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋、SO10、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是()A.E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A十B→C的催化剂C．反应A十B→C的△H<0D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：W＞Z＞Y＞X12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（）A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SOB．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO或HCOC．向1mL浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（） 13\n①②③④A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH3D．装置④可用于制取并收集干燥的O214、下图所示与对应叙述相符的是（）图1图2图3图4起始时0123平衡转化率B--A－C－A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－15、下列离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COB．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋C．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O16、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）13\nA．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞017、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+=2AgClD．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快18、已知HCN、CN 在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++CN △H1>0K1②CN +H2OHCN+OH-△H2>0K2常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH<7B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C．K2≈1.6×10-5D．c(Na+)=c(HCN)+c(CN )19、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（）A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B．三个不同温度下，363K时Ksp(SrSO4)最大C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液20、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）A．溶液中所有离子浓度均减小13\nB．pH的变化值等于2C．溶液中保持增大趋势D．分别与足量的Mg粉反应，0.01mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2第II卷（非选择题，共58分）22、（15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式。（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式。Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。XX（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为。（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为。Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。（5）化合物A溶于水后的变化（用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的可提高A在水中的稳定性。13\nA．Na2CO3B．KSCNC．NH4NO3D．KOH23、（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）ABCDEF（1）A在周期表中的位置。（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有。检验该化合物中阳离子的方法是。（用离子方程式表示）。（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质XYZW起始投料/mol2120升高温度，该反应平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：实验序号①②③压强p/Pa1×1052×1051×106c(Y)/mol·L-10.080.120.68当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为。13\n24、（13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。I．高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：。（2）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ·mol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是，。II．沉淀转化法（4）已知KSP(BaSO4)=1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10LNa2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0molBaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为；反应的平衡常数K=；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于。25、（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：13\n（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________。②请配平该反应的离子方程式：______MnO＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。澄清石灰水（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： 。②上述装置中，B装置的作用是 。D的作用是。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________________________________（用离子符号表示）。13\n2022年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科答题卷22、（15分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5），。23、（14分）（1）。（2）。（3）。。（4）______。13\n（5）______。（6）。24、（13分）（1）。（2）。（3），。（4）；；。25、（16分）（1）___________________________________。（2）①_______，______________。②_____MnO＋____H2C2O4＋___===____Mn2＋＋___CO2↑＋____。（3）① 。② 。。 。（4）_________________________________________。2022年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科答案13\n1234567891011DCCCACDCBCA12131415161718192021DCBDABCACD22、（15分）（1）N≡N（2分）（2）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（3分）（3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3分）（4）2Al+3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－（3分）（5）4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-；（2分）AD（2分）23、（14分）（1）第二周期ⅣA族（2分）（2）S2->Cl－>F-（2分）（3）离子键、（极性）共价键（配位键）（2分）NH4++OH-===NH3↑+H2O（2分）c2(Z)c(Y)（4）①③④（2分）（5）减小（2分）（6）K=（2分）24、（13分）（1）S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（写第一步即可）（2分）（2）+172.5；（2分）（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）（4）BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-（3分）0.04（2分）2.6mol/L（2分）25、（16分）13\n（1）HCO＋H2C2O4===HC2O＋CO2↑＋H2O（3分）（2）①还原性（1分） 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）②2 5 6H+ 2 10 8H2O（2分）（3）①H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑（3分）②冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分）除去混合气体中的CO2（1分）没有尾气处理装置（1分）（4）Na＋>HC2O>H＋>C2O>OH－（3分）13
