甘肃省高台县2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是() A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是()A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是()A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl6.已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是()A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行8\nD．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7.下列叙述正确的是 ( )A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s)ΔH<O在任何条件下均能自发进行8.有关电解质的下列叙述正确的是( )A．甲酸性溶液导电性比乙酸性溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.1mol甲基含7NA个电子B.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA10．下列叙述中正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过11．已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低8\n12.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加NaOH固体，恢复原温度，c(CO32-)均增大13.下列离子方程式中，正确的是（ ）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+HS－D．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Cl－、NO3－、K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－ 、AlO2－C．某无色溶液：HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+、NO3－、K+、I－15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值16.下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）A.甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在。B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯。C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯。D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中。17.在下列结构的有机化合物中：属于同分异构体的正确组合是（ ）A.①和③B.②、③和⑤C.①和②D.④和③8\n18.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A．等于p% B．大于p%C．小于p% D．无法判断19.常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C.0.1mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．浓度均为0.1mol/l的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①20.25℃时，5mLO.1mo1/l的H2S04和15mlO.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为 ( )A．12.3 B．11 C．3 D．1.721.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性。22.已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49.OkJ／mol ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ／m01下列说法正确的是 ( )A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量8\nC.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9kJ／molD.反应②的能量变化如右图所示23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤24．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)25．室温下，已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如下图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的( )第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26．(6分)甲烷和氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)实验测得，在常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O，放出445kJ热量。则CH4燃烧热的热化学方程式为______________________。8\n(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________。②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。27.（14分）（１）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ／mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。②图中△H=kJ/mol。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。28.（15分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是。A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度_______；②再通入CO_________。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：8\n①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）。A．升温B．增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线。29（15分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH8\n（4）步骤Ⅲ由MgCl2·6H2O获得MgCl2的操作是：。（三）制取工业溴：（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是。（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。8
