永昌县第一高级中学2022-2022-2期末试卷高一化学可能用到的原子量：H1C12N14O16Cu64Al27第I卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题）1．下列化学用语或模型正确的是（ ）2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．苯和浓硝酸为原料生产硝基苯 D．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强B.砹(At)的单质颜色为黑色C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D.硒(Se)化氢比硫化氢稳定6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S7.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X\n8.一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生的反应N2+3H2====2NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L.s)B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的反应速率C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9.下列说法不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键C．共价化合物不可能存在离子键D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键10.糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（）A．葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物D．淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体11.X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数12.下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是（）A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2O2CO2C.CaCl2NaOHH2OD.C2H6H2O2C2H413.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是（）A.当生成C的速率为0时B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:214.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应\nD．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15.一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A.（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B.（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C.（1）图中铜棒上没有气体产生D.（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③17．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）18.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A.乙烯与Cl2加成（1，2-二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）19.下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A.12C与14CB.T2O与D2OC.O2与O3D.正丁烷与异丁烷20．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl\nB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．21．下列叙述不正确的是（）A.CH4与C4H10互为同系物B.C5H12有三种同分异构体C.乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键22.下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①常温下不能进行，需要加热B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D.反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构23．下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是（）A．K、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag24.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。\n下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤25．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）A．20% B．40% C．60% D．80%第II卷（共50分）26．（9分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是__________（填物质化学式）；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_________________________；（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程___________________________________。（5）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2第二步：_________________________；第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br227.(9分)A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：\n（1）含碳量最高的烃是___________（填结构简式）；（2）能够发生加成反应的烃有____________（填结构简式）；（3）互为同系物的烃有_____________（填结构简式）；（4）写出C与溴水反应的化学方程式_____________________________________________。（5）描述D与溴水混合并充分振荡、静置后的现象_____________________________________。28．（13分）Ⅰ．下列有关操作正确的是________。①．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀A.②④B.①②C.③⑤D.④⑤Ⅱ.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________________。（2）已知下表数据：\n物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序_______________。A.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸B.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸C.先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇D.先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是_________________________________________________________________________。（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂名称：试剂（a）是__________；试剂（b）是_________。②写出有关的操作分离方法：①是_________，②是__________，③是__________。29．（9分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：\n请根据上图回答：（1）反应①、②的反应类型依次是、；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是、；（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：______________________________、________________________________________________________________________。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应，所得产物的结构简式为。30．（10分）现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。（1）右图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠。则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为________________________________________。（2）写出铝热反应的两个主要用途：___________、___________________________。（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________。（4）工业上冶炼铝的化学方程式为________________________；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为。2022-2022（2）高一化学期末考试答案一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.B8.C9.B10.B11.D12.D13.B14.B15.A16.B17.C18.D19.D20.B21.C22.B23.C24.A25.B
