甘肃省高台县2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分，考试时间120分钟相对原子质量H:1、C：12、N：14、O：16、Na：23、S：32、Br：80、Co：59第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22．4L3．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等5．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（）-9-\nA．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物6．实验室欲用Na2CO3·10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是()A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H20晶体B．本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时用胶头滴管滴入的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低7．下列叙述正确的是（）A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4NAB．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAC.0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAD．0.1molMnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24L8.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ） ①c（H+）=0.1mol•L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．③④9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.滴加溶液显红色的溶液： 、 、 、B. 的溶液： 、 、 、-9-\nC. 溶液： 、 、 、D.由水电离产生的c(H+)·(OH-)=10-22mol2·L-2 的溶液： 、 、 、10.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径：Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同11．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO212．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)313．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2OB．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋+2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O-9-\n14．某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是()A．分子式为C8H10O2B．可发生氧化、取代、加成反应C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面15．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣16.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是()A.电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-2H2OB.电解时，当阴极逸出amol气体，同时有w克Na2SO4·10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%C.电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH217.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%-9-\nB.0～10min内，v(CO)=0.075mol·L-1·min-1C.该反应的化学平衡常数K=0.1875D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为2.5molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19．在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )A．1.5mol·L－1B．3mol·L－1C．2.5mol·L－1D．2mol·L－120．25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是( )A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)第Ⅱ卷 (选择题 共60分)21.（15分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。-9-\n有关数据见下表：（1）A装置的名称是 。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。（4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________。22.（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：-9-\n（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为__________________________________________。（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________________________________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/c（Ca2+)=________。（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为。23．（15分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)ΔH=－56.5kJ·mol－12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=________kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。a．混合气体的平均相对分子质量b．混合气体颜色保持不变-9-\nc．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝________（用分数表示）（2）CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2molH2。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，得知该反应的∆H0，该反应的实际生产条件控制在℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_____________a．升温b．恒容条件下充入H2c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2molH2e．压缩体积f．移走一部分CH3OH②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式______________________24．（15分）芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。②③请回答下列问题：（1）A的结构简式C→D的反应类型为_____________F中不含氧的官能团的名称为______________I的结构简式为_____________-9-\n（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由__________________________（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________F→G①的化学方程式为_______________________________（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式_________（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有__________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式_____________________。-9-
